🗊 Презентация Галогены

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Галогены, слайд №1 Галогены, слайд №2 Галогены, слайд №3 Галогены, слайд №4 Галогены, слайд №5 Галогены, слайд №6 Галогены, слайд №7 Галогены, слайд №8 Галогены, слайд №9 Галогены, слайд №10 Галогены, слайд №11 Галогены, слайд №12 Галогены, слайд №13 Галогены, слайд №14 Галогены, слайд №15 Галогены, слайд №16 Галогены, слайд №17 Галогены, слайд №18 Галогены, слайд №19 Галогены, слайд №20 Галогены, слайд №21 Галогены, слайд №22 Галогены, слайд №23 Галогены, слайд №24 Галогены, слайд №25 Галогены, слайд №26 Галогены, слайд №27 Галогены, слайд №28 Галогены, слайд №29 Галогены, слайд №30 Галогены, слайд №31 Галогены, слайд №32 Галогены, слайд №33 Галогены, слайд №34 Галогены, слайд №35 Галогены, слайд №36
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены. Доклад-сообщение содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Галогены, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


К элементам VII группы, главной подгруппы относятся К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At
Описание слайда:
К элементам VII группы, главной подгруппы относятся К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At

Слайд 3


В свободном виде не встречаются В свободном виде не встречаются
Описание слайда:
В свободном виде не встречаются В свободном виде не встречаются

Слайд 4


Галит NaCl
Описание слайда:
Галит NaCl

Слайд 5


Галогены, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Иод — элемент редкий Иод — элемент редкий
Описание слайда:
Иод — элемент редкий Иод — элемент редкий

Слайд 7


Галогены, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Неметаллы
Описание слайда:
Неметаллы

Слайд 9


Галогены, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)
Описание слайда:
Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

Слайд 11


Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.
Описание слайда:
Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.

Слайд 12


от греч. bromos – зловоние от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре
Описание слайда:
от греч. bromos – зловоние от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре

Слайд 13


от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь...
Описание слайда:
от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета

Слайд 14


Превращение в пары, минуя жидкое состояние Превращение в пары, минуя жидкое состояние
Описание слайда:
Превращение в пары, минуя жидкое состояние Превращение в пары, минуя жидкое состояние

Слайд 15


Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Молекулы галогенов состоят из двух атомов.
Описание слайда:
Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

Слайд 16


Галогены – типичные окислители Галогены – типичные окислители
Описание слайда:
Галогены – типичные окислители Галогены – типичные окислители

Слайд 17


Сравнение окислительных свойств
Описание слайда:
Сравнение окислительных свойств

Слайд 18


Восстановительные свойства ионов Ионы галогенов являются типичными восстановителями
Описание слайда:
Восстановительные свойства ионов Ионы галогенов являются типичными восстановителями

Слайд 19


Соединения галогенов
Описание слайда:
Соединения галогенов

Слайд 20


Галогеноводородные кислоты
Описание слайда:
Галогеноводородные кислоты

Слайд 21


PH3 – H2S – HCl Усиление кислотных св-в. Чем больше радиус атома неМе и меньше атомов Н вокруг него в водородном соединении, тем меньше нужно...
Описание слайда:
PH3 – H2S – HCl Усиление кислотных св-в. Чем больше радиус атома неМе и меньше атомов Н вокруг него в водородном соединении, тем меньше нужно затратить Е для разрыва связи неМе-Н и тем сильнее кислотные свойства

Слайд 22


Галогены, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Галогены, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Химические свойства галогеноводородов
Описание слайда:
Химические свойства галогеноводородов

Слайд 25


Галогены, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Галогены, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Кислородсодержащие кислоты хлора
Описание слайда:
Кислородсодержащие кислоты хлора

Слайд 28


Галогены, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Химические свойства
Описание слайда:
Химические свойства

Слайд 30


Химические свойства хлора
Описание слайда:
Химические свойства хлора

Слайд 31


5. Взаимодействие сo щёлочами:
Описание слайда:
5. Взаимодействие сo щёлочами:

Слайд 32


В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории:
Описание слайда:
В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории:

Слайд 33


Галогены, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Галогены, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Галогены, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Галогены, слайд №36
Описание слайда:

Скачать

Теги Галогены
Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию