Атомдар мен молекулалар - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Атомдар мен молекулалар. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

1 модуль. Химиялық алғашқы ұғымдар. Атомдар мен молекулалар. Химиялық элементтер. 2 блок.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

“Атом” грекше “бөлінбейтін” деген сөз. Атом - заттың химиялық жолмен бөлінбейтін ең ұсақ бөлшегі. Молекула – жай немесе күрделі заттардың құрамы мен химиялық қасиеттерін сақтайтын ең ұсақ бөлшегі. “Барлық денелер өте ұсақ көзге көрінбейтін әрі бөлінбейтін, мәнгі қозғалыста болатын бөлшектер – атомдардан тұрады”- деген болжам айтты( 25000 жыл бұрын) Грек философы Демокрит.

Слайд 4

Описание слайда:

Су молекулаларының ыдырау сызбанұсқасы

Слайд 5

Описание слайда:

Атомдардың бірдей түрінен құралған. Мысалы: 1. Молекулалық жай заттар: сутегі, оттегі, азот, галогендер. 2. Кейбір бейметалдар: күкірт, фосфор, мышьяк және басқалар. 3. Металдар: темір, алтын, мыс, күміс.

Слайд 6

Описание слайда:

Химиялық элементтер Химиялық элемент- атомдардың белгілі бір түрі.Химиялық элемент ұғымын алғаш енгізген ағылшын ғалымы Р. Бойль. ХІХ ғасырдың басында ағылшын ғалымы Д.Дальтон химиялық элементті атомдардың белгілі бір түрі деп санайды. Ол кезде тек қана 31 элемент белгілі болған. Кейінірек орыстың ұлы ғалымы Д.И.Менделеев химиялық элементтердің периодтық заңын ашқан кезде, олардың саны 63 –ке жетті. Бүгінде белгілі болып отырған – 110.

Слайд 7

Описание слайда:

Жер қыртысындағы элементтердің массалық үлесі.

Слайд 8

Описание слайда:

Әрбір элементтің өзіндік химиялық таңбасы бар. Оны шведтің әйгілі химигі И.Берцелиус ұсынды. Ол элементтің латынша атауының бірінші және одан кейінгі әріптерінің біреуін қоса алғанда шығады. Мысалы: Оттегі (Оxygenium) – О, сынаптың таңбасы – Hg (Hydrargyrum), темірдің таңбасы-Fe (Ferrum), т.б. Химиялық таңба – берілген элементті және оның бір атомын бейнелейді. Химиялық элементтер: металдар мен бейметалдар болып бөлінеді.

Слайд 9

Описание слайда:

Атомдық масса Атомдар микробөлшектерге жатқанымен олардың әрбірінің өзіндік массасы бар. Атомдардың массасы өте аз шама, макродүниедегі массаның өлшемі-граммен не кг өлшеуге болмайды. Ең жеңіл сутек элементі атомының массасы m(Н) ═0,000 000 000 000 000 000 000 000 001663 кг-ға тең, 1,67∙10 -24 г. Табиғатта кездесетін ең ауыр элемент уран атомының массасы m(u) ═3,95∙10 -22 г. Атомдық массаны осылай өрнектеу қолайсыз болғандықтан арнайы өлшем бірлігі- (м.а.б.) алынды. Массаның атомдық бірлігіне көміртек атомы m(С) массасының 1/12 бөлігі алынады. m(Н)═1,99∙10-26 кг ═1,99∙10 23 г

Слайд 10

Описание слайда:

Cалыстырмалы атомдық масса. Химиялық элементтің салыстырмалы атомдық массасы деп берілген элементтің атомдық массасының көміртек атомы массасының ½ бөлігіне қатынасын айтады. Салыстырмалы атомдық масса Аr деп белгіленеді. («r» индексі ағылшынның «rеlative» -қазақша “салыстырмалы”. Мысалы: Оттек атомының массасы 2,66∙10-27кг немесе 16 м.а.б –ге тең, ол салыстырмалы атомдық массасы 16. M(0)=2.66∙10-27 кг=16м.а.б, Ar(o)=16.

Слайд 11

Описание слайда:

Бақылау сұрақтары 1.Мыналарды жай және күрделі заттарға бөліп жазыңдар: а)су; ә)сынап; б)оттек; в)қант; г)темір; д)ас тұзы; е)көмір қышқылы газы. 2.Мына сөйлемдерде “Химиялық элемент” пен “жай заттың” қайсысы айтылып тұр: а)құбырмен келіп тұрған ауыз суда оттек еріген күйде болады; ә)көмірқышқыл газының құрамына оттек кіреді?

Слайд 12

Описание слайда:

Кроссворд

Слайд 13

Описание слайда:

Тестілеу 1. Химиялық элемент “купрум”-бұл... а/ калий б/ мыс в/ кюрий 2. Химиялық элемент Рb ... Аталады а/ қорғасын б/ фосфор в/ плутоний 3/ Темір элементі қалай белгіленеді? а/ F б/ Ғе в/ Ғr 4/ Химиялық элемент Ag қалай оқылады? а/ аргентум б/ аурум в/ арсеникум

Слайд 14

Описание слайда:

Қорытындылау 1.Заттың құрамы мен қасиет сақтайтын кіші бөлшек-молекула. 2.Химиялық жолмен бөлінбейтін ең ұсақ бөлшек-атом. 3.Атомдардың белгілі бір түрі-химиялық элемент. 4.Салыстырмалы атомдық масса- берілген элементтің атомдық массасының 1/12 бөлігіне қатынасын айтады.

Слайд 15

Описание слайда:

1 модуль. 3 блок. Химиялық формула. Атом-молекулалық ілім.

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Химиялық формулалар Химиялық формуладағы таңбалар индекстер және коэффициенттер Химиялық формула-заттың құрамын химиялық элемент таңбалары және индекстер көмегімен шартты түрде бейнелеу. Заттың формуласы бойынша нені білуге болады? 1.Жай немесе күрделі зат; 2.Сапалық құрамы (яғни, әр атомдардың қандай түрлерінен құралған); 3.Сандық құрамы (яғни, әр атом түрінің қоспасы кіреді); 4.Салыстырмалы молекулалық массасы; 5.Элементтердің массалық қатынастары.

Слайд 18

Описание слайда:

Салыстырмалық молекулалық масса Заттың химиялық формуласы арқылы оның салыстырмалы молекулалық массасын есептеп шығарады. Ол үшін заттың құрамына кіретін элементтердің салыстырмалы атомдық массалалары пайдаланылады. Заттың салыстырмалы молекулалық массасы, оның молекулалық массасының көміртек атомы массасының 1/12 бөлігіне қатысын көрсетеді. Салыстырмалы молекулалық масса Мr (Н2О)═(2∙1)+16═18 Мr (Н2SО4)═(2∙1)+32+(4∙16)═98

Слайд 19

Описание слайда:

Зат құрамының тұрақтылық заңы ХІХ ғасырдың басында француз ғалымы Ж.Пруст құрам тұрақтылық заңын ұсынды. Әрбір күрделі заттың алыну тәсіліне қарамастан құрамы тұрақты болады. Неліктен заттардың құрамы тұрақты болады? Оттегі атомында екі жұптаспаған электроны бар, сондықтан оттек тек қана екі сутегімен байланыс түзе алады. Су қандай жолмен алынбасын, құрамы тұрақты болады. Бір оттегі атомымен және екі сутегінен құралған.

Слайд 20

Описание слайда:

Құрамы өзгермелі заттар. Қазіргі химия ғылымының дамуы құрамы өзгермелі заттардың да болатындығын көрсетті. Клод Лун Бертолле зат құрам тұрақтылығы заңы әмбебап емес деген болжам айтты. 100 жыл өткен соң орыс химигі Н.С.Курнаков құрамы өзгермелі қосылыстар бар екенін дәлелдеді.

Слайд 21

Описание слайда:

Валенттілік Валенттілік-химиялық элемент атомының басқа химиялық элемент атомдарының белгілі бір санын қосып алу қабілеті. Ал қабілеттіктің сандық өлшемі ретінде валенттік мәндері алынады. Валенттіктің өлшемі ретінде сутек атомы валенттігінің мәні алынған, ол 1-ге тең. Валенттік мәндері-элемент таңбасының үстіне не оң жағына жақша ішіне рим сандарымен көрсетіп беріледі, мыс: Сu(ІІ)- “купрум-екі” деп оқылады. Кез келген биэлементті заттың формуласы бойынша элементтің белгісіз валенттігін анықтағанда, әрбір элементтің валенттік бірліктерінің саны өзара тең болатынын ескереді. Биэлементті қосылыстың құрамындағы элементтің валенттігін, жанындағы валенттігі белгілі элементтің атом санын ескере отырып есептейді. Элементтердің валенттігі тұрақты да, айнымалы да болады. Олар бүтін сандармен өрнектеледі.

Слайд 22

Описание слайда:

Биэлементтік қосылыстар Валенттілік бойынша формула құрастыру. Екі элемент бірігіп көбіне биэлементті қосылыстар түзеді. Олардың формулалары дұрыс жазу үшін құрамына кіретін элементтердің валенттік мәндерін білу жеткілікті. 1.Орындалу реті 2.Элементтердің таңбаларын жазу (Р.О) 3.Валенттік мәндерінің ең кіші ортақ еселігін табу (V, ІІ) 4.Қосылыстағы элементтер атомдарының қатынастарын табу (5∙2═10) 5.Элементтердің индекстерін жазу (Р2, О5) 6.Қосылыстың формуласын жазу (Р2О5)

Слайд 23

Описание слайда:

Айнымалы валентті элементтердің бинарлы қосылыстары Мұндай элементтердің валенттігі жанындағы екінші элементтің табиғаиына олармен қандай жағдайда қосылатына тәуелді келеді. Мәселен,көмір жанғанда ауа жеткіліксіз болса иіс газы (көміртек (V) оксиді СО, ал жеткілікті болса көмірқышқыл газы (көміртек (ІV) оксиді СО2 түзіледі. Мұнда (ІІ,ІV) валенттік көрсетіп тұр. 3 кесте (айнымалы)

Слайд 24

Описание слайда:

Химиялық формулалар бойынша есептеулер Химиялық есептеулерде заттың салыстырмалы молекулалық массасын анықтау керек болады. Ол үшін, оның құрамына кіретін элементтер атомдарының барлығының салыстырмалы атомдық массаларының жиынтығын табады. Іс жүзінде әр элемент атомдарының санын ескере отырып, оның салыстырмалы атомдық массаларын жеке-жеке тауып алып, сонан соң өзара қосады. Мысалы : Судың салыстырмалы молекулалық массасын есептеп шығарайық: Мr(Н2О)═ (2∙1)+16═18 Мr(Н2О)═18

Слайд 25

Описание слайда:

Күрделі заттың құрамындағы химиялық элементтердің массалық үлестерін табу. Массалық үлес дегеніміз- химиялық қосылыстағы атом массасының бүкіл молекуланың массасына қатынасы. Ол бірдің үлесімен немесе процентпен өрнектеледі гректің ω (омега) әрпімен белгіленеді. Mысалы, күкірт қышқылындағы элементтердің массалық үлестерін есептеп көрейік. Н2SО4 Аr(H)=1 Аr(S)=32 Аr(O)=16 Mr(H2SO4)=(2∙1)+32+(4∙16)═98 Немесе проценттік үлесі (0,020∙100)%═2,0%

Слайд 26

Описание слайда:

Заттың құрамына кіретін элементтердің белгілі массалық үлестері бойынша олардың химиялық формулаларын шығару. 1есеп. Көміртек пен сутектен тұратын заттың құрамында 75% С бар. Осы заттың химиялық формуласын табыңдар. Мұндай есептеулерде процентпен алынған химиялық үлестерді қолданған орынды. Енді заттың құрамына кіретін екі элементтің әрқайсысының массалық үлесінің мәнін табатын формуланы шығарайық:: Бұл теңдеулер х пен у мәндерін тапсақ::

Слайд 27

Описание слайда:

Тексеру жұмысы 1.Мынадай химиялық формулалар қалай аталады:Cu, N2,C,Hg,S,CI2? Бұл қандай заттарға жатады? Неліктен? 2.Мынадай заттардың химиялық формулаларын жазыңдар: а)сутек атомы; ә)сутек иолекуласы; оттектің екі атомы; в)оттектің молекуласы; г)сутектің екі молекуласы. 3.Мынадай заттардың химиялық химиялық формуласын оқыңдар: азот қышқылы НNО3, күйдіргіш калий КОН, калий перманганаты КМnО4, тотияйны СuSО4

Слайд 28

Описание слайда:

Қорытынды. Заттар сапалық құрамы бойынша жай және күрделі болып бөлінеді. Заттың құрамы табиғатта таралуы және алу тәсіліне қарамастан тұрақты болады. Химиялық формула -заттың құрамын химиялық элемент таңбалары және индекстер көмегімен шартты түрде бейнелеу. Молекуладағы атомдар валенттігіне сәйкес байланысады. Элементтің валенттігін білу арқылы заттың формуласын құруға және формуласы арқылы валенттігін анықтауға болады. Заттың формуласы арқылы оның салыстырмалы молекулалық массасын және құрамындағы элементтердің массалық үлестерін анықтауға болады.