Группа галогенов в периодической системе - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Группа галогенов в периодической системе, слайд №1

Группа галогенов в периодической системе, слайд №2

Группа галогенов в периодической системе, слайд №3

Группа галогенов в периодической системе, слайд №4

Группа галогенов в периодической системе, слайд №5

Группа галогенов в периодической системе, слайд №6

Группа галогенов в периодической системе, слайд №7

Группа галогенов в периодической системе, слайд №8

Группа галогенов в периодической системе, слайд №9

Группа галогенов в периодической системе, слайд №10

Группа галогенов в периодической системе, слайд №11

Группа галогенов в периодической системе, слайд №12

Группа галогенов в периодической системе, слайд №13

Группа галогенов в периодической системе, слайд №14

Группа галогенов в периодической системе, слайд №15

Группа галогенов в периодической системе, слайд №16

Группа галогенов в периодической системе, слайд №17

Группа галогенов в периодической системе, слайд №18

Группа галогенов в периодической системе, слайд №19

Группа галогенов в периодической системе, слайд №20

Группа галогенов в периодической системе, слайд №21

Группа галогенов в периодической системе, слайд №22

Группа галогенов в периодической системе, слайд №23

Группа галогенов в периодической системе, слайд №24

Группа галогенов в периодической системе, слайд №25

Группа галогенов в периодической системе, слайд №26

Группа галогенов в периодической системе, слайд №27

Группа галогенов в периодической системе, слайд №28

Группа галогенов в периодической системе, слайд №29

Группа галогенов в периодической системе, слайд №30

Группа галогенов в периодической системе, слайд №31

Группа галогенов в периодической системе, слайд №32

Группа галогенов в периодической системе, слайд №33

Группа галогенов в периодической системе, слайд №34

Группа галогенов в периодической системе, слайд №35

Группа галогенов в периодической системе, слайд №36

Группа галогенов в периодической системе, слайд №37

Группа галогенов в периодической системе, слайд №38

Группа галогенов в периодической системе, слайд №39

Группа галогенов в периодической системе, слайд №40

Группа галогенов в периодической системе, слайд №41

Группа галогенов в периодической системе, слайд №42

Группа галогенов в периодической системе, слайд №43

Группа галогенов в периодической системе, слайд №44

Группа галогенов в периодической системе, слайд №45

Группа галогенов в периодической системе, слайд №46

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Группа галогенов в периодической системе. Доклад-сообщение содержит 46 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Улыбнись новому знанию

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Общая характеристика

Слайд 7

Описание слайда:

История открытия галогенов

Слайд 8

Описание слайда:

История открытия фтора В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

Слайд 9

Описание слайда:

История открытия хлора В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

Слайд 10

Описание слайда:

История открытия брома В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

Слайд 11

Описание слайда:

История открытия йода В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Слайд 12

Описание слайда:

История открытия астата В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Галогены

Слайд 25

Описание слайда:

Сравнение физических свойств

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

С простыми веществами: С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4 Со сложными веществами: 2H2O + F2 → 4HF + O2 2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 → Br2 + 2КF 2KI + F2 → I2 + 2КF

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ) Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O + Cl2 → HCl+HClO 2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

С простыми веществами: С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 H2 + Br2 → 2HBr Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O → HBr + HBrO 2KI + Br2 → I2 + 2КCl

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

С простыми веществами: С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HI (tº) 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3 Со сложными веществами: I2 + H2O → HI + HIO (практически не идет) I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

Слайд 36

Описание слайда:

Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида

Слайд 37

Описание слайда:

Добавим нитрат серебра. Добавим нитрат серебра.

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ». Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ». Решите задачу: Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

«Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286. «Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286. «Неорганическая химия в таблицах», Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа, 2008г, стр 275-280.