Основные классы неорганических соединений - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основные классы неорганических соединений, слайд №1

Основные классы неорганических соединений, слайд №2

Основные классы неорганических соединений, слайд №3

Основные классы неорганических соединений, слайд №4

Основные классы неорганических соединений, слайд №5

Основные классы неорганических соединений, слайд №6

Основные классы неорганических соединений, слайд №7

Основные классы неорганических соединений, слайд №8

Основные классы неорганических соединений, слайд №9

Основные классы неорганических соединений, слайд №10

Основные классы неорганических соединений, слайд №11

Основные классы неорганических соединений, слайд №12

Основные классы неорганических соединений, слайд №13

Основные классы неорганических соединений, слайд №14

Основные классы неорганических соединений, слайд №15

Основные классы неорганических соединений, слайд №16

Основные классы неорганических соединений, слайд №17

Основные классы неорганических соединений, слайд №18

Основные классы неорганических соединений, слайд №19

Основные классы неорганических соединений, слайд №20

Основные классы неорганических соединений, слайд №21

Основные классы неорганических соединений, слайд №22

Основные классы неорганических соединений, слайд №23

Основные классы неорганических соединений, слайд №24

Основные классы неорганических соединений, слайд №25

Основные классы неорганических соединений, слайд №26

Основные классы неорганических соединений, слайд №27

Основные классы неорганических соединений, слайд №28

Основные классы неорганических соединений, слайд №29

Основные классы неорганических соединений, слайд №30

Основные классы неорганических соединений, слайд №31

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные классы неорганических соединений. Доклад-сообщение содержит 31 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основные классы неорганических соединений

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Простые вещества Металлы І группа главная подгруппа – щелочные металлы ІІ группа главная подгруппа – щелочноземельные металлы Ag, Au, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt (иногда Re) – благородные металлы Неметаллы V группа главная подгруппа – пниктогены VІ группа главная подгруппа – халькогены VІІ группа главная подгруппа – галогены VІІІ группа главная подгруппа – благородные (инертные) газы

Слайд 4

Описание слайда:

Металлы. Неметаллы

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства простых веществ

Слайд 6

Описание слайда:

Оксиды Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула: Э+n2O-2n

Слайд 7

Описание слайда:

Оксиды 1) Несолеобразующие - CO, SiO, N2O, NO, NO2 2) Солеобразующие Основные – металлы со с.о. +1, +2 При взаимодействии с водой образуют основания Na2O, K2O, CaO Амфотерные – металлы со с.о. +3, +4; исключения: BeO, ZnO, CuO, GeO, SnO, PbO При взаимодействии с водой образуют основания и кислоты Al2O3, Fe2O3, GeO2 Кислотные – неметаллы; металлы со с.о. +5, +6, +7 При взаимодействии с водой образуют кислоты Cl2O, CO2, Mn2O7 3) Двойные – Fe3O4 (FeO·Fe2O3), Pb3O4 (PbO·Pb2O3)

Слайд 8

Описание слайда:

Гидриды Гидриды - соединения водорода с металлами или менее электроотрицательными, чем водород, неметаллами. LiH, CaH2, AlH3 Иногда к гидридам относят соединения всех химических элементов с водородом. CH4, NH3, H2O, HCl

Слайд 9

Описание слайда:

Гидроксиды Гидроксиды – соединения оксидов элементов с водой – основания и кислоты.

Слайд 10

Описание слайда:

Основания Основания – сложные вещества, в состав которых входят катион металла Men+ или катион аммония NH4+ и связанные с ним гидроксогруппы OH-. Общая формула: Men+(OH-)n

Слайд 11

Описание слайда:

Основания По числу гидроксогрупп OH: Однокислотные – NaOH, KOH Двухкислотные – Ca(OH)2, Ba(OH)2 Многокислотные – Al(OH)3, Sn(OH)4 По растворимости в воде: Растворимые (щелочи) – гидроксиды щелочных (едкие щелочи) и щелочноземельных металлов – LiOH, Ba(OH)2 Нерастворимые – Cu(OH)2, Cr(OH)3

Слайд 12

Описание слайда:

Методика образования основания из оксида Записать формулу оксида Определить с.о. металла в оксиде Выписать отдельно катион Men+, рядом дописать анион ОН- Если с.о. металла > 1, то анион ОН- заключить в скобки, за скобками поставить коэффициент, равный с.о. металла, т.е. n.

Слайд 13

Описание слайда:

Кислоты Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н+ и кислотных остатков Аm-. Общая формула: Н+mАm-

Слайд 14

Описание слайда:

Кислоты По основности: Одноосновные – HF, HCl Двухосновные – H2S, H2SO4 Многоосновные – H3PO4, H3AsO4 По составу: Бескислородные – HCl, HCN Кислородсодержащие – HNO3, HClO

Слайд 15

Описание слайда:

Название бескислородных кислот

Слайд 16

Описание слайда:

Название кислородсодержащих кислот

Слайд 17

Описание слайда:

Название кислородсодержащих кислот

Слайд 18

Описание слайда:

Название кислородсодержащих кислот

Слайд 19

Описание слайда:

Методика образования кислоты из оксида Записать формулу оксида К оксиду алгебраически прибавить одну молекулу воды Сократить коэффициенты, если это возможно Если нужно образовать ортокислоту, то к метакислоте надо добавить еще одну молекулу воды

Слайд 20

Описание слайда:

Названия кислотных остатков

Слайд 21

Описание слайда:

Соли 1) Как продукты замены протонов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях: Средние – KBr, CaSO4 Основные – (CuOH)2CO3, ZnOHCl Кислые – K2HPO4, KH2PO4 2) По числу присутствующих в структуре катионов и анионов: Простые – NaCl, AgI Двойные – KAl(SO4)2, CaMg(CO3)2 Смешанные - Ca(ClO)Cl, MgClBr

Слайд 22

Описание слайда:

Средние соли Средние соли – сложные соединения, состоящие из катионов металлов Men+ (или катиона аммония NH4+) и кислотных остатков Аm-. Общая формула: Men+mАm-n

Слайд 23

Описание слайда:

Основные соли Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки.

Слайд 24

Описание слайда:

Кислые соли Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы металла.

Слайд 25

Описание слайда:

По числу присутствующих в структуре катионов и анионов Двойные соли – соли, содержащие два типа катионов. KAl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия

Слайд 26

Описание слайда:

Комплексные соединения

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Номенклатура комплексных соединений Если комплексный – анион: 1) Число лигандов (греческие числительные) 2) Латинское название лиганда 3) Соединительная «о», если название лиганда оканчивается на согласную букву 4) Латинское название комплексообразова-теля на –ат с указание с.о. 5) Название катиона внешней сферы в Р.п.

Слайд 29

Описание слайда:

Номенклатура комплексных соединений Если комплексный – катион: 1) Число анионов внешней сферы 2) Латинское название анионов 3) Число лигандов (греческие числительные) 4) Название лигандов 5) Русское название комплексообразователя в Р.п. с указанием с.о. 6) Если внутренняя сфера комплекса нейтральна, то название комплексообразователя в И.п.