🗊Оценочный лист

Категория: Образование
Нажмите для полного просмотра!
Оценочный лист, слайд №1Оценочный лист, слайд №2Оценочный лист, слайд №3Оценочный лист, слайд №4Оценочный лист, слайд №5Оценочный лист, слайд №6Оценочный лист, слайд №7Оценочный лист, слайд №8Оценочный лист, слайд №9Оценочный лист, слайд №10Оценочный лист, слайд №11Оценочный лист, слайд №12Оценочный лист, слайд №13Оценочный лист, слайд №14Оценочный лист, слайд №15Оценочный лист, слайд №16Оценочный лист, слайд №17Оценочный лист, слайд №18Оценочный лист, слайд №19Оценочный лист, слайд №20Оценочный лист, слайд №21Оценочный лист, слайд №22
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Оценочный лист. Презентация содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Оценочный лист
Описание слайда:
Оценочный лист

Слайд 2


Оценочный лист, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Оценочный лист, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


«Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому» - «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому» - -формулировка Ломоносова «Масса веществ, вступивших в реакцию,равна массе образовавшихся веществ» - - современная формулировка
Описание слайда:
«Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому» - «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому» - -формулировка Ломоносова «Масса веществ, вступивших в реакцию,равна массе образовавшихся веществ» - - современная формулировка

Слайд 5


Оценочный лист, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Цель урока помочь обучающимся сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.
Описание слайда:
Цель урока помочь обучающимся сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Слайд 7


Химические реакции. Составление уравнений химических реакций Тема урока
Описание слайда:
Химические реакции. Составление уравнений химических реакций Тема урока

Слайд 8


Проблема Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций
Описание слайда:
Проблема Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций

Слайд 9


Оценочный лист, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Железо + сера → сульфид железа (II ) Железо + сера → сульфид железа (II ) Fe + S → FeS
Описание слайда:
Железо + сера → сульфид железа (II ) Железо + сера → сульфид железа (II ) Fe + S → FeS

Слайд 11


Оценочный лист, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Al + O2 → Al O Al + O2 → Al O
Описание слайда:
Al + O2 → Al O Al + O2 → Al O

Слайд 13


Оценочный лист, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Fe(OH)3→ Fe2O3 + H2O Fe(OH)3→ Fe2O3 + H2O
Описание слайда:
Fe(OH)3→ Fe2O3 + H2O Fe(OH)3→ Fe2O3 + H2O

Слайд 15


Алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части уравнения химической реакции. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить их перед формулами. Пересчитать количество атомов, при необходимости действие повторить. Последним проверить количество атомов кислорода.
Описание слайда:
Алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части уравнения химической реакции. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить их перед формулами. Пересчитать количество атомов, при необходимости действие повторить. Последним проверить количество атомов кислорода.

Слайд 16


Оценочный лист, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


2P + 5Cl2 →2PCl5 2P + 5Cl2 →2PCl5 2Na + S → Na2S 2HCl + Mg →MgCl2 + H2 N2 + 3H2 →2NH3 2H2O → 2H2 + O2
Описание слайда:
2P + 5Cl2 →2PCl5 2P + 5Cl2 →2PCl5 2Na + S → Na2S 2HCl + Mg →MgCl2 + H2 N2 + 3H2 →2NH3 2H2O → 2H2 + O2

Слайд 18


Проблема Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций
Описание слайда:
Проблема Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций

Слайд 19


Оценочный лист, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Оценка за урок Если вы набрали: 20-21 балл – оценка«5» 17-19 баллов – оценка«4» 13-16 баллов – оценка«3» меньше 13 баллов - повторите данную тему и разберите задания, которые вызвали у вас затруднения.
Описание слайда:
Оценка за урок Если вы набрали: 20-21 балл – оценка«5» 17-19 баллов – оценка«4» 13-16 баллов – оценка«3» меньше 13 баллов - повторите данную тему и разберите задания, которые вызвали у вас затруднения.

Слайд 21


Домашнее задание §14, упр. 1 – для тех, кто получил оценку «3» упр. 2,4– для тех, кто получил оценку «4» упр. 6 – для тех, кто получил оценку «5»
Описание слайда:
Домашнее задание §14, упр. 1 – для тех, кто получил оценку «3» упр. 2,4– для тех, кто получил оценку «4» упр. 6 – для тех, кто получил оценку «5»

Слайд 22


Таблица настроения Мне было на уроке комфортно, я получил ответ на все интересующие меня вопросы. На уроке я достиг цели наполовину. Мне на уроке было скучно, я ничего не узнал нового.
Описание слайда:
Таблица настроения Мне было на уроке комфортно, я получил ответ на все интересующие меня вопросы. На уроке я достиг цели наполовину. Мне на уроке было скучно, я ничего не узнал нового.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию