Соли аммония - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соли аммония. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

соли аммония Химические свойства, применение, получение Мамедова Т.И., учитель химии МОУ СОШ №1

Слайд 2

Описание слайда:

«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» И.В.Гете

Слайд 3

Описание слайда:

Ион аммония образован только неметаллами. Так же, как и ионы металлов, он образует свои соли. Все соли аммония растворимы в воде. Качественная реакция на ион аммония- действие щелочи при нагревании. В состав пекарского порошка входит гидрокарбонат аммония, поэтому его используют в хлебопечении. Нашатырь используют при паянии. Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии. Без азота нет белка, без белка нет жизни.

Слайд 4

Описание слайда:

Цели урока сформировать знания о характерных свойствах солей аммония, ознакомить с представителями этих солей и их применением, развивать умения выделять главное, классифицировать, представлять результаты работы.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства 1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах): NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl- 2. С кислотами (реакция обмена): (NH4) 2CO3 + 2НCl → 2NH 4Cl + Н2O + CO2 ↑ 2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2 ↑ CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства 3. C солями (реакция обмена): (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3- Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония): NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O

Слайд 8

Описание слайда:

Применение солей аммония в пиротехнике; в хлебопечении и кондитерской промышленности; в сельском хозяйстве- удобрения; при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония); электролит в сухих элементах (хлорид аммония).

Слайд 9

Описание слайда:

применение солей аммония Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.

Слайд 10

Описание слайда:

применение солей аммония Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например: NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑

Слайд 11

Описание слайда:

применение солей аммония

Слайд 12

Описание слайда:

применение солей аммония Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.

Слайд 13

Описание слайда:

применение солей аммония в гальванических элементах (сухих батареях)

Слайд 14

Описание слайда:

применение солей аммония Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек

Слайд 15

Описание слайда:

получение солей аммония

Слайд 16

Описание слайда:

Задания на развитие творческого мышления. Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в ней примеси хлорида аммония. Объясните, можно ли смешивать аммиачную селитру (нитрат аммония) с известью?

Слайд 17

Описание слайда:

Заключение Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а применении разнообразно. Азот – основа жизни на Земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!

Слайд 18

Описание слайда:

Задание на дом §25, упр.2-4. Подготовьте сообщение на тему: «Химический характер житейских ситуаций» (уравнения химических реакций, встречающихся в быту).