Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

Нажмите для полного просмотра!

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений., слайд №2

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений., слайд №3

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений., слайд №4

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений., слайд №5

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений., слайд №6

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений., слайд №7

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений., слайд №8

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений., слайд №9

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений., слайд №10

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений., слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.. Презентация содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

Слайд 2

Описание слайда:

Цель урока: I. Дать понятие о реакциях замещения. II. Познакомить с: 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. III. Продолжить учиться составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

Слайд 3

Описание слайда:

Составить уравнения и расставить коэффициенты:

Слайд 4

Описание слайда:

Вопросы.

Слайд 5

Описание слайда:

Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Слайд 6

Описание слайда:

Электрохимический ряд напряжений Правило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот. Образованная соль должна быть растворима. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au 1. Zn + H2SO4 = 2. Fe + H2SO4(разб) = 3. Au + H2SO4 = Концентрированная H2SO4 пассивирует Fe и Al Азотная кислота при любой концентрации реагирует с металлами по-особому. Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

Слайд 7

Описание слайда:

Вытеснение металлов из солей. Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Новая соль должна быть растворима. Закончить уравнения практически осуществимых реакций: 1. Fe + CuCl2 = 3. Fe + HgCl2 = 2. Fe + ZnCl2 = 4. Fe + AlCl3 = Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag.

Слайд 8

Описание слайда:

Исключение из правил 1 и 2: 1. Металлы, расположенные до Al в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = 2Ca(OH)2 + H2

Слайд 9

Описание слайда:

Вопросы.

Слайд 10

Описание слайда:

Домашнее задание: § 31 Упр. 2, 3.

Слайд 11

Описание слайда:

Литература 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006. 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2005. 3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.