Презентация CaSO4-Сульфат кальция

Категория: Наши презентации


500500500500500500500

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему CaSO4-Сульфат кальция. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.


Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Описание слайда:
Тема «CaSO4-Сульфат кальция» Халилова Аида Ф2р-а

Слайд 2
Описание слайда:
История: Природные соединения кальция (мел, мрамор, известняк, гипс) и продукты их простейшей переработки (известь) были известны людям с древних времен. В 1808 г. английский химик Хэмфри Дэви подверг электролизу влажную гашеную известь (гидроксид кальция) с ртутным катодом и получил амальгаму кальция (сплав кальция с ртутью). Из этого сплава, отогнав ртуть Дэви получил чистый кальций. Он же предложил название нового химического элемента, от латинского "сalx" обозначавшего название известняка, мела и других мягких камней.

Слайд 3
Описание слайда:
Физические свойства: Сульфат кальция, известный как пищевая добавка под номером Е516, представляет собой ромбовидные кристаллы, не обладающие цветом. Это кальциевая соль серной кислоты. Чаще всего в природных условиях находится в виде дигидрата. Однако под воздействием высоких температур существует в виде кубических стабильных модификаций. В безводном состоянии представлен минералом ингридритом, который образуется в толщах осадка в результате обезвоживания отложений гипса естественным путем. Растворимость сульфата кальция в воде незначительная и падает с возрастанием температуры. Повышается это свойство в присутствии соляной кислоты, солей, азотной кислоты. В индустриальных масштабах вещество добывается из природных минералов, например, селенита, гипса, алебастра, либо получают синтетическим путем. Растворимость в этаноле нулевая.

Слайд 4
Описание слайда:
Химические свойства: При плавлении разлагается (tпл = 1450˚С). Растворимость CaSO4 повышается в присутствии MgCl2, NaCl, HNO3, HCl. Реагирует с концентрированной серной кислотой, восстанавливается углеродом при спекании. 2CaSO4 = 2CaO + 2SO2 + H2O t > 1450˚С CaSO4 + H2SO4 (конц) = Ca(HSO4)2 CaSO4 +3C = CaS + 2CO + CO2 t = 900˚С CaSO4 +4CO = CaS + 4CO2  t = 600-800˚С CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+Na2SO4 CaSO4 2H2O = CaSO4 0,5H2O + 1,5H2O t = 150-170˚С CaSO4 0,5H2O = CaSO4 + 0,5H2O t = 225±5˚С

Слайд 5
Описание слайда:
Получение: 1) CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O 2) Ca + H2SO4 =  CaSO4 + H2 3) Ca(OH)2 + H2SO4 =  CaSO4 + 2H2O 4) CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaCl 5) CaO + SO3 =  CaSO4  

Слайд 6
Описание слайда:
Применение: Минерал, состоящий из дигидрата сульфата кальция (гипса) имеет длительную историю своего применения: первые упоминания относительно использования вещества датируются 1961 годом в области клинического применения. В те годы материал использовался при восстановлении различных повреждений кости туберкулезного и травматического происхождения. По сообщениям специалистов, сульфат кальция полностью резорбировался уже через пять недель.

Слайд 7
Описание слайда:
Спасибо за просмотр



Похожие презентации

Mypresentation.ru

Загрузить презентацию