Соли: свойства, получение, применение (8 класс) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №1

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №2

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №3

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №4

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №5

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №6

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №7

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №8

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №9

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №10

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №11

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №12

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №13

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №14

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №15

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №16

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №17

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №18

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №19

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №20

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №21

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №22

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №23

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №24

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №25

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №26

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №27

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №28

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №29

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №30

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №31

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №32

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №33

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №34

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №35

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №36

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №37

Соли: свойства, получение, применение (8 класс), слайд №38

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соли: свойства, получение, применение (8 класс). Доклад-сообщение содержит 38 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы ... Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.

Слайд 5

Описание слайда:

• научить составлять формулы солей и давать им названия; • узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей.

Слайд 6

Описание слайда:

Задачи: Научить находить среди неорганических веществ формулы солей; составлять формулы солей; называть соли.

Слайд 7

Описание слайда:

План урока: 6. Химические свойства.

Слайд 8

Описание слайда:

PO4

Слайд 9

Описание слайда:

Найдите среди формул веществ- формулы солей CO2 H2 SO4 CaO BaSO4 K2SO4 Fe(OH)3 HCl MgCO3 H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Классификация солей

Слайд 11

Описание слайда:

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично (NaHCO3) Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)

Слайд 12

Описание слайда:

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O) Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O) Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)

Слайд 13

Описание слайда:

Номенклатура средних солей

Слайд 14

Описание слайда:

Номенклатура кислых солей

Слайд 15

Описание слайда:

Номенклатура основных солей

Слайд 16

Описание слайда:

Номенклатура двойных солей

Слайд 17

Описание слайда:

Номенклатура смешанных солей

Слайд 18

Описание слайда:

Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

Слайд 19

Описание слайда:

Физические свойства

Слайд 20

Описание слайда:

Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe + CuCI2=Cu + FeCI2 Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI- Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+ или Fe° – 2e → Fe²+ │ процесс окисления (восстановитель) Cu²+ + 2e → Cu° │ процесс восстановления (окислитель)

Слайд 21

Описание слайда:

Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 3. Взаимодействие солей между собой:

Слайд 22

Описание слайда:

Химические свойства 4.Взаимодействие с кислотами:

Слайд 23

Описание слайда:

Химические свойства 5. Разложение при нагревании: СаСО3= СО2 + Н2О

Слайд 24

Описание слайда:

Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO = CuCL2 + H2O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

Слайд 25

Описание слайда:

Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3 9. Соль + металл = новая соль + металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS

Слайд 26

Описание слайда:

Применение солей Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Слайд 27

Описание слайда:

Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Слайд 28

Описание слайда:

Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Слайд 29

Описание слайда:

Применение солей Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Слайд 30

Описание слайда:

О соли Мёртвое море

Слайд 31

Описание слайда:

Розовое озеро в Сенегале Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

Слайд 32

Описание слайда:

Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.