Аллотропные модификации углерода - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Аллотропные модификации углерода, слайд №1

Аллотропные модификации углерода, слайд №2

Аллотропные модификации углерода, слайд №3

Аллотропные модификации углерода, слайд №4

Аллотропные модификации углерода, слайд №5

Аллотропные модификации углерода, слайд №6

Аллотропные модификации углерода, слайд №7

Аллотропные модификации углерода, слайд №8

Аллотропные модификации углерода, слайд №9

Аллотропные модификации углерода, слайд №10

Аллотропные модификации углерода, слайд №11

Аллотропные модификации углерода, слайд №12

Аллотропные модификации углерода, слайд №13

Аллотропные модификации углерода, слайд №14

Аллотропные модификации углерода, слайд №15

Аллотропные модификации углерода, слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Аллотропные модификации углерода. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ УГЛЕРОДА

Слайд 2

Описание слайда:

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ УГЛЕРОДА Углерод – единственный из элементов IV группы, встречающийся в свободном состоянии. Существует он в виде нескольких аллотропных модификаций, важнейшими из которых являются алмаз, графит, карбин и фуллерены. Различаются аллотропные модификации углерода физическими свойствами.

Слайд 3

Описание слайда:

АЛМАЗ Алмаз – прозрачное вещество, имеет атомную кристаллическую решетку, в ней все четыре электрона каждого атома углерода образуют прочные ковалентные связи с четырьмя соседними атомами, поэтому алмаз – самое твердое вещество, найденное в природе.

Слайд 4

Описание слайда:

АЛМАЗ

Слайд 5

Описание слайда:

АЛМАЗ Алмазы применяют для изготовления наконечников инструментов, используемых для сверления, бурения, резки. Алмазы сильно преломляют лучи света, «играя» ослепительным блеском, поэтому используются для изготовления украшений. Алмаз – самый дорогой из драгоценных камней. Наиболее крупные алмазы шлифуют, получая бриллианты. Масса алмазов выражается в каратах (1 карат = 0,2 г).

Слайд 6

Описание слайда:

ГРАФИТ Графит – темно-серое вещество, жирное на ощупь, имеющее металлический блеск. В отличие от алмаза, в кристаллической решетке графита атомы углерода расположены слоями, состоящими из шестиугольников. Три электрона каждого атома углерода образуют прочные ковалентные связи, а четвертый остается свободным. Этим объясняется металлический блеск, электро- и теплопроводность графита. Графит химически устойчив, тугоплавок (его температура плавления выше 3500°С).

Слайд 7

Описание слайда:

ГРАФИТ

Слайд 8

Описание слайда:

ГРАФИТ Графит используется для изготовления электродов (это вызвано его хорошей электропроводностью). Слои атомов углерода в кристалле графита находятся на довольно большом расстоянии, слабо связаны друг с другом, поэтому графит легко расслаивается на чешуйки, чем обусловлено его использование в качестве материала для изготовления карандашей. Углерод – самое тугоплавкое простое вещество, поэтому его используют в ядерных реакторах для замедления нейтронов.

Слайд 9

Описание слайда:

КАРБИН Карбин – порошок черного цвета, линейный полимер (в нем атомы углерода выстроены в одну прямую цепочку). Встречается в двух формах: …-С≤*С-С ≤С-С ≤С… или …=С=С=С=С=С=… ≤ – тройная связь. По твердости карбин занимает промежуточное положение между алмазом и графитом. Он обладает полупроводниковыми свойствами.

Слайд 10

Описание слайда:

КАРБИН

Слайд 11

Описание слайда:

КАРБИН Впервые карбин синтезирован в 60-х годах XX века советскими химиками В.В Коршаком, А. М. Сладковым, В. И. Касаточкиным и Ю. П. Кудрявцевым. Позднее он был найден в метеоритном кратере Рис в Баварии. Карбин пока еще не нашел широкого применения, как алмаз или графит, но, несомненно, у него большое будущее.

Слайд 12

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ АЛМАЗА, ГРАФИТА И КАРБИНА

Слайд 13

Описание слайда:

ФУЛЛЕРЕНЫ Фуллерены представляют собой шарообразные молекулы С60 или С70, по форме близки к дынеобразному мячу по регби. Поверхность молекул фуллеренов состоит из 5- и 6-угольников, образованных атомами углерода, внутри молекулы полые. Фуллерены встречаются, как правило, в виде желтых или бурых кристаллов с плотностью 1,65 г/см3. Они мягкие и скользкие на ощупь, подобно графиту. Под большим давлением фуллерены превращаются в аморфную разновидность, твердость которой приближается к твердости алмаза. Фуллерены хорошо растворимы в бензоле (С6Н6), их следы можно обнаружить в местах удара молний.

Слайд 14

Описание слайда:

ФУЛЛЕРЕНЫ

Слайд 15

Описание слайда:

ФУЛЛЕРЕНЫ Фуллерены были открыты в 80-х годах XX века американскими учеными Р. Смолли и Р. Керл и британским ученым Г. Крото. В 1996 году они получили за это открытие Нобелевскую премию. Фуллерены в будущем могут быть использованы в качестве материала для полупроводниковой техники, также рассматривается вопрос их применения в фармакологии в качестве компонентов противоаллергических средств.