🗊 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
© В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №1 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №2 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №3 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №4 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №5 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №6 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №7 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №8 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №9 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №10 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №11 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №12 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №13 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №14 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №15 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №16 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №17 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №18 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №19 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №20 © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №21
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать © В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 . Презентация содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


© В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004
Описание слайда:
© В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004

Слайд 2


Домашнее задание § 11 – 13 § 17 – конспект § 18 – разобрать задачи Уметь объяснять причины преобразования энергии в ядерных реакциях
Описание слайда:
Домашнее задание § 11 – 13 § 17 – конспект § 18 – разобрать задачи Уметь объяснять причины преобразования энергии в ядерных реакциях

Слайд 3


Условные обзначения X – символ химического элемента, Z – атомный номер, А – массовое число.
Описание слайда:
Условные обзначения X – символ химического элемента, Z – атомный номер, А – массовое число.

Слайд 4


Опыт Резерфорда по обнаружению протонов Схема опытов в продуктах расщепления ядер: К – свинцовый контейнер с радиоактивным источником α-частиц, Ф – металлическая фольга, Э – экран, покрытый сульфидом цинка, М – микроскоп.
Описание слайда:
Опыт Резерфорда по обнаружению протонов Схема опытов в продуктах расщепления ядер: К – свинцовый контейнер с радиоактивным источником α-частиц, Ф – металлическая фольга, Э – экран, покрытый сульфидом цинка, М – микроскоп.

Слайд 5


Протон Ядерная реакция: - явление расщепления ядер азота при ударах быстрых α-частиц. Протон:
Описание слайда:
Протон Ядерная реакция: - явление расщепления ядер азота при ударах быстрых α-частиц. Протон:

Слайд 6


Открытие нейтрона Схема установки Дж.Чедвика для обнаружения нейтронов
Описание слайда:
Открытие нейтрона Схема установки Дж.Чедвика для обнаружения нейтронов

Слайд 7


Нейтрон Нейтрон, n mn=1,67493·10-27 кг = = 1,008665 а. е. м. =1838,6 me qn = 0 Участвует в гравитационном и ядерном (сильном) взаимодействиях.
Описание слайда:
Нейтрон Нейтрон, n mn=1,67493·10-27 кг = = 1,008665 а. е. м. =1838,6 me qn = 0 Участвует в гравитационном и ядерном (сильном) взаимодействиях.

Слайд 8


Протонно-нейтронная модель ядра Д.Д.Иваненко, В.Гейзенберг – 1932 г. Z – число протонов в составе ядра равно порядковому номеру химического элемента в периодической системе Менделеева; N – число нейтронов в составе ядра атома данного химического элемента; А = Z + N – массовое число ядра; суммарное количество протонов и нейтронов (называемых общим термином «нуклоны») в ядре. Ze – заряд ядра (Г. Мозли, 1913).
Описание слайда:
Протонно-нейтронная модель ядра Д.Д.Иваненко, В.Гейзенберг – 1932 г. Z – число протонов в составе ядра равно порядковому номеру химического элемента в периодической системе Менделеева; N – число нейтронов в составе ядра атома данного химического элемента; А = Z + N – массовое число ядра; суммарное количество протонов и нейтронов (называемых общим термином «нуклоны») в ядре. Ze – заряд ядра (Г. Мозли, 1913).

Слайд 9


Изотопы Атомы химического элемента, отличающиеся друг от друга числом нейтронов в ядре, называются изотопами. У углерода – 2 стабильных изотопов, у кислорода – 3. Химические элементы в природных условиях обычно представляют собой смесь изотопов.
Описание слайда:
Изотопы Атомы химического элемента, отличающиеся друг от друга числом нейтронов в ядре, называются изотопами. У углерода – 2 стабильных изотопов, у кислорода – 3. Химические элементы в природных условиях обычно представляют собой смесь изотопов.

Слайд 10


Вопросы Почему в таблице Менделеева относительная атомная масса всех элементов выражена дробным числом? Для чего применяются изотопы в науке и технике?
Описание слайда:
Вопросы Почему в таблице Менделеева относительная атомная масса всех элементов выражена дробным числом? Для чего применяются изотопы в науке и технике?

Слайд 11


Опыт: многие атомы являются устойчивыми. Опыт: многие атомы являются устойчивыми. Вопрос: Что удерживает протоны и нейтроны в ядре?
Описание слайда:
Опыт: многие атомы являются устойчивыми. Опыт: многие атомы являются устойчивыми. Вопрос: Что удерживает протоны и нейтроны в ядре?

Слайд 12


Ядерные силы Игорь Евгеньевич Тамм, Хидеки Юкава Ядерное (сильное) взаимодействие.
Описание слайда:
Ядерные силы Игорь Евгеньевич Тамм, Хидеки Юкава Ядерное (сильное) взаимодействие.

Слайд 13


Ядерные силы Свойства: 1. На расстояниях порядка 10-13см сильные взаимодействия соответствуют притяжению, при уменьшении расстояния – отталкиванию. 2. Независимы от наличия электрического заряда (свойство зарядовой независимости). 3. Взаимодействуют с ограниченным числом нуклонов (свойство насыщения). 4. Короткодействующие: быстро убывают, начиная с r  2,2.10-15 м.
Описание слайда:
Ядерные силы Свойства: 1. На расстояниях порядка 10-13см сильные взаимодействия соответствуют притяжению, при уменьшении расстояния – отталкиванию. 2. Независимы от наличия электрического заряда (свойство зарядовой независимости). 3. Взаимодействуют с ограниченным числом нуклонов (свойство насыщения). 4. Короткодействующие: быстро убывают, начиная с r  2,2.10-15 м.

Слайд 14


Сравнение фундаментальных взаимодействий
Описание слайда:
Сравнение фундаментальных взаимодействий

Слайд 15


Энергия связи При плавлении льда на 1 молекулу Wсв=0,06эВ При парообразовании воды на 1 молекулу Wсв=0,4эВ Для выбивания одного электрона из Na Wсв=2,3эВ Для ионизации атома водорода Wсв=13,6эВ
Описание слайда:
Энергия связи При плавлении льда на 1 молекулу Wсв=0,06эВ При парообразовании воды на 1 молекулу Wсв=0,4эВ Для выбивания одного электрона из Na Wсв=2,3эВ Для ионизации атома водорода Wсв=13,6эВ

Слайд 16


Энергия связи Для вырывания одного нуклона из ядра 238U 7,5 МэВ 1 МэВ = 106 эВ Энергия связи ядра равна минимальной энергии, которую необходимо затратить для полного расщепления ядра на отдельные частицы (нуклоны).
Описание слайда:
Энергия связи Для вырывания одного нуклона из ядра 238U 7,5 МэВ 1 МэВ = 106 эВ Энергия связи ядра равна минимальной энергии, которую необходимо затратить для полного расщепления ядра на отдельные частицы (нуклоны).

Слайд 17


Дефект массы. Опыт: масса любого ядра Mя всегда меньше суммы масс входящих в его состав протонов и нейтронов: Mя < Zmp + Nmn. Дефект массы: ΔM = Zmp + Nmn – Mя
Описание слайда:
Дефект массы. Опыт: масса любого ядра Mя всегда меньше суммы масс входящих в его состав протонов и нейтронов: Mя < Zmp + Nmn. Дефект массы: ΔM = Zmp + Nmn – Mя

Слайд 18


Энергия связи. Энергия связи: Wсв = ΔMc2 = (Zmp + Nmn – Mя)c2. Удельная энергия связи:
Описание слайда:
Энергия связи. Энергия связи: Wсв = ΔMc2 = (Zmp + Nmn – Mя)c2. Удельная энергия связи:

Слайд 19


© В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


При При синтезе (соединении) легких ядер и делении тяжелых ядер энергия выделяется
Описание слайда:
При При синтезе (соединении) легких ядер и делении тяжелых ядер энергия выделяется

Слайд 21


© В.Е. Фрадкин, А.М.Иконников, 2004 , слайд №21
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию