Типы химических реакций в органической химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Типы химических реакций в органической химии, слайд №1

Типы химических реакций в органической химии, слайд №2

Типы химических реакций в органической химии, слайд №3

Типы химических реакций в органической химии, слайд №4

Типы химических реакций в органической химии, слайд №5

Типы химических реакций в органической химии, слайд №6

Типы химических реакций в органической химии, слайд №7

Типы химических реакций в органической химии, слайд №8

Типы химических реакций в органической химии, слайд №9

Типы химических реакций в органической химии, слайд №10

Типы химических реакций в органической химии, слайд №11

Типы химических реакций в органической химии, слайд №12

Типы химических реакций в органической химии, слайд №13

Типы химических реакций в органической химии, слайд №14

Типы химических реакций в органической химии, слайд №15

Типы химических реакций в органической химии, слайд №16

Типы химических реакций в органической химии, слайд №17

Типы химических реакций в органической химии, слайд №18

Типы химических реакций в органической химии, слайд №19

Типы химических реакций в органической химии, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Типы химических реакций в органической химии. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Типы химических реакций в органической химии Реакции замещения Реакции присоединения Реакции отщепления (элиминирования) Реакции изомеризации (перегруппировки) Реакции окисления и восстановления Именные реакции – реакции одного из перечисленных типов. Их необходимо знать и узнавать.

Слайд 2

Описание слайда:

Реакции замещения Это такие реакции, в результате которых осуществляется замена одного атома или группы атомов в исходной молекуле на другие атомы и группы атомов.

Слайд 3

Описание слайда:

Реакции присоединения- это реакции, в результате которых две или более молекул присоединяются в одну. Гидрирование (присоединение водорода) Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводорода) Галогенирование (присоединение галогена) Полимеризация (процесс соединения множества молекул – мономеров в крупные полимеры) Поликонденсация (полимеризация с образованием побочного продукта H2O)

Слайд 4

Описание слайда:

Правило Марковникова В реакциях присоединения водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т.е. атому, при котором находится больше атомов водорода.

Слайд 5

Описание слайда:

Реакция отщепления (элиминирования) Дегидрирование (отщепление водорода) Дегидратация (отщепление воды) Дегидрохлорирование (отщепление хлороводорода) Крекинг (расщепление алканов с образованием алкана и алкена)

Слайд 6

Описание слайда:

Правило Зайцева При отщеплении воды от молекулы спирта атом водорода отрывается от наименее гидратированного атома углерода.

Слайд 7

Описание слайда:

Ароматизация Это реакция отщепления молекулы водорода и циклизация алкана с шестью и более атомами углерода в присутствии катализатора с образованием бензола и его производных. катализатор C6H14 → C6H6 +4H2 катализатор C7H16 → C6H5CH3 + 4H2

Слайд 8

Описание слайда:

Реакции изомеризации Изомеризация алканов в присутствии катализатора AlCl3 CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH-CH3 │ CH3

Слайд 9

Описание слайда:

Реакции окисления 1. Полное – горение. Продукты СО2 и Н2О: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О 2. Неполное. В качестве окислителей чаще всего используются: KMnO4 +H2SO4; K2Cr2O7 + H2SO4; O2 (Cu); CuO

Слайд 10

Описание слайда:

Реакция «серебряного зеркала» Это окисление альдегидов до карбоновых кислот аммиачным раствором оксида серебра. R-COH + 2[Ag(NH3)2]OH → R-COOH + 2Ag↓ +4NH3↑ + H2O

Слайд 11

Описание слайда:

Реакции восстановления (гидрирования) алкен + Н2 = алкан алкин + Н2 = алкен бензол + Н2 = циклогексан циклогексан + Н2 =гексан альдегид + Н2 = спирт (в присутствии катализатора никеля)

Слайд 12

Описание слайда:

Пиролиз Это реакции разложения без доступа кислорода CH4 → C+H2 (t=10000C) 2CH4 → C2H2+ 3H2 (t=15000C)

Слайд 13

Описание слайда:

Риформинг Это промышленный процесс переработки нефти с целью получения высокооктановых бензинов и ароматических углеводородов. Риформинг включает в себя изомеризацию, ароматизацию углеводородов.

Слайд 14

Описание слайда:

Именные реакции в органической химии Реакция Вюрца Реакция Коновалова Реакция Кучерова Реакция Зелинского Метод Лебедева Реакция Зинина

Слайд 15

Описание слайда:

Реакция Вюрца Это удвоение цепочки углеводорода под действием металлического натрия на галогенопроизводные 2RBr +2Na →R—R + 2NaBr

Слайд 16

Описание слайда:

Реакция Коновалова Это реакция алканов, циклоалканов, ароматических углеводородов с 10% -ным раствором азотной кислоты. CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O (при t=1200)

Слайд 17

Описание слайда:

Реакция Кучерова Это реакция гидратации алкинов в присутствии солей двухвалетной ртути HC≡CH + H2O →CH3-CHO C6H5-C≡CH + H2О→C6H5-CO-CH3

Слайд 18

Описание слайда:

Реакция Зелинского Тримеризация ацетилена. Реакция происходит при пропускании ацетилена над активированным углем при температуре 400 °C. Используется для получения бензола. 3С2Н2 → С6H6

Слайд 19

Описание слайда:

Метод Лебедева Производство бутадиена -1,3 из этилового спирта: 2CH3-CH2-OH→CH2=CH-CH=CH2+2H2O+ H2 (t= 4250C, катализаторы Al2O3 , ZnO)

Слайд 20

Описание слайда:

Реакция Зинина Способ получения анилина нагреванием нитробензола в присутствии железа с соляной кислотой или цинка со щелочью. Fe + HCl (Zn + KOH) C6H5NO2 + 6[H] → C6H5NH2+2H2O Fe + HCl (Zn + KOH) C6H5NO2+3H2 → C6H5NH2+2H2O