Соединения химических элементов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Соединения химических элементов, слайд №1

Соединения химических элементов, слайд №2

Соединения химических элементов, слайд №3

Соединения химических элементов, слайд №4

Соединения химических элементов, слайд №5

Соединения химических элементов, слайд №6

Соединения химических элементов, слайд №7

Соединения химических элементов, слайд №8

Соединения химических элементов, слайд №9

Соединения химических элементов, слайд №10

Соединения химических элементов, слайд №11

Соединения химических элементов, слайд №12

Соединения химических элементов, слайд №13

Соединения химических элементов, слайд №14

Соединения химических элементов, слайд №15

Соединения химических элементов, слайд №16

Соединения химических элементов, слайд №17

Соединения химических элементов, слайд №18

Соединения химических элементов, слайд №19

Соединения химических элементов, слайд №20

Соединения химических элементов, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соединения химических элементов. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Марченко Е.П., Учитель химии МОУ «Машинская СОШ» Тосненский район Ленинградской области

Слайд 2

Описание слайда:

Планирование изучения темы 1.Степень окисления. Бинарные соединения. 2.Оксиды. 3.Основания. 4.Кислоты. 5-6.Соли – как производные кислот и оснований. 7.Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток. 8.Чистые вещества и смеси. 9.Массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе доля примесей. 10-11.Расчёты, связанные с понятием «доля» (w) 12.Контрольная работа № 2.

Слайд 3

Описание слайда:

Урок 1. Степень окисления Цели: Сформировать понятие о степени окисления Научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления Познакомить с началами номенклатуры химических соединений на примере бинарных соединений

Слайд 4

Описание слайда:

Продолжи предложение Наука химия изучает … Вещества делятся на … Простые вещества состоят из … Сложные вещества состоят из… Химический элемент Группа – это… Номер группы гл.подгруппы – Металлы способны отдавать внешние -1е и заряжаются… Неметаллы легче принимают недостающие до завершённого эл.слоя -1е и заряжаются… Заряженные частицы называются …

Слайд 5

Описание слайда:

Урок 1. Степень окисления Степень окисления – это условный заряд атомов х.э. в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов Степень окисления – условный заряд, который образуется в результате отдачи или принятия электронов

Слайд 6

Описание слайда:

Нахождение степени окисления Значение С.О. определяется числом электронов, смещённых от данного атома к атому более электроотрицательного элемента: С.О. имеет знак «+», если электроны отданы Na0 -1e = Na+1 и знак «-», если электроны приняты Cl0 +1e = Cl-1

Слайд 7

Описание слайда:

С.О. кислорода всегда равна «-2» С.О. кислорода всегда равна «-2» Исключение: +1 -1 пероксиды H2O2 +2 -1 фторид кислорода OF2

Слайд 8

Описание слайда:

C.О. водорода всегда равна «+1» C.О. водорода всегда равна «+1» Исключение: гидриды металлов +1 -1 +2 -1 +3 -1 NaH CaH2 AlH3

Слайд 9

Описание слайда:

Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени окисления Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени окисления С.О. металлов главных подгрупп численно равна номеру группы +1 -2 +2 -2 +3 -2 Na2О CaО Al2О3 1 гр. 2 гр. 3 гр.

Слайд 10

Описание слайда:

В соединениях сумма значений положительных и отрицательных степеней окисления равна нулю В соединениях сумма значений положительных и отрицательных степеней окисления равна нулю +3 -2 Al2O3 (+3)*2 + (-2)*3 = (+6) +(-6) = 0 СО атомов в простых веществах равна нулю 0 0 0 0 0 Al H2 F2 Ca O2

Слайд 11

Описание слайда:

Бинарные соединения Бинарные соединения – это соединения, в состав которых входят атомы двух х.э. (би – два) Как правило в бинарных соединениях на втором месте записывают х.э. с отрицательным значением С.О. (более электроотрицательный х.э.) +1 -2 +2 -1 +3 -2 +3 -4 +2 -3 +1 -1 K2S MgCl2 Fe2O3 Al4C3 Ca3N2 NaBr

Слайд 12

Описание слайда:

НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Слайд 13

Описание слайда:

Определение степени окисления в бинарных соединениях В бинарных соединениях С.О. х.э., стоящего на втором месте, находим по формуле: N – 8, где N – номер группы в периодической системе х.э. С.О. второго элемента рассчитываем по химической формуле вещества Например: MgCl2 степень окисления хлора равна (7 – 8) = -1, пусть СО магния +х Х + (-1)*2 = 0 х + (-2) = 0 следовательно, х = +2 +2 -1 MgCl2

Слайд 14

Описание слайда:

Если атом одного х.э. может принимать несколько значений С.О., в названии указывают С.О. римскими цифрами в скобках Примеры: + 2 - 2 + 3 - 2 FeO Fe2O3 оксид оксид железа (II) железа (III)

Слайд 15

Описание слайда:

проверь себя Назовите вещества: CaO AlCl3 Fe2S3 K2O FeBr2 AlN

Слайд 16

Описание слайда:

Проверь себя Найди значение С.О. CaO AlCl3 Fe2S3 K2O FeBr2 AlN

Слайд 17

Описание слайда:

Проверь себя (2 вариант) Найди значение С.О. CaO AlCl3 Fe2S3 K2O FeBr2 AlN

Слайд 18

Описание слайда:

Как вы думаете, можно ли составить формулу вещества, зная степени окисления химических элементов, из которых состоит вещество?

Слайд 19

Описание слайда:

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления (алгоритм) 1. Запишите символы х.э. (согласно электроотрицательности) 2. Запишите СО над знаками х.э. 3. Найдите наименьшее общее кратное (н.о.к.) 4. Разделите н.о.к. на С.О. х.э. Полученные числа являются соответствующими индексами 5. Запишите формулу вещества

Слайд 20

Описание слайда:

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления

Слайд 21

Описание слайда:

проверь себя Составьте формулы: Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Хлорид кальция Сульфид натрия Нитрид калия Фторид железа (II) Силицид алюминия