🗊Скачать презентацию Соли угольной кислоты

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №1Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №2Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №3Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №4Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №5Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №6Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №7Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №8Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №9Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №10Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №11Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №12Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №13Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №14


Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2





Na2CO3 –карбонат натрия
Na2CO3 –карбонат натрия
NaHCO3  -гидрокарбонат натрия
CaCO3  -карбонат кальция
Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция
Описание слайда:
Na2CO3 –карбонат натрия Na2CO3 –карбонат натрия NaHCO3 -гидрокарбонат натрия CaCO3 -карбонат кальция Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция

Слайд 3





Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.
Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.
Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.
Описание слайда:
Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты. Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты. Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Слайд 4





Способ 1.
Способ 1.
Способ Леблана.
Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:
Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑.
Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция: 
Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.
Описание слайда:
Способ 1. Способ 1. Способ Леблана. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида: Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑. Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:  Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.

Слайд 5






Способ 2.
Промышленный аммиачный способ (способ Сольве).
NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Описание слайда:
Способ 2. Промышленный аммиачный способ (способ Сольве). NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Слайд 6






Способ 3.
Способ Хоу.
Отличается от процесса Леблана тем, что не использует карбонат кальция.
Описание слайда:
Способ 3. Способ Хоу. Отличается от процесса Леблана тем, что не использует карбонат кальция.

Слайд 7


Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9





Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2↑ В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Описание слайда:
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду: Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2↑ В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

Слайд 10





Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция.  В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.
Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция.  В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.
Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).
Описание слайда:
Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле. Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле. Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).

Слайд 11


Скачать презентацию Соли угольной кислоты , слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12






При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO.
 В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.
Описание слайда:
При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO. В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.

Слайд 13





Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Описание слайда:
Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается: Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

Слайд 14







Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
Описание слайда:
Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:


Презентацию на тему Соли угольной кислоты можно скачать бесплатно ниже:

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию