🗊 Презентация Химическая связь

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическая связь, слайд №1 Химическая связь, слайд №2 Химическая связь, слайд №3 Химическая связь, слайд №4 Химическая связь, слайд №5 Химическая связь, слайд №6 Химическая связь, слайд №7 Химическая связь, слайд №8 Химическая связь, слайд №9 Химическая связь, слайд №10 Химическая связь, слайд №11 Химическая связь, слайд №12 Химическая связь, слайд №13 Химическая связь, слайд №14 Химическая связь, слайд №15 Химическая связь, слайд №16 Химическая связь, слайд №17 Химическая связь, слайд №18 Химическая связь, слайд №19 Химическая связь, слайд №20 Химическая связь, слайд №21 Химическая связь, слайд №22 Химическая связь, слайд №23 Химическая связь, слайд №24 Химическая связь, слайд №25 Химическая связь, слайд №26
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химическая связь, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Химическая связь.
Описание слайда:
Химическая связь.

Слайд 3


Типы химической связи.
Описание слайда:
Типы химической связи.

Слайд 4


Ковалентная связь.
Описание слайда:
Ковалентная связь.

Слайд 5


Механизмы ковалентной связи.
Описание слайда:
Механизмы ковалентной связи.

Слайд 6


Обменный механизм.
Описание слайда:
Обменный механизм.

Слайд 7


Донорно-акцепторный механизм.
Описание слайда:
Донорно-акцепторный механизм.

Слайд 8


Свойства ковалентной связи.
Описание слайда:
Свойства ковалентной связи.

Слайд 9


Способы перекрывания электронных облаков.
Описание слайда:
Способы перекрывания электронных облаков.

Слайд 10


Перекрывание электронных орбиталей. сигма– связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии...
Описание слайда:
Перекрывание электронных орбиталей. сигма– связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов; между парой атомов может быть только одна; это всегда простая связь.

Слайд 11


Перекрывание электронных орбиталей. πи – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах...
Описание слайда:
Перекрывание электронных орбиталей. πи – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов; между парой атомов может только дополнять σ – связь.

Слайд 12


Изображение химической связи.
Описание слайда:
Изображение химической связи.

Слайд 13


Гибридизация электронных облаков.
Описание слайда:
Гибридизация электронных облаков.

Слайд 14


Ионная химическая связь.
Описание слайда:
Ионная химическая связь.

Слайд 15


Образование хлорида натрия.
Описание слайда:
Образование хлорида натрия.

Слайд 16


Свойства ионной химической связи.
Описание слайда:
Свойства ионной химической связи.

Слайд 17


Изображение химической связи.
Описание слайда:
Изображение химической связи.

Слайд 18


Полярные молекулы вещества.
Описание слайда:
Полярные молекулы вещества.

Слайд 19


Неполярные молекулы. μ = 0 Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – электронное облако симметрично по отношению к ядрам обоих атомов....
Описание слайда:
Неполярные молекулы. μ = 0 Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – электронное облако симметрично по отношению к ядрам обоих атомов. Например: Н2 ; О2; F2; Cl2 и др.

Слайд 20


Металлическая химическая связь.
Описание слайда:
Металлическая химическая связь.

Слайд 21


Особенности металлической связи. 1. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по...
Описание слайда:
Особенности металлической связи. 1. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей. Валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. Электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального. Металлическая связь характерна для металлов твердом и жидком состоянии.

Слайд 22


Водородная химическая связь.
Описание слайда:
Водородная химическая связь.

Слайд 23


Особенности водородной химической связи.
Описание слайда:
Особенности водородной химической связи.

Слайд 24


Типы кристаллических решеток.
Описание слайда:
Типы кристаллических решеток.

Слайд 25


Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O, N, F) другой...
Описание слайда:
Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O, N, F) другой молекулы. Н О - - - - Н О Н Н Н Н - - - - О Н - - - - О Н

Слайд 26


Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и...
Описание слайда:
Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и электронодонорного атома.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию