🗊Презентация Химическая связь

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическая связь, слайд №1Химическая связь, слайд №2Химическая связь, слайд №3Химическая связь, слайд №4Химическая связь, слайд №5Химическая связь, слайд №6Химическая связь, слайд №7Химическая связь, слайд №8Химическая связь, слайд №9Химическая связь, слайд №10Химическая связь, слайд №11Химическая связь, слайд №12Химическая связь, слайд №13Химическая связь, слайд №14Химическая связь, слайд №15Химическая связь, слайд №16Химическая связь, слайд №17Химическая связь, слайд №18Химическая связь, слайд №19Химическая связь, слайд №20Химическая связь, слайд №21Химическая связь, слайд №22Химическая связь, слайд №23Химическая связь, слайд №24Химическая связь, слайд №25Химическая связь, слайд №26Химическая связь, слайд №27Химическая связь, слайд №28Химическая связь, слайд №29Химическая связь, слайд №30Химическая связь, слайд №31Химическая связь, слайд №32Химическая связь, слайд №33Химическая связь, слайд №34Химическая связь, слайд №35Химическая связь, слайд №36Химическая связь, слайд №37Химическая связь, слайд №38Химическая связь, слайд №39Химическая связь, слайд №40Химическая связь, слайд №41Химическая связь, слайд №42Химическая связь, слайд №43Химическая связь, слайд №44Химическая связь, слайд №45Химическая связь, слайд №46Химическая связь, слайд №47Химическая связь, слайд №48Химическая связь, слайд №49Химическая связь, слайд №50Химическая связь, слайд №51Химическая связь, слайд №52Химическая связь, слайд №53Химическая связь, слайд №54Химическая связь, слайд №55Химическая связь, слайд №56Химическая связь, слайд №57Химическая связь, слайд №58Химическая связь, слайд №59Химическая связь, слайд №60Химическая связь, слайд №61Химическая связь, слайд №62Химическая связь, слайд №63Химическая связь, слайд №64Химическая связь, слайд №65Химическая связь, слайд №66Химическая связь, слайд №67Химическая связь, слайд №68Химическая связь, слайд №69Химическая связь, слайд №70Химическая связь, слайд №71Химическая связь, слайд №72Химическая связь, слайд №73Химическая связь, слайд №74Химическая связь, слайд №75Химическая связь, слайд №76Химическая связь, слайд №77Химическая связь, слайд №78Химическая связь, слайд №79Химическая связь, слайд №80Химическая связь, слайд №81Химическая связь, слайд №82Химическая связь, слайд №83Химическая связь, слайд №84Химическая связь, слайд №85Химическая связь, слайд №86Химическая связь, слайд №87Химическая связь, слайд №88Химическая связь, слайд №89Химическая связь, слайд №90Химическая связь, слайд №91Химическая связь, слайд №92Химическая связь, слайд №93Химическая связь, слайд №94Химическая связь, слайд №95Химическая связь, слайд №96Химическая связь, слайд №97Химическая связь, слайд №98Химическая связь, слайд №99Химическая связь, слайд №100Химическая связь, слайд №101Химическая связь, слайд №102Химическая связь, слайд №103Химическая связь, слайд №104Химическая связь, слайд №105Химическая связь, слайд №106Химическая связь, слайд №107Химическая связь, слайд №108Химическая связь, слайд №109Химическая связь, слайд №110Химическая связь, слайд №111Химическая связь, слайд №112Химическая связь, слайд №113
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь. Доклад-сообщение содержит 113 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химическая связь, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Химическая связь, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Химическая связь, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Химическая связь, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Химическая связь, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Химическая связь, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Химическая связь, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Химическая связь, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Химическая связь, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Химическая связь, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Химическая связь, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Виды ковалентной связи
Описание слайда:
Виды ковалентной связи

Слайд 13


Химическая связь, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Химическая связь, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Химическая связь, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Химическая связь, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Химическая связь, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Химическая связь, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Примеры соединений с ионым типом связи CsF, КI, LiCl К2S, Nа2S Nа3N, Mg3N2 Nа2O, Li2O
Описание слайда:
Примеры соединений с ионым типом связи CsF, КI, LiCl К2S, Nа2S Nа3N, Mg3N2 Nа2O, Li2O

Слайд 20


Металлическая связь
Описание слайда:
Металлическая связь

Слайд 21


Металлическая связь
Описание слайда:
Металлическая связь

Слайд 22


Водородная связь Это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.
Описание слайда:
Водородная связь Это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.

Слайд 23


Водородная связь Наличие водородных связей объясняет высокие температуры кипения воды, спиртов, карбоновых кислот.
Описание слайда:
Водородная связь Наличие водородных связей объясняет высокие температуры кипения воды, спиртов, карбоновых кислот.

Слайд 24


Механизм образования водородной связи Электростатическое притяжение атома водорода, имеющего частично положительный заряд, и атома кислорода (фтора или азота), имеющего частично отрицательный заряд
Описание слайда:
Механизм образования водородной связи Электростатическое притяжение атома водорода, имеющего частично положительный заряд, и атома кислорода (фтора или азота), имеющего частично отрицательный заряд

Слайд 25


Химическая связь, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Химическая связь, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Определите тип химической связи в соединениях: Na KBr Cl2 HCl CaO N2
Описание слайда:
Определите тип химической связи в соединениях: Na KBr Cl2 HCl CaO N2

Слайд 28


Химическая связь, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Химическая связь, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Чем определяются валентные возможности атомов? Рассмотрим на примере фосфора. Состаим электронную и электроно-графическую формулы атома.
Описание слайда:
Чем определяются валентные возможности атомов? Рассмотрим на примере фосфора. Состаим электронную и электроно-графическую формулы атома.

Слайд 31


Химическая связь, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Химическая связь, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Химическая связь, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Химическая связь, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Валентные возможности атомов определяются:
Описание слайда:
Валентные возможности атомов определяются:

Слайд 36


Как определить высшую валентность атомов химического элемента? Высшая валентность равна номеру группы ПСХЭ.
Описание слайда:
Как определить высшую валентность атомов химического элемента? Высшая валентность равна номеру группы ПСХЭ.

Слайд 37


Валентные возможности хлора
Описание слайда:
Валентные возможности хлора

Слайд 38


Химическая связь, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Степень окисления
Описание слайда:
Степень окисления

Слайд 40


Степень окисления
Описание слайда:
Степень окисления

Слайд 41


Правила определения с.о. С.о Ме «+» = номеру группы Высшая с.о. С.о неМе «+» = номеру группы Низшая с.о. С.о. неМе «-» = 8 – номер группы
Описание слайда:
Правила определения с.о. С.о Ме «+» = номеру группы Высшая с.о. С.о неМе «+» = номеру группы Низшая с.о. С.о. неМе «-» = 8 – номер группы

Слайд 42


Химическая связь, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Промежуточные с.о. Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO3 Минимальная -2 H2S Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.
Описание слайда:
Промежуточные с.о. Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO3 Минимальная -2 H2S Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.

Слайд 44


Запомнить: С.о. фтора = -1 С.о. кислорода = -2 С.о. водорода = +1 (кроме МеН-1)
Описание слайда:
Запомнить: С.о. фтора = -1 С.о. кислорода = -2 С.о. водорода = +1 (кроме МеН-1)

Слайд 45


Степень окисления простых веществ равна О
Описание слайда:
Степень окисления простых веществ равна О

Слайд 46


Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 -2 +3 -1 +2 -1 Na2O AlCl3 BaH2
Описание слайда:
Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0 +1 -2 +3 -1 +2 -1 Na2O AlCl3 BaH2

Слайд 47


Определение С.О. элементов N2O3 На первом месте элемент с «+» с.о., на втором с «-» У кислорода постоянная с.о.= -2 У азота переменная с.о. x -2 N2O3 +2*х + 3*(-2) = 0 2*х = 6 Х=+3
Описание слайда:
Определение С.О. элементов N2O3 На первом месте элемент с «+» с.о., на втором с «-» У кислорода постоянная с.о.= -2 У азота переменная с.о. x -2 N2O3 +2*х + 3*(-2) = 0 2*х = 6 Х=+3

Слайд 48


Определение С.О. атомов ХЭ В СЛОЖНОМ СОЕДИНЕНИИ Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе сложного вещества равна 0. степень окисления (H ) + 1 и (О) – 2
Описание слайда:
Определение С.О. атомов ХЭ В СЛОЖНОМ СОЕДИНЕНИИ Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе сложного вещества равна 0. степень окисления (H ) + 1 и (О) – 2

Слайд 49


Определение С.О. атомов ХЭ В СЛОЖНОМ СОЕДИНЕНИИ К2+1Mn(х)O4-2 К2 +1Сr2 (х)O7-2 2(+1)+х+4(-2)=0 2(+1)+2х+7(-1)=0 х=+6 х=+6 К2+1Mn+6O4-2 К2 +1Сr2+6O7-2
Описание слайда:
Определение С.О. атомов ХЭ В СЛОЖНОМ СОЕДИНЕНИИ К2+1Mn(х)O4-2 К2 +1Сr2 (х)O7-2 2(+1)+х+4(-2)=0 2(+1)+2х+7(-1)=0 х=+6 х=+6 К2+1Mn+6O4-2 К2 +1Сr2+6O7-2

Слайд 50


СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Описание слайда:
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Слайд 51


Использованные интернет – ресурсы: https://commons.wikimedia.org/wiki/Main_Page http://adamantsteel.ru http://www.klass39.ru http://himege.ru
Описание слайда:
Использованные интернет – ресурсы: https://commons.wikimedia.org/wiki/Main_Page http://adamantsteel.ru http://www.klass39.ru http://himege.ru

Слайд 52


Алгоритм определения С.О.
Описание слайда:
Алгоритм определения С.О.

Слайд 53


Химическая связь, слайд №53
Описание слайда:

Слайд 54


Алгоритм определения с.о.
Описание слайда:
Алгоритм определения с.о.

Слайд 55


Бинарные соединения. Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.
Описание слайда:
Бинарные соединения. Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.

Слайд 56


Названия бинарных соединений. На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.
Описание слайда:
Названия бинарных соединений. На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.

Слайд 57


Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью окисления: Cl - хлорид О - оксид Н - гидрид S - сульфид N - нитрид P - фосфид С - карбид Br - бромид
Описание слайда:
Названия бинарных соединений. Названия элементов с отрицательной степенью окисления: Cl - хлорид О - оксид Н - гидрид S - сульфид N - нитрид P - фосфид С - карбид Br - бромид

Слайд 58


Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны. +1 -1 NaCl - +2 -1 SCl2 - +2 -2 CuO – +1 -2 Cu2O -
Описание слайда:
Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны. +1 -1 NaCl - +2 -1 SCl2 - +2 -2 CuO – +1 -2 Cu2O -

Слайд 59


Бинарные соединения. На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной. +2 -2 CuO
Описание слайда:
Бинарные соединения. На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной. +2 -2 CuO

Слайд 60


Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV). 1) Записать символы химических элементов образующих соединение: СО
Описание слайда:
Составление формул бинарных соединений по названию. оксид углерода (IV). 1) Записать символы химических элементов образующих соединение: СО

Слайд 61


Составление формул бинарных соединений по названию. 2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна): +4 -2 С О
Описание слайда:
Составление формул бинарных соединений по названию. 2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна): +4 -2 С О

Слайд 62


Составление формул бинарных соединений по названию. 3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления: +4 -2 С О
Описание слайда:
Составление формул бинарных соединений по названию. 3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления: +4 -2 С О

Слайд 63


Составление формул бинарных соединений по названию. Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента. +4 -2 С О СО2 - оксид углерода (IV)
Описание слайда:
Составление формул бинарных соединений по названию. Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента. +4 -2 С О СО2 - оксид углерода (IV)

Слайд 64


Задание: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид серы (IV) - Оксид азота (V) – Оксид железа (III) -
Описание слайда:
Задание: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития - Оксид серы (IV) - Оксид азота (V) – Оксид железа (III) -

Слайд 65


Выполните задание 1 Составьте формулы по степени окисления А) Оксидов: марганца II, IV, VI, VII. Б) Нитридов: натрия, кальция, алюминия. В) гидрида бария, хлорида фосфора, сульфида алюминия,
Описание слайда:
Выполните задание 1 Составьте формулы по степени окисления А) Оксидов: марганца II, IV, VI, VII. Б) Нитридов: натрия, кальция, алюминия. В) гидрида бария, хлорида фосфора, сульфида алюминия,

Слайд 66


Выполните задание: Назвать вещества: NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2. Составить формулы веществ по названиям: 1) хлорид кальция 2) оксид хрома (VI) 3) сульфид железа (II)
Описание слайда:
Выполните задание: Назвать вещества: NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2. Составить формулы веществ по названиям: 1) хлорид кальция 2) оксид хрома (VI) 3) сульфид железа (II)

Слайд 67


Выполните задание 1 Определите с.о. В СОЕДИНЕНИЯХ азота. Na3N NO N2O N2O3 NO2 N2O5 NH3
Описание слайда:
Выполните задание 1 Определите с.о. В СОЕДИНЕНИЯХ азота. Na3N NO N2O N2O3 NO2 N2O5 NH3

Слайд 68


Определение С.О. атомов ХЭ В СЛОЖНОМ СОЕДИНЕНИИ Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе сложного вещества равна 0. степень окисления (H ) + 1 и (О) – 2
Описание слайда:
Определение С.О. атомов ХЭ В СЛОЖНОМ СОЕДИНЕНИИ Алгебраическая сумма с.о. всех элементов в составе сложного вещества равна 0. степень окисления (H ) + 1 и (О) – 2

Слайд 69


К2+1Mn(Х)O4-2 К2 +1Сr2 (х)O7-2 2(+1)+х+4(-2)=0 2(+1)+2х+7(-2)=0 Х=+6 х=+6 К2+1Mn+6O4-2 К2 +1Сr2+6O7-2
Описание слайда:
К2+1Mn(Х)O4-2 К2 +1Сr2 (х)O7-2 2(+1)+х+4(-2)=0 2(+1)+2х+7(-2)=0 Х=+6 х=+6 К2+1Mn+6O4-2 К2 +1Сr2+6O7-2

Слайд 70


https://commons.wikimedia.org/wiki/Main_Page
Описание слайда:
https://commons.wikimedia.org/wiki/Main_Page

Слайд 71


СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Описание слайда:
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Слайд 72


У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединениях
Описание слайда:
У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединениях

Слайд 73


Задание : Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2 +1 -2 +3 -1 +2 -1 K2O AlH3 CaF2
Описание слайда:
Задание : Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2 +1 -2 +3 -1 +2 -1 K2O AlH3 CaF2

Слайд 74


Химическая связь, слайд №74
Описание слайда:

Слайд 75


Химическая связь, слайд №75
Описание слайда:

Слайд 76


Химическая связь, слайд №76
Описание слайда:

Слайд 77


Химическая связь, слайд №77
Описание слайда:

Слайд 78


Химическая связь, слайд №78
Описание слайда:

Слайд 79


ВЫПОЛНИТЕ СООТВЕТСТВИЕ:
Описание слайда:
ВЫПОЛНИТЕ СООТВЕТСТВИЕ:

Слайд 80


Химическая связь, слайд №80
Описание слайда:

Слайд 81


Химическая связь, слайд №81
Описание слайда:

Слайд 82


Химическая связь, слайд №82
Описание слайда:

Слайд 83


Химическая связь, слайд №83
Описание слайда:

Слайд 84


Химическая связь, слайд №84
Описание слайда:

Слайд 85


Химическая связь, слайд №85
Описание слайда:

Слайд 86


Химическая связь, слайд №86
Описание слайда:

Слайд 87


Химическая связь, слайд №87
Описание слайда:

Слайд 88


Химическая связь, слайд №88
Описание слайда:

Слайд 89


Химическая связь, слайд №89
Описание слайда:

Слайд 90


Химическая связь, слайд №90
Описание слайда:

Слайд 91


Химическая связь, слайд №91
Описание слайда:

Слайд 92


Химическая связь, слайд №92
Описание слайда:

Слайд 93


Химическая связь, слайд №93
Описание слайда:

Слайд 94


Химическая связь, слайд №94
Описание слайда:

Слайд 95


Химическая связь, слайд №95
Описание слайда:

Слайд 96


Химическая связь, слайд №96
Описание слайда:

Слайд 97


Химическая связь, слайд №97
Описание слайда:

Слайд 98


Химическая связь, слайд №98
Описание слайда:

Слайд 99


Химическая связь, слайд №99
Описание слайда:

Слайд 100


Химическая связь, слайд №100
Описание слайда:

Слайд 101


Химическая связь, слайд №101
Описание слайда:

Слайд 102


Химическая связь, слайд №102
Описание слайда:

Слайд 103


Химическая связь, слайд №103
Описание слайда:

Слайд 104


Химическая связь, слайд №104
Описание слайда:

Слайд 105


Химическая связь, слайд №105
Описание слайда:

Слайд 106


Химическая связь, слайд №106
Описание слайда:

Слайд 107


Химическая связь, слайд №107
Описание слайда:

Слайд 108


Химическая связь, слайд №108
Описание слайда:

Слайд 109


Химическая связь, слайд №109
Описание слайда:

Слайд 110


Химическая связь, слайд №110
Описание слайда:

Слайд 111


Химическая связь, слайд №111
Описание слайда:

Слайд 112


Химическая связь, слайд №112
Описание слайда:

Слайд 113


Химическая связь, слайд №113
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию