Презентация по физике "Свойства газов" - скачать

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по физике "Свойства газов" - скачать , слайд №2

Презентация по физике "Свойства газов" - скачать , слайд №3

Презентация по физике "Свойства газов" - скачать , слайд №4

Презентация по физике "Свойства газов" - скачать , слайд №5

Презентация по физике "Свойства газов" - скачать , слайд №6

Презентация по физике "Свойства газов" - скачать , слайд №7

Презентация по физике "Свойства газов" - скачать , слайд №8

Презентация по физике "Свойства газов" - скачать , слайд №9

Презентация по физике "Свойства газов" - скачать , слайд №10

Презентация по физике "Свойства газов" - скачать , слайд №11

Презентация по физике "Свойства газов" - скачать , слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по физике "Свойства газов" - скачать . Презентация содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Закономерности броуновского движения 1905 год - А.Эйнштейн на основе МКТ разработал теорию броуновского движения и доказал, что смещение частицы от начального положения пропорционально квадратному корню из времени. 1908 году Ж. Перрен полностью подтвердил этот теоретический результат своими наблюдениями.

Слайд 3

Описание слайда:

Распределение молекул по скоростям В 1860 году Дж. Максвелл пришел к фундаментальному выводу: молекулы газа движутся с различными скоростями(ранее считалось, что они движутся с одинаковыми скоростями). Он также вывел закон распределения молекул газа по скоростям.

Слайд 4

Описание слайда:

График распределения Из графика видно, что большее число молекул движется со скоростью, близкой к значению Uв . Uв - наиболее вероятная скорость

Слайд 5

Описание слайда:

Свойства газов Основу КТГ составляют положения: Газы способны неограниченно расширяться и занимать любой предоставленный им объем Смесь газов оказывает на стенки сосуда давление, равное сумме давлений каждого газа взятого в отдельности (закон Дальтона) При постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объему (закон Бойля-Мариотта) При постоянном объеме давление данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Шарля) При постоянном давлении объем данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Гей-Люссака)

Слайд 6

Описание слайда:

Идеальный газ М.В.Ломоносов считал, что вещества состоят из корпускул, находящихся во вращательном движении. Д.Джоуль в 1852 году предложил более точную модель, приписав молекулам газа поступательное движение. В 1857 году немецкий физик Р.Клаузиус, используя модель идеального газа, впервые систематически изложил кинетическую теорию газов.

Слайд 7

Описание слайда:

Модель Клаузиуса Идеальным Клаузиус назвал газ, удовлетворяющий следующим условиям: Объемом всех молекул газа можно пренебречь по сравнению с объемом сосуда, в котором этот газ находится Время столкновения молекул друг с другом пренебрежимо мало по сравнению со временем между двумя столкновениями Молекулы взаимодействую между собой только при непосредственном соприкосновении, при этом они отталкиваются Силы притяжения между молекулами идеального газа ничтожно малы и ими можно пренебречь

Слайд 8

Описание слайда:

Давление идеального газа Давление идеального газа равно 2/3 произведения концентрации молекул n на среднее значение кинетической энергии хаотического поступательного движения молекул Ek p = 1/3 nm0Ū2 = 2/3n(m0Ū2)/2 = 2/3Ēk (уравнение Клаузиуса)

Слайд 9

Описание слайда:

Решим задачу Считая воздух идеальным газом, состоящим из одинаковых молекул, оцените скорость теплового движения молекул газа при нормальных условиях. Дано: Формула: Решение: P = 1.01•105 Па U = √ Ū2 = U = √ (1,01*105)/1,29 = = 280 м/с = √ 3p/ρ ρ = 1,29 кг•м-3