🗊 Презентация Химическая связь

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическая связь, слайд №1 Химическая связь, слайд №2 Химическая связь, слайд №3 Химическая связь, слайд №4 Химическая связь, слайд №5 Химическая связь, слайд №6 Химическая связь, слайд №7 Химическая связь, слайд №8 Химическая связь, слайд №9 Химическая связь, слайд №10 Химическая связь, слайд №11 Химическая связь, слайд №12 Химическая связь, слайд №13 Химическая связь, слайд №14 Химическая связь, слайд №15 Химическая связь, слайд №16 Химическая связь, слайд №17 Химическая связь, слайд №18 Химическая связь, слайд №19 Химическая связь, слайд №20 Химическая связь, слайд №21 Химическая связь, слайд №22 Химическая связь, слайд №23 Химическая связь, слайд №24 Химическая связь, слайд №25 Химическая связь, слайд №26 Химическая связь, слайд №27 Химическая связь, слайд №28 Химическая связь, слайд №29 Химическая связь, слайд №30
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химическая связь – совокупность сил, действующих между атомами или группой атомов. Причина ее образования- электрические взаимодействия между е и...
Описание слайда:
Химическая связь – совокупность сил, действующих между атомами или группой атомов. Причина ее образования- электрические взаимодействия между е и ядрами.

Слайд 2


Химическая связь Ковалентная Ионная Металлическая Водородная
Описание слайда:
Химическая связь Ковалентная Ионная Металлическая Водородная

Слайд 3


Ковалентная связь связь атомов посредством общих электронных пар. электронная формула водорода: Н. + .Н → Н : Н графическая формула хлороводорода: Н...
Описание слайда:
Ковалентная связь связь атомов посредством общих электронных пар. электронная формула водорода: Н. + .Н → Н : Н графическая формула хлороводорода: Н – Cl структурная формула воды: О – Н ‌‌‌‌ Н

Слайд 4


Электроотрицательность – свойство атомов оттягивать к себе общие электронные пары, связывающие их с другими атомами. Ряд электроотрицательности: Si...
Описание слайда:
Электроотрицательность – свойство атомов оттягивать к себе общие электронные пары, связывающие их с другими атомами. Ряд электроотрицательности: Si As H P C Se I S Br Cl N O F →

Слайд 5


Ковалентная связь Неполярная - в простых веществах, состоящих из одинаковых атомов (Н : Н), е пара в равной степени принадлежит обоим атомам....
Описание слайда:
Ковалентная связь Неполярная - в простых веществах, состоящих из одинаковых атомов (Н : Н), е пара в равной степени принадлежит обоим атомам. Полярная - е пара связывает два разных атома (Н :Cl), оттянута к атому с большей электроотрицательностью (молекула – диполь)

Слайд 6


Способы образования ковалентной связи 1. Обменный механизм: за счет неспаренных е невозбужденного атома (Н2О, NН3) за счет неспаренных е,...
Описание слайда:
Способы образования ковалентной связи 1. Обменный механизм: за счет неспаренных е невозбужденного атома (Н2О, NН3) за счет неспаренных е, получающихся в результате возбуждения атома (ВеХ2, ВХ3, СХ4).

Слайд 7


Способы образования ковалентной связи 2. Донорно-акцепторный механизм - при взаимодействии одного атома с заполненной атомной орбиталью (донор) с...
Описание слайда:
Способы образования ковалентной связи 2. Донорно-акцепторный механизм - при взаимодействии одного атома с заполненной атомной орбиталью (донор) с другим атомом, имеющим свободную орбиталь (акцептор)

Слайд 8


Способы образования ковалентной связи
Описание слайда:
Способы образования ковалентной связи

Слайд 9


Классификация ковалентных связей В зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают σ- и π-связи. σ -связь - при перекрывании...
Описание слайда:
Классификация ковалентных связей В зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают σ- и π-связи. σ -связь - при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра атомов. π -связь - при перекрывании атомных орбиталей по обе стороны оси, соединяющей ядра атомов.

Слайд 10


σ-связь за счет перекрывания s-орбиталей атомов за счет перекрывания s- и р-орбиталей за счет перекрывания р- и d-орбиталей двух р-орбиталей,...
Описание слайда:
σ-связь за счет перекрывания s-орбиталей атомов за счет перекрывания s- и р-орбиталей за счет перекрывания р- и d-орбиталей двух р-орбиталей, расположенных в параллельных плоскостях двух d-орбиталей, расположенных в параллельных плоскостях

Слайд 11


Химическая связь, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


π – связь за счет перекрывания двух р-орбиталей, расположенных перпендикулярно оси, соединяющей ядра атомов при перекрывании р- и d-орбиталей при...
Описание слайда:
π – связь за счет перекрывания двух р-орбиталей, расположенных перпендикулярно оси, соединяющей ядра атомов при перекрывании р- и d-орбиталей при перекрывании d- и d-орбиталей Образуются две области перекрывания

Слайд 13


Химическая связь, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Двойные и тройные связи σ σ Н2С = СН2 СН ≡ СН π 2 π
Описание слайда:
Двойные и тройные связи σ σ Н2С = СН2 СН ≡ СН π 2 π

Слайд 15


Гибридизация атомных орбиталей смешивание s- и р-орбиталей атома
Описание слайда:
Гибридизация атомных орбиталей смешивание s- и р-орбиталей атома

Слайд 16


Гибридизация атомных орбиталей
Описание слайда:
Гибридизация атомных орбиталей

Слайд 17


Гибридизация атомных орбиталей
Описание слайда:
Гибридизация атомных орбиталей

Слайд 18


Гибридизация атомных орбиталей
Описание слайда:
Гибридизация атомных орбиталей

Слайд 19


Ионная связь - связь между атомами за счет электростатического притяжения ионов, образующихся вследствие полного перехода е к одному из атомов....
Описание слайда:
Ионная связь - связь между атомами за счет электростатического притяжения ионов, образующихся вследствие полного перехода е к одному из атомов. Возникает при больших различиях в значениях электроотрицательностей атомов. Галогениды щелочных металлов (СsF, NаСl).

Слайд 20


Ионная связь Если разница электроотрицательностей атомов по шкале Полинга превышает 2,0 , то между ними ионная связь.
Описание слайда:
Ионная связь Если разница электроотрицательностей атомов по шкале Полинга превышает 2,0 , то между ними ионная связь.

Слайд 21


Ионная связь
Описание слайда:
Ионная связь

Слайд 22


Металлическая связь - связь, основанная на обобществлении внешних е, принадлежащих не двум, а практически всем атомам в кристалле.
Описание слайда:
Металлическая связь - связь, основанная на обобществлении внешних е, принадлежащих не двум, а практически всем атомам в кристалле.

Слайд 23


Химическая связь, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Химическая связь, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Химическая связь, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Химическая связь, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Химическая связь, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Химическая связь, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Водородная связь - связь между молекулами, в состав которых входят атомы Н и элементов с высокой электроотрицательностью (F Cl O N) О – Н ‌‌‌‌. . . О...
Описание слайда:
Водородная связь - связь между молекулами, в состав которых входят атомы Н и элементов с высокой электроотрицательностью (F Cl O N) О – Н ‌‌‌‌. . . О – Н Н Н

Слайд 30


Химическая связь, слайд №30
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию