Химическая связь и строение молекул - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химическая связь и строение молекул, слайд №1

Химическая связь и строение молекул, слайд №2

Химическая связь и строение молекул, слайд №3

Химическая связь и строение молекул, слайд №4

Химическая связь и строение молекул, слайд №5

Химическая связь и строение молекул, слайд №6

Химическая связь и строение молекул, слайд №7

Химическая связь и строение молекул, слайд №8

Химическая связь и строение молекул, слайд №9

Химическая связь и строение молекул, слайд №10

Химическая связь и строение молекул, слайд №11

Химическая связь и строение молекул, слайд №12

Химическая связь и строение молекул, слайд №13

Химическая связь и строение молекул, слайд №14

Химическая связь и строение молекул, слайд №15

Химическая связь и строение молекул, слайд №16

Химическая связь и строение молекул, слайд №17

Химическая связь и строение молекул, слайд №18

Химическая связь и строение молекул, слайд №19

Химическая связь и строение молекул, слайд №20

Химическая связь и строение молекул, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь и строение молекул. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Лекция 3: Ковалентная связь

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

1) Направленность: связь атомов осуществляется в том направлении, в котором обеспечивается максимальное перекрывание орбиталей 1) Направленность: связь атомов осуществляется в том направлении, в котором обеспечивается максимальное перекрывание орбиталей 2) Насыщаемость: способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей 3) Полярность: результат неравномерного распределения электронной плотности 4) Дипольный момент связи (μ): векторная величина, характеризующая полярность связи μ [D, Кл·м] 1D = 3,4·10-30 Кл·м

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Молекула принимает форму, при которой отталкивание внешних электронных пар вокруг центрального атома минимально Молекула принимает форму, при которой отталкивание внешних электронных пар вокруг центрального атома минимально Конфигурация связей многовалентного атома обуславливается исключительно числом связывающих и несвязывающих пар в валентной оболочке центрального атома. Ориентация облаков электронных пар валентных орбиталей определяется максимальным взаимным отталкиванием заполняющих их электронов.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Исключения из правила октета

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Гибридизуются орбитали атома, реализующего связи с другими атомами Гибридизуются орбитали атома, реализующего связи с другими атомами Гибридизуются АО с близкой энергией Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных орбиталей Гибридизация сопровождается изменением формы электронных облаков, поэтому хим. связи с участием гибр. орбиталей обладают большей прочностью, чем связи с “чистыми” АО