🗊Презентация Охрана окружающей среды от загрязнения сульфуро-содержащими соединениями

Охрана окружающей среды от загрязнения сульфуро-содержащими соединениями

Введение Основные сведения Сера в природе Физические и химические свойства

Основные сведения Сера известна человечеству с древнейших времен. Встречаясь в природе в свободном состоянии, она обращала на себя внимание характерной желтой окраской, а также тем резким запахом, которым сопровождалось ее горение. Издавна употреблялась сера и ее соединения для приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний. И очень давно ее начали использовать для военных целей – используется для изготовления «греческого огня»; (смесь селитры, угля и серы).

Сера в природе

Физические и химические свойства:

Основная часть

Цистеина (C3H7NO2S) Цистина (C6H12N2O4S2) Метионина (C5H11NO2S) Биологически активных веществ: Гистамина (C₅H₉N₃) Биотина (C₁₀H₁₆N₂O₃) Липоевой кислоты (C8HuO2S2)

Влияние на человека Газ сероводород крайне ядовит: уже при концентрации 0,1% влияет на центральную нервную систему, сердечно-сосудистую систему, вызывает поражение печени, желудочно-кишечного тракта, эндокринного аппарата. При хроническом воздействии малых концентраций – изменение световой чувствительности глаз и электрической активности мозга, может вызывать изменения в составе крови, ухудшение состояние сердечно-сосудистой и нервной систем человека.

К числу наиболее опасных соединений серы как загрязнителей природной среды, относятся сероводород (H2S) и диоксид серы (SO₂). Сероводород выбрасывают в атмосферу предприятия нефтеперерабатывающей, коксохимической, азотно-туковой промышленности.

Источники кислотных осадков Химический анализ кислотных осадков показывает присутствие серной и азотной кислот. Присутствие в этих формулах серы и азота показывает, что проблема связана с выбросами данных элементов в воздух. Как известно, при сжигании топлива образуются диоксиды серы и оксида азота.

Карбонилсульфид (COS) просачивается в стратосферу, где под действием УФ-излучения распадается с образованием атомарной серы: COS + УФ-излучение = СО + S Диоксид серы в тропосфере подвержен фотохимическим превращениям, поскольку при поглощении света образует возбужденные молекулы SO2. Дальнейшее окисление SO2 приводит к образованию SO3: SO2 + УФ-излучение = SO2 SO2 + O2 = SO3 + О К образованию SO3 приводит также окисление SO2 под действием НО2-радикалов: НО2 + SO2 = SO3 + ОН А также реакции фотохимического окисления с участием кислорода: О2 + SO2 = SO4 О2 + SO4 = SO3 + О3 Дальнейшее гидратирование частиц SO3 приводит к образованию серной кислоты, которая впоследствии выпадает с дождевой влагой – так называемые кислотные дожди.

Влияние кислотных осадков на леса

Влияние кислотных остатков на памятники архитектуры

Пути поступления серы в окружающую среду в условиях техногенеза

Пути поступления серы в окружающую среду в условиях техногенеза

Заключение Решение проблемы Вывод

Решение проблемы:

Вывод В настоящее время серосодержащие вещества в огромных количествах выбрасываются в окружающую среду. Сама по себе сера токсином не является, но такие ее соединения как SO2, H2S, и др. могут оказать существенное негативное влияние на здоровье человека и будущего поколения, а также негативно сказаться на нормальном состоянии растительных организмов. Поэтому я считаю, что еще есть немало поводов к исследованию влияния соединений серы в целом на окружающую среду, на население, а также для разработки новых методов и специальных установок позволяющих снизить выбросы серосодержащих соединений в окружающую среду.

Презентацию подготовила Родионова Кристина