Алюминий және оның қосылыстары - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №1

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №2

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №3

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №4

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №5

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №6

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №7

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №8

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №9

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №10

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №11

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №12

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №13

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №14

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №15

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №16

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №17

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №18

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №19

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №20

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №21

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №22

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №23

Алюминий және оның қосылыстары, слайд №24

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алюминий және оның қосылыстары. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Меңгерсең тілін химияның, өзіңдағы білерсің, Ізденсең талмай зерделеп, Ғалым болып жүрерсің.

Слайд 3

Описание слайда:

Сабақтың тақырыбы:Алюминий және оның маңызды қосылыстары. Сабақтың мақсаты Білімділік:Периодтық жүйедегі орны және атом кұрылысы табиғатта таралуы, алынуы физикалық, химиялық қасиеттерінің қолданылуы туралы түсінік беру. Дамытушылық: Оқушылардың зейінін, танымдық белсенділігін, өз пікірін қалыптастыру, есеп шығару дағдыларын, ізденімпаздығын, шығармашылық қабілетін дамыту. Тәрбиелік: Ұқыптылыққа, жауапкершілікке ,шапшаңдыққа ,уақытты үнемдеуге ,өзара еңбектерін бағалай білуге, ұйымшылдыққа тәрбиелеу. Сабақтың типі: Жаңа сабақты меңгерту Сабақтың түрі:Жеке,Топтық жұмыс Сабақта қолданылатын әдістер: Сөздік әдіс,түсіндіру, іздену, сұрақ-жауап, есептер шығару. Сабақтың көрнекілігі: Интерактивті тақта, оқулық, бейне тәжірибе, слаид, кестелер, зертханалық тәжірибе. Пән аралық байланыс: математиматика, география, тарих,әдебиет. I Ұйымдастыру кезеңі. 1.Окушыларды тексеру 2.Оқушыларды топқа бөлу (I, II, III,) I «Темір» тобы II « Хром» тобы III «Алюминий» тобы

Слайд 4

Описание слайда:

II Үй тапсырмасын сұрау II Үй тапсырмасын сұрау «Түйсікті ояту» I «Темір» тобы. А) Хром кен орны еліміздің қай обылысында, Жер қыртысында қандай минералдар түзеді? Ә) Темірдің өнеркәсіпте алынуы жолдары. II «Хром тобы» А) Темір жер қыртысында қандай минералдар түзеді? Ә) Мысты өнеркәсіпте алу жолдары. III Алюминий тобы. А) Мыс жер қыртысында қандай минералдар түзеді? Ә) Өнеркәсіпте хромды алу жолдары.

Слайд 5

Описание слайда:

II «Ұғыну» II «Ұғыну» 1Мына сызбанұсқаны жүзеге асырыңдар. I «Темір» тобы Cuo → Cu → CuСl2 → Cu(OH)2 →CuSo4 II «Хром» тобы Cr2 (So4)3→ Cu (OH)3 → Cr2 O3 → Cr →Cr2 S3 III «Алюминий» тобы Fe→FeO→Fe Cl2→Fe (OH)2→FeSO4

Слайд 6

Описание слайда:

Сабақтың жоспары: Сабақтың жоспары: 1.Алюминийдің периодтық жүйедегі атом құрылысы. 2. Табиғатта таралу 3.Өнеркәсіпте алынуы 4.Физикалық қасиеттері 5.Химиялық қасиеттері 6.Алюминийдің қолданылуы 7.Алюминий құймаларының қолданылуы.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Алюминий IIIA топ элементі. Оның электрондық формуласы: Al реттік №13 Электрондық формуласы: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Табиғатта таралуы. Белсенді болғандықтан алюминий табиғатта бос күйінде кездеспейді, ал қосылыстар құрамындағы алюминий-табиғатта ең көп тараған металл (жер қыртысындағы жалпы мөлшері шамамен 9%). Ол силикаттар құрамына (шпаттар, слюдалар), сондай-ақ далалық шпаттардың табиғи ыдырауы нәтижесінде түзілетін саздың құрамына кіреді. Алюминий қосылыстарының ішіндегі ең маңыздылары: Al2 O3 (корунд, рубин, сапфир,) криолит Na3 AlF6 ,боксит Al2 O3 xH2 O.

Слайд 9

Описание слайда:

Алынуы. Алюминий өндірісінде, шикізат ретінде көбінесе бокситтер Al2O3 *xH2O жиі қолданылады. Қақтағанда,олар суын жоғалтып ,алюминий оксидіне айналады. Алынуы. Алюминий өндірісінде, шикізат ретінде көбінесе бокситтер Al2O3 *xH2O жиі қолданылады. Қақтағанда,олар суын жоғалтып ,алюминий оксидіне айналады. Электролиз кезінде катода алюминий, ал анодта оттек бөлінеді.Электролиз реакциясының жалпы теңдеуі: 2Al2O3 → 4Al+3O2 *Елімізде Павлодар қаласында Торғай кен орнындағы бокситтен электролиздік әдіс арқылы алюминийді алу үшін глинозем өндіретін алюминий зауыты жұмыс істейді. Металл күйіндегі алюминий алынатын электролиз цехтары салынып, 2007 жылдан өнім бере бастады.

Слайд 10

Описание слайда:

Физикалық қасиеттері. Алюминий күмістей ақ түсті жеңіл металл. Алюминийдің иілгіштік қасиеті жоғары,ол оңай фольга болып жайылады және сым түріне созылады. Алюминий электрөткізгіштігі мен жылуөткізгіштігі жоғары металл. Физикалық қасиеттері. Алюминий күмістей ақ түсті жеңіл металл. Алюминийдің иілгіштік қасиеті жоғары,ол оңай фольга болып жайылады және сым түріне созылады. Алюминий электрөткізгіштігі мен жылуөткізгіштігі жоғары металл. Химиялық қасиеттері. Ауада алюминий оттекпен әрекеттесіп,оны қорғайтын оксидтік қабықша түзеді.Қабықшасы алынған алюминий өте белсенді.Сынаппен алюминий құймасы амальгама түзеді Алюминий ұнтағын қыздырғанда тұтанады және оксидін түзіп, жарық жалынымен жанады: 4Al+3O2=2Al2O3 H= -3350кДж Алюминий мен оттектің байланысы өте жоғары беріктілікпен ерекшеленеді.Сондықтан алюминий көптеген металл оксидтерін (темір,марганец,хром) оттекті тартып алады. Металл оксидтерін алюминиймен тотықсыздандыру үшін алюмотермия деп аталады. Мысалы,егер алюминий ұнтағын темір оксидімен Fe3O4 немесе FeO*Fe2O3 араластырып қоспаны жақса, онда өте қарқынды реакция жүреді: 8Al+3FeO* Fe2O3=4Al2O3+9Fe H=3240кДж

Слайд 11

Описание слайда:

Алюминий галогендермен тікелей әрекеттесіп, галогенидтер түзеді: 2Al+3Br2=2AlBr3

Слайд 12

Описание слайда:

Егер қорғағыш қабықшаны химиялық әдіспен аластатса (мысалы,сілті ерітіндісімен),онда металл сумен сутекті бөліп,қарқынды әрекеттеседі: Егер қорғағыш қабықшаны химиялық әдіспен аластатса (мысалы,сілті ерітіндісімен),онда металл сумен сутекті бөліп,қарқынды әрекеттеседі: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Сұйылтылған тұз және күкірт қышқылдары оксид қабықшасын бұзып,сутекті ығыстырып, алюминийді оңай ерітеді: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Екідайлы болғандықтан алюминий сілті ерітінділерімен де оңай әрекеттеседі: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 Сұйылтылған азот қышқылы алюминиймен әректтесіп азот (II) оксидіне дейін тотықсызданады: 2Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O Суықта концентірлі азот және күкірт қыщқылдарында алюминий қорғағыш қабықша түзілу нәтежесінде енжарланады.Сондықтан азот қышқылын алюминий ыдыстарында сақтайды және тасымалдайды.

Слайд 13

Описание слайда:

Алюминий оксиді Al2O3 қиын балқитын, ақ түсті қатты зат. Табиғатта корунд минералы түрінде кездеседі. Алюминий оксиді суда ерімейді, бірақ қышқылда жақсы ериді; Алюминий оксиді Al2O3 қиын балқитын, ақ түсті қатты зат. Табиғатта корунд минералы түрінде кездеседі. Алюминий оксиді суда ерімейді, бірақ қышқылда жақсы ериді; Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+3H2O Сілті ерітінділерімен гидроксоалюминаттар түзеді: Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] ал құрғақ сілтілермен балқытқанда, метаалюминаттар береді Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Алюминий гидроксидінің Al (OH)3 екі түрлі түрөзгерісі болуы мүмкін:кристалдық немесе аморфтық.

Слайд 14

Описание слайда:

Алюминий гидроксидінің Al (OH)3 екі түрлі түрөзгерісі болуы мүмкін:кристалдық немесе аморфтық. Алюминий гидроксидінің Al (OH)3 екі түрлі түрөзгерісі болуы мүмкін:кристалдық немесе аморфтық. Алюминий гидроксдін алюминий тұздары ертінділеріне сілтімен әсер ету арқылы алынады : AlCl3+3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl Жаңа тұнған Al(OH)3 ақ қоймалжың тұнба, суда мүлдем ерімейді және типтік екідайлы гирдоксид болып табылады: Al(OH)3+3HCl=АlCl3+3H2O Al(OH) 3+NaOH=Na[Al(OH)4] Алюминий тұздары сулы ерітінділерде жоғары дәрежеде гидролизге ұшырайды: AlCl3+HOH → Al(OH)Cl2+HCl Алюминийдің әлсіз қышқылдармен түзетін тұздары сулы ертінділерде толық гидролизге ұшырайды: Al2S3+6HOH=2Al(OH)3 +3H2S

Слайд 15

Описание слайда:

Қолданылуы.Алюминий техникада және тұрмыста кеңінен қолданады. Жеңіл және бағалы қасиеттері бар құймалар алынатындықтан,оның авиациялық өнеркәсіпте, автокөлікте ,электротехникада электр сымдарын жасауда маңызы өте зор. Қолданылуы.Алюминий техникада және тұрмыста кеңінен қолданады. Жеңіл және бағалы қасиеттері бар құймалар алынатындықтан,оның авиациялық өнеркәсіпте, автокөлікте ,электротехникада электр сымдарын жасауда маңызы өте зор. Корунд Al2 О3 – зергерлік өнеркәсіпте мойын тіректер мен тіректер, қоспалар әсерінен әртүрлі бағалы тастар (рубин сапфир және аметист) Алюминий хлориді AlCl3 органикалық синтезде өршіткі ретінде. Алюминий сульфаты (Al2(SO4)3) - суды тазарту, қағаз өндіру. Алюминий кристаллогидраты Al2(SO4)3 18H2O –мақта маталарды бояуға . Алюмокали ашудасы KAl(SO4)2 12H2O –тері ,аяқкиім өнеркәсібінде тері илегенде және маталарды бояуда.

Слайд 16

Описание слайда:

Қолданылуы

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Алюминий құймалары

Слайд 19

Описание слайда:

3 “Миға шабуыл” 3 “Миға шабуыл” I “Темір” тобы. Құрамында алюминийдің 9 массалық бөлігі, оттегінің 8 массалық бөлігі кіретін заттың химиялық формуласын табыңдар? II “Хром” тобы Массасы 6г алюминий мен мыстан тұратын қоспаны тұз қышқылы мен өңдегенде нәтижесінде 3,7л сутегі түзілді Қоспадағы алюминийдің массалық үлесін (%) есептеңдер. III “Алюминий” тобы Алюминий мен магнитті теміртас (Ғе3О4) әрекеттескенде 1моль темір алынды.Реакция нәтижесінде алынған алюминий оксидінің массасын есептеңдер.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

4. “Ойлан тап” Мына сызбанұсқаларды орындаңдар I “Темір” тобы Al→Al(OH)3→AlCl3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] II “Хром тобы” Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 III “Алюминий” тобы AL→AlCl3→Al(OH)3→Al(NO3)3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]

Слайд 22

Описание слайда:

Орындалуы Орындалуы I “Темір” тобы 1)Al→ Al(OH)3→ AlCl3→ Al(OH)3→ Na[Al(OH)4] 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O AlCl3+3NaOH+Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)3] II “Хром” тобы 2)Al →Al2O3 →Al2(SO4)3 → Al(OH)3→Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O III “Алюминий” тобы 3)Al→ AlCl3→ Al(OH)3→Al(NO3)3→Al(OH)3→ Na[Al(OH)4] 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O Al(NO3)3+3KOH=Al(OH)3 +3KNO3 Al(OH)3+Na[Al(OH)4]