Арены. Бензол - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Арены. Бензол. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Урок химии 10 класс Арены Бензол. Подготовила: Смирнова Е.Б. учитель химии и биологии МКОУ «Семёновская СОШ» Знаменского района Омской области

Слайд 2

Описание слайда:

1)Углеводороды с общей формулой СnН2n+2 1)Углеводороды с общей формулой СnН2n+2 2) Частица с одним свободным электроном 3) Суффикс, который используется в названиях органических веществ для указания наличия в их молекуле двойной связи 4) Реакция взаимодействия органических веществ с азотной кислотой

Слайд 3

Описание слайда:

АРЕНЫ. Представитель - С6Н6 бензол Общая формула - СnН2n-6

Слайд 4

Описание слайда:

История открытия Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это соединение в 1649 году в результате перегонки каменно-угольной смолы. Но ни названия вещество не получило, ни состав его не был известен.

Слайд 5

Описание слайда:

Второе рождение Своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа.

Слайд 6

Описание слайда:

Новое получение В 1833 году немецкий физико-химик Эйльгард Мичерлих получил бензол при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название бензол)

Слайд 7

Описание слайда:

Фридрих Кекуле Фридрих Август Кекуле фон Штрадониц (нем. Friedrich August Kekulé von Stradonitz, 7 сентября 1829, Дармштадт — 13 июля 1896, Бонн) — немецкий химик-органик, создатель теории валентности.

Слайд 8

Описание слайда:

Формула строения бензола Ф.Кекуле(1865 г.)

Слайд 9

Описание слайда:

Строение бензола

Слайд 10

Описание слайда:

Схема образования сигма – связей в молекуле бензола. 1)Тип гибридизации - sр2 2) между атомами углерода и углерода и водорода образуются сигма – связи, лежащие в одной плоскости. 3) валентный угол – 120 градусов 4) длина связи С-С 0,140нм

Слайд 11

Описание слайда:

Схема образования пи – связей в молекуле бензола 1)За счет негибридных р – электронных облаков в молекуле бензола перпендикулярно плоскости образования сигма - связей образуется единая п- электронная система, состоящая из 6 р – электронов и общая для всех атомов углерода.

Слайд 12

Описание слайда:

Сигма– и пи- связи в молекуле бензола Таким образом, в молекуле бензола между атомами углерода все связи равноценны и их длинна 0,140нм.

Слайд 13

Описание слайда:

Современная структурная формула бензола. Чтобы показать равномерность распределения п–электронной системы в молекуле бензола, структурную формулу его часто изображают в виде шестиугольника с окружностью внутри

Слайд 14

Описание слайда:

Современная структурная формула бензола.

Слайд 15

Описание слайда:

Получение Бензол получают из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля. В настоящее время бензол получают из нефти. Бензол получают синтетическими методами.

Слайд 16

Описание слайда:

Другие способы получения С6Н14  С6Н6 + 4Н2 С6Н12  С6Н6 + 3Н2 3С2Н2  С6Н6

Слайд 17

Описание слайда:

Природные источники получения: Природные и попутные газы Нефть Каменный уголь

Слайд 18

Описание слайда:

Физические свойства Бензол представляет собой бесцветную, легкоподвижную жидкость с температурой кипения +80ºС и температурой плавления + 5ºС. Он обладает своеобразным запахом, горит сильно коптящим пламенем, легче воды и не растворяется в ней. Пары бензола с воздухом образуют взрывчатую смесь.

Слайд 19

Описание слайда:

Бензол вступает в реакции замещения Реакции замещения протекают легче чем у предельных углеводородов

Слайд 20

Описание слайда:

Бензол вступает в реакции присоединения: Реакции присоединения протекают труднее чем у непредельных углеводородов

Слайд 21

Описание слайда:

Химические свойства 1.Горение бензола: 2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О 2. Реакция замещения: С6Н6 + Br2 C6H5Br + HBr 3. Нитрование: С6Н6 + НОNО2 С6Н5NО2 + Н2О 4. Гидрирование: С6Н6 + 3Н2 С6Н12 5. Хлорирование: С6Н6 + 3 Cl2 C6H6Cl6

Слайд 22

Описание слайда:

Контрольные вопросы 1. Какие из приведенных на рисунке структур соответствуют бензолу? Ответ 1: а, б Ответ 2: г Ответ 3: а, в Ответ 4: а, г 2. Какой тип гибридизации характерен для атомов углерода в молекуле бензола? Ответ 1: sp3 Ответ 2: sp Ответ 3: sp3d Ответ 4: sp2

Слайд 23

Описание слайда:

Вопросы для самоконтроля: 1)Какова общая формула гомологического ряда аренов? 2) Какова молекулярная формула бензола? 3) Какое противоречие существует между структурной формулой Кекуле и свойствами бензола? Как это противоречие объясняет электронная теория? 4) Структурную формулу бензола представляют в виде шестиугольника с окружностью внутри. Что обозначает окружность? 5) Как распознать на основании химических свойств бензол и гексен?