🗊 Презентация ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №1 ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №2 ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №3 ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №4 ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №5 ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №6 ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №7 ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №8 ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №9 ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №10

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы
Описание слайда:
ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы

Слайд 2


ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления –...
Описание слайда:
Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Слайд 6


ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Восстановление из оксидов железа: Восстановление из оксидов железа: Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Водородом: 2Н2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O
Описание слайда:
Восстановление из оксидов железа: Восстановление из оксидов железа: Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Водородом: 2Н2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O

Слайд 8


Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не...
Описание слайда:
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде. Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

Слайд 9


Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe + O2 = Fe + Br2 = Fe + H2SO4(р-р) = Fe + Co(NO3)2 = Fe + H2SO4(конц.) =
Описание слайда:
Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe + O2 = Fe + Br2 = Fe + H2SO4(р-р) = Fe + Co(NO3)2 = Fe + H2SO4(конц.) =

Слайд 10


Домашнее задание § 14 (до соединений железа), упр. 2
Описание слайда:
Домашнее задание § 14 (до соединений железа), упр. 2



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию