🗊 Презентация Химическая связь

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическая связь, слайд №1 Химическая связь, слайд №2 Химическая связь, слайд №3 Химическая связь, слайд №4 Химическая связь, слайд №5 Химическая связь, слайд №6 Химическая связь, слайд №7 Химическая связь, слайд №8 Химическая связь, слайд №9 Химическая связь, слайд №10 Химическая связь, слайд №11 Химическая связь, слайд №12 Химическая связь, слайд №13 Химическая связь, слайд №14 Химическая связь, слайд №15 Химическая связь, слайд №16 Химическая связь, слайд №17 Химическая связь, слайд №18 Химическая связь, слайд №19 Химическая связь, слайд №20 Химическая связь, слайд №21
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химическая связь
Описание слайда:
Химическая связь

Слайд 2


Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Описание слайда:
Вещества молекулярного и немолекулярного строения

Слайд 3


Типы химической связи
Описание слайда:
Типы химической связи

Слайд 4


Химическая связь 1) имеет электромагнитную природу 2) в результате образования связи происходит понижение энергии системы
Описание слайда:
Химическая связь 1) имеет электромагнитную природу 2) в результате образования связи происходит понижение энергии системы

Слайд 5


1. Ковалентная связь Наиболее прочный тип химической связи Есв до 800 кДж/моль
Описание слайда:
1. Ковалентная связь Наиболее прочный тип химической связи Есв до 800 кДж/моль

Слайд 6


Химическая связь, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Ковалентная связь при этом образуются: ̶ общая для двух атомов электронная пара, ̶ молекулярная орбиталь.
Описание слайда:
Ковалентная связь при этом образуются: ̶ общая для двух атомов электронная пара, ̶ молекулярная орбиталь.

Слайд 8


Электроотрицательность (ЭО) количественно описывает неметаллические свойства атома оценивает способность атома ХЭ притягивать к себе общую...
Описание слайда:
Электроотрицательность (ЭО) количественно описывает неметаллические свойства атома оценивает способность атома ХЭ притягивать к себе общую электронную пару при образовании ковалентной связи значение ЭО можно рассчитать

Слайд 9


Электроотрицательность (ЭО) это способность атомов, принимающих участие в образовании ковалентной связи, притягивать к себе общую электронную пару...
Описание слайда:
Электроотрицательность (ЭО) это способность атомов, принимающих участие в образовании ковалентной связи, притягивать к себе общую электронную пару чем больше разница в значениях ЭО связанных атомов, тем больше полярность ковалентной связи

Слайд 10


1а. Ковалентная неполярная связь
Описание слайда:
1а. Ковалентная неполярная связь

Слайд 11


Схема образования молекул водорода и хлора с использованием формул Льюиса: точками обозначаются электроны внешнего уровня
Описание слайда:
Схема образования молекул водорода и хлора с использованием формул Льюиса: точками обозначаются электроны внешнего уровня

Слайд 12


Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами неМе общая е-пара: расположена симметрично относительно центров атомов в равной...
Описание слайда:
Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами неМе общая е-пара: расположена симметрично относительно центров атомов в равной мере принадлежит обоим атомам, т.к. их ЭО одинакова (примеры: H2, O2, О3)

Слайд 13


1б. Ковалентная полярная связь
Описание слайда:
1б. Ковалентная полярная связь

Слайд 14


Схема образования молекулы хлороводорода
Описание слайда:
Схема образования молекулы хлороводорода

Слайд 15


Ковалентная полярная связь образуется между атомами неМе с различной ЭО общая е-пара: сдвинута в сторону атома с большим значением ЭО примеры: HCl,...
Описание слайда:
Ковалентная полярная связь образуется между атомами неМе с различной ЭО общая е-пара: сдвинута в сторону атома с большим значением ЭО примеры: HCl, H2O, SO2, PCl5

Слайд 16


2. Ионная связь Есв около 600 кДж/моль
Описание слайда:
2. Ионная связь Есв около 600 кДж/моль

Слайд 17


Ионная связь осуществляется за счет электростатического притяжения образовавшихся разноименных ионов (катионов и анионов)
Описание слайда:
Ионная связь осуществляется за счет электростатического притяжения образовавшихся разноименных ионов (катионов и анионов)

Слайд 18


Ионная связь предельный случай ковалентной полярной связи возникает между атомами типичного Ме и типичного неМе происходит полный отрыв электрона от...
Описание слайда:
Ионная связь предельный случай ковалентной полярной связи возникает между атомами типичного Ме и типичного неМе происходит полный отрыв электрона от атома Ме и передача его атому неМе, за счет чего образуются разноименно заряженные ионы: катинон Ме и анион неМе

Слайд 19


Химическая связь, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Химическая связь, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Ответьте на вопросы: Что общего и в чем различие ионной и ковалентной связей? Изобразите схему образования молекул азота, фтора и угарного газа с...
Описание слайда:
Ответьте на вопросы: Что общего и в чем различие ионной и ковалентной связей? Изобразите схему образования молекул азота, фтора и угарного газа с помощью формул Льюиса. Определите тип связи и установите, будет ли один из атомов притягивать к себе общие электроны в соединении: СаО, I2, NH3, N2, SO3, , NO, , SiH4, K2O, NaF

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию