Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Учитель химии
МБОУ СОШ № 9 МО ЩР
станица Новощербиновская
Степучева Ольга Викторовна
Слайд 2
Описание слайда:
Повторить свойства металлов и неметаллов
Повторить свойства металлов и неметаллов
Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.
Слайд 3
Слайд 4
Описание слайда:
1 вариант – неметаллы
1 вариант – неметаллы
2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15
2 вариант – металлы
1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Описание слайда:
«рождающие соли»
«рождающие соли»
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Описание слайда:
F2
F2
Ядовитый
газ
светло-
зелёного
цвета
Слайд 15
Описание слайда:
CI2 -
CI2 -
Ядовитый
газ
жёлто-зеленого цвета
Слайд 16
Описание слайда:
Br2
Br2
Токсичная
тяжёлая
жидкость
красно- бурого цвета
Слайд 17
Слайд 18
Описание слайда:
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе;
Возможные степени окисления.
Тип химической связи
Тип кристаллической решетки
Слайд 19
Описание слайда:
На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.
На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.
В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства.
Возможные степени окисления: -1, +7.
Ковалентная неполярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка.
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Описание слайда:
2KI + Br2 = 2 KBr + I2 ,
но KBr + I2
Слайд 23
Описание слайда:
HF HCI HBr HI
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Описание слайда:
Перечислите галогены.
Перечислите галогены.
Фтор, хлор, бром, йод, астат.
Где в ПСХЭ располагаются галогены?
в VII группе, главной подгруппе.
Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ?
Число валентных электронов равно семи.
Слайд 27
Описание слайда:
Сопоставьте :
Сопоставьте :
Хлор красно – бурая жидкость
Бром светло – зеленый газ
Йод жёлто – зелёный газ
Фтор твёрдый с металлическим
блеском пары фиолетового цвета
Слайд 28
Описание слайда:
Дополните:
Дополните:
Самый сильный неметалл –
фтор.
Самая сильная бескислородная кислота –
HI.
Как изменяются окислительные свойства галогенов?
Уменьшаются в ряду F CI Br I
Слайд 29
Описание слайда:
Домашнее задание
Домашнее задание
Слайд 30
Описание слайда:
Изображение хлора и брома:
Изображение хлора и брома:
http://ru.wikipedia.org/wiki/
Изображение периодической системы д.И. Менделеева:
http://steelbros.ru/threads/%D…
Изображение морского прибоя:
http://misterforex.ru/gdefon/w…
Изображение флюорита:
http://geo.web.ru/
Презентацию на
тему Общая характеристика галогенов можно скачать бесплатно ниже: