Типы химических реакций - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Типы химических реакций. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Типы химических реакций

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

По составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции: Реакции соединения ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ИЗ НЕСКОЛЬКИХ ПРОСТЫХ ИЛИ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ ПОЛУЧАЕТСЯ ОДНО СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО

Слайд 4

Описание слайда:

Fe + S  FeS

Слайд 5

Описание слайда:

Реакции разложения ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА ПОЛУЧАЮТСЯ НЕСКОЛЬКО ПРОСТЫХ ИЛИ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ

Слайд 6

Описание слайда:

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

Слайд 7

Описание слайда:

Реакции замещения ЭТО РЕАКЦИИ МЕЖДУ ОДНИМ ПРОСТЫМ И ОДНИМ СЛОЖНЫМ ВЕЩЕСТВАМИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ АТОМЫ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА ЗАМЕЩАЮТ АТОМЫ ОДНОГО ИЗ ЭЛЕМЕНТОВ В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ

Слайд 8

Описание слайда:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Слайд 9

Описание слайда:

Реакции обмена ЭТО РЕАКЦИИ МЕЖДУ ДВУМЯ СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ОНИ ОБМЕНИВАЮТСЯ СВОИМИ СОСТАВНЫМИ ЧАСТЯМИ

Слайд 10

Описание слайда:

Fe2O3 +3H2SO4Fe2 (SO4 )3+3H2O

Слайд 11

Описание слайда:

Реакции, идущие с выделением или поглощением теплоты: Экзотермические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ

Слайд 12

Описание слайда:

CaO + 2H2O  Ca(OH)2 +Q

Слайд 13

Описание слайда:

Эндотермические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ПОГЛОЩЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ

Слайд 14

Описание слайда:

3O2 = 2O3 - Q

Слайд 15

Описание слайда:

По агрегатному состоянию исходных веществ и продуктов реакции: Гетерогенные реакции ЭТО РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ НАХОДЯТСЯ В РАЗНЫХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ

Слайд 16

Описание слайда:

Гомогенные реакции ЭТО РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ НАХОДЯТСЯ В ОДНОМ АГРЕГАТНОМ СОСТОЯНИИ

Слайд 17

Описание слайда:

Реакции, идущие в присутствии или без катализатора: Каталитические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ В ПРИСУТСТВИИ КАТАЛИЗАТОРА Некаталитические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ БЕЗ КАТАЛИЗАТОРА

Слайд 18

Описание слайда:

Реакции, идущие с изменением или без изменения степени окисления: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ЭТО РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ИЗМЕНЯЕТСЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ НЕ МЕНЕЕ ЧЕМ У ДВУХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Слайд 19

Описание слайда:

Реакции, идущие без изменения степени окисления НАПРИМЕР, РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА NaOH + HCl  NaCl + H2O

Слайд 20

Описание слайда:

Проверь себя. Определи к какому типу реакций можно отнести следующие: a) 2Na + Cl2  2NaCl b) CaCO3  CaO + CO2 c) CuO + H2  H2O + Cu d) 2SO2 + O2  2SO3 +Q e) Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O f) 2H2O  2H2 + O2 - Q