Алкены. Гомологический ряд и изомерия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Алкены. Гомологический ряд и изомерия, слайд №1

Алкены. Гомологический ряд и изомерия, слайд №2

Алкены. Гомологический ряд и изомерия, слайд №3

Алкены. Гомологический ряд и изомерия, слайд №4

Алкены. Гомологический ряд и изомерия, слайд №5

Алкены. Гомологический ряд и изомерия, слайд №6

Алкены. Гомологический ряд и изомерия, слайд №7

Алкены. Гомологический ряд и изомерия, слайд №8

Алкены. Гомологический ряд и изомерия, слайд №9

Алкены. Гомологический ряд и изомерия, слайд №10

Алкены. Гомологический ряд и изомерия, слайд №11

Алкены. Гомологический ряд и изомерия, слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алкены. Гомологический ряд и изомерия. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Алкены

Слайд 2

Описание слайда:

Алкены - это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле CnH2n олефины

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Гомологический ряд и изомерия:

Слайд 5

Описание слайда:

Изомерия:

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства: 2-4 – газы (без цвета, вкуса, запаха) 5-16 – жидкости, 17 – твердые вещества t кипения и плавления увеличивается с увеличением цепи

Слайд 7

Описание слайда:

химические свойства: 1. р-ция присоединения (электрофильное присоединения) 1) гидрирование (+Н, в присутствии Ni, Pt, Pd) экзотермическая СН3-СН2-СН=СН2+Н2→ СН3-СН2-СН2-СН3 (при повышение t идет обратная р-ия) 2) галогенирование (присоединение галогенов) СН2=СН2+Br2→ СН2Br -СН2Br 1,2-дибромэтан

Слайд 8

Описание слайда:

3) гидрогалогенирование (прис. галогеноводорода) 3) гидрогалогенирование (прис. галогеноводорода) СН3-СН=СН2+НBr→ СН3-СНBr-СН3 2-бромпропан правила Марковникова При присоединении галогенводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т. е. атому, при котором находится больше атомов водорода, а галоген – к менее гидрированному.

Слайд 9

Описание слайда:

4) гидратация (присоединение воды) – спирты 4) гидратация (присоединение воды) – спирты СН2=СН2+Н2О→t,H3PO4→ СН3 -СН2OH этен этанол (первичный спирт) СН3-СН=СН2+Н2ОH3PO4 СН3 –СН(ОН)-СН3 пропен пропанол-2 (вторичный) 5) полимеризация nСН2=СН2 →УФ-свет, R→ (…-СН2 -СН2-…)n этен полиэтилен

Слайд 10

Описание слайда:

2. Реакция окисления 2. Реакция окисления горят с образованием CO2 и H2O СН2=СН2+3О2→ СО2 +2Н2O

Слайд 11

Описание слайда:

Получение: 1. крекинг нефтепродуктов: С16Н34→С8Н18+С8Н16 гексадекан октан октен 2. дегидрирование предельных углеводородов: (Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3)400-600ºC СН2=СН-СН2-СН3 +Н2 бутен-1 СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 +Н2 бутен-2 3.дегидратация спиртов (отщепление воды): (H2SO4, Al2O3) 170-180ºC СН3-СН2-ОН→СН2=СН2+Н2О внутримолекулярной дегидратация 4. дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода) 2-бромбутанСН3-СН(Br)-СН2-СН3+NaOHспирт, tСН3-СН=СН-СН3+NaBr+Н2О бутен-2 правила Зайцева: При отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода. 5. дегалогенирование: СН3-СН(Br)-CH(Br)-CH3+Zn→CH3-CH=CH-CH3+ZnBr2 2,3-дибромбутан бутен-2