Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №2

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №3

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №4

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №5

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №6

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №7

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №8

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №9

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №10

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №11

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №12

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №13

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №14

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №15

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №16

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №17

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №18

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №19

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №20

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №21

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №22

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №23

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №24

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №25

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №26

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №27

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №28

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №29

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №30

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №31

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №32

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №33

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №34

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №35

Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть , слайд №36

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть . Презентация содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи;

Слайд 3

Описание слайда:

Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела!

Слайд 4

Описание слайда:

Проверка домашнего задания:

Слайд 5

Описание слайда:

1. Что такое стехиометрия?

Слайд 6

Описание слайда:

2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?

Слайд 7

Описание слайда:

3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?

Слайд 8

Описание слайда:

4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?

Слайд 9

Описание слайда:

5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?

Слайд 10

Описание слайда:

1. Газовое состояние вещества:

Слайд 11

Описание слайда:

Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Агрегатное состояние веществ и переходы между ними

Слайд 14

Описание слайда:

2. Закон Авогадро:

Слайд 15

Описание слайда:

Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул. Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.

Слайд 16

Описание слайда:

Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

Слайд 17

Описание слайда:

Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

Слайд 18

Описание слайда:

3. Молярный объем газов:

Слайд 19

Описание слайда:

Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:

Слайд 20

Описание слайда:

Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа

Слайд 21

Описание слайда:

Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие из закона Авогадро

Слайд 22

Описание слайда:

Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ

Слайд 23

Описание слайда:

Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?

Слайд 24

Описание слайда:

4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):

Слайд 25

Описание слайда:

Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Слайд 26

Описание слайда:

Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям

Слайд 27

Описание слайда:

Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.

Слайд 28

Описание слайда:

Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?

Слайд 29

Описание слайда:

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.

Слайд 30

Описание слайда:

Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.

Слайд 31

Описание слайда:

Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.

Слайд 32

Описание слайда:

Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.

Слайд 33

Описание слайда:

I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? II вариант Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?