Медь и её соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Медь и её соединения. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. Строение атома: +12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|

Слайд 3

Описание слайда:

Нахождение в природе. Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов: Cu2S(медный блеск),CuFeS2(медный колчедан), (CuOH)2CO3(малахит). Содержание в земной коре 0,01 процент.

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства. Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92.

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.

Слайд 6

Описание слайда:

Взаимодействие с простыми веществами. С кислородом 2Cu+O2 2CuO оксид меди(2) С серой Cu+S CuS сульфид меди (2) С галогенами Cu+Cl2 CuCl2 хлорид железа (2)

Слайд 7

Описание слайда:

Взаимодействие со сложными веществами. Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных растворов соляной и серной кислот. Взаимодействие с H2SO4(конц.) Cu+2H2SO4 (конц.) CuSO4+SO2+2H2O Взаимодействие с HNO3(разб.) 3Сu+8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O Взаимодействие с HNO3(конц.) Cu+4 HNO3(конц.) Cu(NO3)2+2NO2 +H2O

Слайд 8

Описание слайда:

Получение. Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так: Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь. 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2

Слайд 9

Описание слайда:

Применение. Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах. Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.

Слайд 10

Описание слайда:

Соединения меди. CuSO4 –сульфат меди (белый порошок). CuSO4*5H2O –медный купорос (голубой порошок). CuCl2*2H2O –хлорид меди (темно-зеленый кристалл). Cu(NO3)2*3H2O –нитрат меди (синие кристаллы).

Слайд 11

Описание слайда:

1. Оксид меди (2) получение: 1. Оксид меди (2) получение: 2Cu+O2 2CuO черный порошок, проявляет свойства основного оксида взаимодействует с кислотами: Cu+2HCl CuCl2+H2O 2. Гидроксид Cu(OH)2 получение: CuCl2+2NaOH 2NaCl+Cu(OH)2 проявляет свойства основания, взаимодействует с кислотами: Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O

Теги Медь соединения

Похожие презентации