Химическая связь - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь. Доклад-сообщение содержит 92 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Длина связи – это расстояние между связанными атомами или между их ядрами. Длина связи – это расстояние между связанными атомами или между их ядрами.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Химической связью называется взаимодействие двух или нескольких атомов, которое приводит к образованию химически устойчивой многоатомной системы и характеризуется существенной перестройкой электронных оболочек связывающихся атомов. Химической связью называется взаимодействие двух или нескольких атомов, которое приводит к образованию химически устойчивой многоатомной системы и характеризуется существенной перестройкой электронных оболочек связывающихся атомов.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Льюис - теория ковалентной связи - химическая связь образуется за счёт общей электронной пары, принадлежащей обоим атомам. Льюис - теория ковалентной связи - химическая связь образуется за счёт общей электронной пары, принадлежащей обоим атомам. Коссель - теория ионной связи – молекулы образуются за счёт электростатического притяжения разноимённо заряженных ионов.

Слайд 13

Описание слайда:

Реальный заряд на атоме в соединении называют эффективным зарядом атома δ. Реальный заряд на атоме в соединении называют эффективным зарядом атома δ.

Слайд 14

Описание слайда:

Чисто ионная связь практически никогда не образуется. Но во всех случаях при образовании химической связи происходит обобществление электронов, т.е. возникает ковалентная связь. Чисто ионная связь практически никогда не образуется. Но во всех случаях при образовании химической связи происходит обобществление электронов, т.е. возникает ковалентная связь.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Дипольный момент – это векторная величина. Дипольный момент – это векторная величина. Вектор дипольного момента направлен от положительного заряда к отрицательному. Сложение дипольных моментов определяется сложением векторов по правилу параллелограмма.

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Два основных подхода ковалентной теории, два квантово-механических метода: метод валентных связей (МВС) и метод молекулярных орбиталей (ММО). Два основных подхода ковалентной теории, два квантово-механических метода: метод валентных связей (МВС) и метод молекулярных орбиталей (ММО). Основоположники МВС - Гейтлер и Лондон (Германия) в 1927 г.

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Это Первый принцип МВС: принцип локализованных электронных пар

Слайд 29

Описание слайда:

Второй принцип МВС : Второй принцип МВС : Принцип максимального перекрывания атомных орбиталей. (связь образуется той орбиталью атома, которая максимально перекрывается орбиталью другого атома, и в том направлении в котором перекрывание максимально).

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Направленность – в зависимости от перекрывания и симметрии образованные орбитали различают на сигма, пи и дельта связи. Направленность – в зависимости от перекрывания и симметрии образованные орбитали различают на сигма, пи и дельта связи. - сигма  - пи  - дельта

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Слайд 52

Описание слайда:

Слайд 53

Описание слайда:

Нужно рассмотреть АО центрального атома в молекуле. Нужно рассмотреть АО центрального атома в молекуле. В гибридизации участвуют АО, образующие σ – связи (по обменному или доннорно-акцепторному механизму), и неподелённые электронные пары. АО, образующие π– связи, в гибридизации не участвуют!!! Сначала нужно образовать все σ – связи, π– связи следует образовывать только после того, как определены все σ – связи.

Слайд 54

Описание слайда:

1. МВС позволяет определить максимальную ковалентность. (максимальное число валентных атомных орбиталей, способных участвовать в образовании связей). 1. МВС позволяет определить максимальную ковалентность. (максимальное число валентных атомных орбиталей, способных участвовать в образовании связей). 2. МВС позволяет не только объяснить, но и предсказать конфигурацию (геометрическую модель) молекулы.

Слайд 55

Описание слайда:

1. МВС считает все связи локализованными, двухцентровыми. 1. МВС считает все связи локализованными, двухцентровыми. 2. МВС не может дать объяснение упрочнению химической связи в некоторых молекулах при ионизации. Например, во F2 энергия связи 155 кДж/моль, а в F2+ 320 кДж/моль. В 2 раза больше! (Почему?)

Слайд 56

Описание слайда:

Смещение электронов, осуществляющих химическую связь, в сторону более электроотрицательного атома, называется поляризацией химической связи. Смещение электронов, осуществляющих химическую связь, в сторону более электроотрицательного атома, называется поляризацией химической связи. Способность химической связи к поляризации называют поляризуемостью химической связи.

Слайд 57

Описание слайда:

Слайд 58

Описание слайда:

В основе ММО лежит представление о химической связи как движении всех электронов в суммарном поле всех ядер молекулы. В основе ММО лежит представление о химической связи как движении всех электронов в суммарном поле всех ядер молекулы.

Слайд 59

Описание слайда:

Слайд 60

Описание слайда:

МО - делокализованные и многоцентровые. МО - делокализованные и многоцентровые. АО должны быть близкими по энергии, перекрываться в заметной степени, иметь подходящую симметрию. Из n АО образуется n МО (т. е., из каждых двух АО образуются две МО: одна – связывающая, другая – разрыхляющая). Энергия связывающей МО меньше энергии разрыхляющей МО. МО обозначают: , π, , 

Слайд 61

Описание слайда:

Связывающая МО – МО, энергия которой ниже энергии исходных АО. Связывающая МО – МО, энергия которой ниже энергии исходных АО. Разрыхляющая МО - МО, энергия которой выше энергии исходных АО.

Слайд 62

Описание слайда:

Слайд 63

Описание слайда:

Слайд 64

Описание слайда:

Слайд 65

Описание слайда:

связывающих и разрыхляющих МО при комбинации атомных орбиталей связывающих и разрыхляющих МО при комбинации атомных орбиталей s и s pz и pz px и px

Слайд 66

Описание слайда:

Слайд 67

Описание слайда:

валентные орбитали атомов одинаковы: 2s -, 2px - , 2py - , 2pz. валентные орбитали атомов одинаковы: 2s -, 2px - , 2py - , 2pz. 2s – орбитали при сложении образуют σsсв - МО, при вычитании - σsразр.. 2px – АО при сложении образуют связывающую МО – σxсв , при вычитании – разрыхляющую МО - σxразр..

Слайд 68

Описание слайда:

2pz АО при сложении образуют πzсвяз. – и πzразр. – МО. Аналогично 2py – АО образуют πyсвяз. – и πyразр. – МО. 2pz АО при сложении образуют πzсвяз. – и πzразр. – МО. Аналогично 2py – АО образуют πyсвяз. – и πyразр. – МО. π zсвяз. – и πyсвяз. – МО по энергии одинаковы, также πxразр. – и πyразр. – МО имеют равную энергию и располагаются на диаграмме на одном уровне. Из 8 АО получаем 8 МО.

Слайд 69

Описание слайда:

Слайд 70

Описание слайда:

Слайд 71

Описание слайда:

Удаление связывающего электрона (например, из В2, С2, N2) приводит к уменьшению энергии связи. Удаление связывающего электрона (например, из В2, С2, N2) приводит к уменьшению энергии связи. Удаление электрона с разрыхляющей орбитали (например, из О2 и F2) приводит к упрочнению связи (повышению Есв). Добавление электрона на связывающую МО увеличивает, а на разрыхляющую МО уменьшает энергию связи.

Слайд 72

Описание слайда:

в связывающую МО больший вклад вносят АО более ЭО-го атома, а в разрыхляющую МО – АО менее электроотрицательного атома. Поэтому электронная плотность связывающих электронов сильно смещена к более ЭО-му атому, а электронная плотность разрыхляющих электронов – к менее ЭО-му. в связывающую МО больший вклад вносят АО более ЭО-го атома, а в разрыхляющую МО – АО менее электроотрицательного атома. Поэтому электронная плотность связывающих электронов сильно смещена к более ЭО-му атому, а электронная плотность разрыхляющих электронов – к менее ЭО-му. Т.о. МО не симетричны.

Слайд 73

Описание слайда:

Слайд 74

Описание слайда:

Энергетическая диаграмма молекулы ВеН2 Энергетическая диаграмма молекулы ВеН2 Орбитали более отрицательных атомов водорода (1s) лежат ниже АО атома Ве (2s, 2px, 2py, 2pz). 1s –АО двух атомов водорода образуют σ – связи с 2s и 2px – АО атома бериллия. 2py и 2pz – АО бериллия в образовании связей не участвуют и остаются в молекуле с той же энергией. Это несвязывающие МО – πyнесв. и πzнесв..

Слайд 75

Описание слайда:

ММО позволяет: ММО позволяет: 1) рассчитать распределение электронной плотности в молекуле; 2) определить энергию связи; 3) кратность связи; 4) объяснить электронные спектры молекул; 5) объяснить магнитные свойства молекул.

Слайд 76

Описание слайда:

Химическая связь - обобщение электронов. Химическая связь - обобщение электронов. Для образования связи необходимо перекрывание орбиталей.

Слайд 77

Описание слайда:

1) ММО основывается на делокализации не только π - , но и σ – связей. В МВС связь – двухцентровая. 1) ММО основывается на делокализации не только π - , но и σ – связей. В МВС связь – двухцентровая. 2) Согласно МВС связь двухэлектронная. В ММО нет этого ограничения. 3) МВС чётко противопоставляет два механизма образования химической связи в отличие от ММО.

Слайд 78

Описание слайда:

Слайд 79

Описание слайда:

Энергия связи определяется силами электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов Ионные соединения состоят из огромного числа ионов, связанных в одно целое силами электростатического притяжения

Слайд 80

Описание слайда:

Правило Магнуса – Гольдшмидта: координационное число для данного иона (шара) определяется тем, сколько противоионов (жёстких шаров) можно вокруг него разместить, т.е. зависит от ионного радиуса. Правило Магнуса – Гольдшмидта: координационное число для данного иона (шара) определяется тем, сколько противоионов (жёстких шаров) можно вокруг него разместить, т.е. зависит от ионного радиуса.

Слайд 81

Описание слайда:

Ион притягивает независимо от направления неограниченное число противоположно заряженных ионов из-за сил электростатического взаимодействия. Ион притягивает независимо от направления неограниченное число противоположно заряженных ионов из-за сил электростатического взаимодействия. Взаимное отталкивание противоионов ограничивает их число в окружении каждого иона.

Слайд 82

Описание слайда:

Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные, но хрупкие вещества Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные, но хрупкие вещества При плавлении и растворении в воде они распадаются на ионы (электролитическая диссоциация) и проводят электрический ток, т.е. являются электролитами.

Слайд 83

Описание слайда:

Водородная связь это связь между сильно электроотрицательными атомами посредством атома водорода. Водородная связь это связь между сильно электроотрицательными атомами посредством атома водорода. Водородная связь осуществляется только между атома водорода и атомами фтора, кислорода, азота, реже хлора, серы, углерода.

Слайд 84

Описание слайда:

X – H … Y X – H … Y H2O … H – O – H F – Н … F – Н

Слайд 85

Описание слайда:

Слайд 86

Описание слайда:

Слайд 87

Описание слайда:

Слайд 88

Описание слайда:

Слайд 89

Описание слайда:

Особенности Особенности 1.Высокая электропроводность и теплопроводность. 2. Высокое координационное число атомов.

Слайд 90

Описание слайда:

Описывают только с помощью ММО - зонной теорией кристаллов. Описывают только с помощью ММО - зонной теорией кристаллов. Зона, занятая валентными электронами - валентная зона (ВЗ). Зона, расположенная по энергии выше валентной зоны (вакантная зона) называется зоной проводимости (ЗП).

Слайд 91

Описание слайда:

Между валентной зоной и зоной проводимости - зона, в которой нет разрешённых уровней – запрещённая зона (ЗЗ). Между валентной зоной и зоной проводимости - зона, в которой нет разрешённых уровней – запрещённая зона (ЗЗ). Если ширина ЗЗ больше 3 эВ, то кристалл является диэлектриком; 1,1 – 3 эВ – полупроводником. Если ЗЗ отсутствует, то вещество является проводником. Все металлы - проводники (в них ЗЗ нет).