🗊Презентация Др.эл-хим. мет.Л.10

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ. Продолжение Лекция 10

ЛИТЕРАТУРА

Законы электролиза Масса вещества (m), выделившаяся при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор (Q): m = kЭ • Q = kЭ • I • t, где kЭ – электрохимический эквивалент (г/Кл). При прохождении через раствор одного и того же количества электричества на электродах выделяется одно и то же количество вещества эквивалента (массы различных веществ, выделенных или растворенных при прохождении одного и того же количества электричества, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам (Э): m1: m2 : mn = Э1: Э2 : Эn.

Законы электролиза m = kЭ • Q = kЭ • I • t. kЭ = МЭ / F = М / (n • F).

Кулонометрия основана на измерении количества электричества, израсходованного на окисление или восстановление определяемого вещества (электролиз его). Кулонометрия основана на измерении количества электричества, израсходованного на окисление или восстановление определяемого вещества (электролиз его). Используется электролити-ческая ячейка с постоянным током.

Кулонометры

Прямая кулонометрия В основе метода – непосредственное электропревращение определяемого вещества на электроде. Метод пригоден для определения только электроактивных веществ (вещества способные окисляться или восстанавливаться на электроде). Проводится при постоянном потенциале рабочего электрода. Важно правильно выбрать величину Е, чтобы устранить возможность протекания конкурирующих реакций и обеспечить ВПТ = 100%. Для этого предварительно в предполагаемых условиях проведения электролиза изучают зависимость I от Е. Для полного окисления или восстановления требуется бесконечно большое время. Так как на практике полностью выделить на электроде определяемое вещество невозможно. Поэтому электролиз ведут не до I=0, а до некоторой небольшой величины, не меняющейся в течение некоторого времени.

Прямая кулонометрия Для ускорения завершения электролиза применяют электрод с достаточно большой S поверхности, малый V раствора, интенсивное перемешивание. При правильно выбранных условий для завершения электролиза редко требуется более 30 мин. Точность метода не высока (1-2%). При использовании быстродействующего самописца чувствительность и точность метода можно увеличить. Современные приборы определяют 10-9 г вещества (при электролизе t = 1000 с, I = 1 мкА) с Dотн. = 0,5%. Метод безэталонный, легко автоматизируемый.

Блок-схема кулонометрической установки (прямая кулонометрия)

Косвенная кулонометрия В процессе кулонометрического титрования определяемое вещество реагирует с титрантом, получаемым в результате электрохимической реакции на электроде. Такой титрант называют электрогенерированным, а электрод, на котором получают электрогенерированный титрант, − генераторным. Часто для получения титранта в кулонометрии используют специально введенное в ячейку вещество, называемое вспомогательным реагентом (см. далее). Метод пригоден для определения как электроактивных (Fe2+), так и неэлектроактивных (S2O32-) компонентов.

Блок-схема кулонометрической установки (косвенная кулонометрия)

Существует два приема получения электрогенерированного титранта: Существует два приема получения электрогенерированного титранта: С внутренней генерацией (синтез титранта и титрование определяемого вещества в одной ячейке), С внешней генерацией (синтез титранта и титрование определяемого вещества в разных ячейках). Электролитическое получение титранта ведут при постоянной силе тока. Для обеспечения 100% ВПТ в ячейку вводят избыток вспомогательного реагента, из которого получают титрант. Титрант генерируется в количестве, эквивалентном содержанию определяемого компонента, поэтому необходим надежный способ фиксирования КТТ (чаще потенциометрия, могут быть другие инструментальные и даже визуальные методы).

Кулонометрические ячейки

Применение кулонометрии

Поляризационные электрохимические методы

Дана ячейка с двумя Ag электродами. Дана ячейка с двумя Ag электродами. На катоде выделяется столько Ag, сколько растворяется на аноде. При малом напряжении U поляризации не наблюдается – зависимость силы тока от напряжения является линейной в соответствии с законом Ома. Начиная с некоторого значения U, график этой зависимости отклоняется от прямой линии и в конце концов становится параллельным оси абсцисс. При этом достигается значение предельного тока Iд.

Причина поляризации состоит в том, что разряд ионов на электродах при достаточно высоких U протекает быстрее, чем перемещение Ag+ в растворе. Причина поляризации состоит в том, что разряд ионов на электродах при достаточно высоких U протекает быстрее, чем перемещение Ag+ в растворе. В результате этого на катоде наблюдается обеднение, а на аноде – обогащение Ag+. Поэтому анод по отношению к катоду приобретает дополнительный отрицательный заряд. Возникающая при этом разность потенциалов направлена противоположно внешнему напряжению и препятствует дальнейшему увеличению силы тока. Возникновение напряжения поляризации можно объяснить и на основании уравнения Нернста: согласно нему, между электродами возникает ∆Е, обусловленная различиями в концентрациях Ag+ около электродов. Этот тип поляризации называют диффузионной или концентрационной поляризацией. Обычно она обратима.

Встречаются и необратимые виды поляризации: Встречаются и необратимые виды поляризации: Омическая поляризация – обусловлена образованием слоя продуктов электрохимической реакции на поверхности электродов. Поляризация перехода – связана с малой скоростью обмена электронами на электродах. В аналитической химии широко используются поляризационные методы, основанные на поляризации электродов. Электрохимические методы, основанные на использовании поляризующихся индикаторных электродов, называются поляризационными или вольтамперометрическими методами.

Вольтамперометрические методы Основаны на расшифровке поляризационных кривых (вольтамперограмм), полученных в электролитической ячейке с поляризующимся индикаторным электродом и неполяризующимся электродом сравнения. Вольтамперограмма дает качественную и количественную информацию о веществах, восстанавливающихся или окисляющихся на индикаторном микроэлектроде.

Электроды сравнения

Индикаторные ртутные электроды

Твердые индикаторные электроды

Классическая полярография

Достоинства: Достоинства: Из-за постоянной скорости вытекания капель величина их поверхности хорошо воспроизводится. Периодическое обновление Hg позволяет постоянно иметь чистую поверхность электрода. Катод – маленькая капля Hg – плотность тока велика, это обуславливает получение хорошей полярограммы. Область поляризации электрода широка: (-1,2) – (-1,5) В для кислых растворов; (-2,0) – (-2,2) В для нейтральных и щелочных растворов. Это позволяет анализировать многие вещества. Протоны на Hg капле восстанавливаются с большим перенапряжением, поэтому можно полярографировать катионы металлов, стоящие в ряду напряжений до Н, вплоть до щелочных Ме. Недостатки: Громоздкость и хрупкость конструкции. Капилляр может засориться. Hg токсична.

Полярографические ячейки

Внешнее напряжение, налагаемое на полярографическую ячейку, расходуется на изменение потенциала катода (Hg), потенциала анода (электрод сравнения) и преодоления сопротивления раствора (омическое падение напряжения, IR): Внешнее напряжение, налагаемое на полярографическую ячейку, расходуется на изменение потенциала катода (Hg), потенциала анода (электрод сравнения) и преодоления сопротивления раствора (омическое падение напряжения, IR): Е = (Еа – Ек) + IR. То есть на поляризацию индикаторного электрода расходуется только часть налагаемого напряжения. Но при условии, что S поверхности анода во много раз больше, чем катода, поляризацией анода можно пренебречь, т.к. из-за малой плотности тока его потенциал остается практически постоянным (Еа = 0): Е = (– Ек) + IR.

Если сопротивление раствора уменьшить, то и слагаемым IR можно пренебречь. Для снижения сопротивления в анализируемый раствор вводят избыток индифферентного электролита (или просто фона). В качестве фона пригодны различные соли щелочных и щелочноземельных Ме, растворы кислот, щелочей, буферные смеси (IR = 0). При этих условиях напряжение, подаваемое на ячейку, численно равно потенциалу индикаторного микроэлектрода: Если сопротивление раствора уменьшить, то и слагаемым IR можно пренебречь. Для снижения сопротивления в анализируемый раствор вводят избыток индифферентного электролита (или просто фона). В качестве фона пригодны различные соли щелочных и щелочноземельных Ме, растворы кислот, щелочей, буферные смеси (IR = 0). При этих условиях напряжение, подаваемое на ячейку, численно равно потенциалу индикаторного микроэлектрода: Е = (– Ек). Последнее позволяет при получении полярографической кривой откладывать по оси абсцисс величину подаваемого на электроды напряжения. Нормальный вид этой кривой часто нарушается появлением острых или пологих горбов (максимумов первого или второго рода), которые могут быть обусловлены разными причинами.

Перед регистрацией полярограммы необходимо удалить из раствора растворенный кислород (растворимость 10-4 м/л), который восстанавливается на Hg электроде и мешает определению большинства веществ. Перед регистрацией полярограммы необходимо удалить из раствора растворенный кислород (растворимость 10-4 м/л), который восстанавливается на Hg электроде и мешает определению большинства веществ. Способы удаления кислорода: Пропуская ток какого-либо электрохимически инертного газа (азот, гелий, аргон). Ячейка должна быть герметичной. Время удаления кислорода 15-20 минут. Добавление избытка сульфита натрия в виде твердой соли или насыщенного раствора. Что при этом происходит? Время удаления кислорода 5-10 минут.

Вольтамперограмма и ее характеристики

Наличие остаточного тока (АБ) обусловлено двумя причинами: Наличие остаточного тока (АБ) обусловлено двумя причинами: Могут восстанавливаться легковосстанавливающиеся примеси (чаще всего это плохо удаленный кислород). Образование двойного электрического слоя (молекулярного конденсатора). Такой конденсатор формируется и заряжается на каждой вытекающей капле, поэтому даже в отсутствие электроактивных веществ через ячейку протекает ток – его называют конденсационным или емкостным током (IC).

Потенциал в точке (Б) – потенциал выделения. Он отвечает началу электрохимической реакции восстановления ионов Меn+ на индикаторном электроде с образованием амальгамы: Потенциал в точке (Б) – потенциал выделения. Он отвечает началу электрохимической реакции восстановления ионов Меn+ на индикаторном электроде с образованием амальгамы: Меn+ + n•е + Hg0 = Ме(Hg). С этого момента электрод деполяризуется, т.е. рост потенциала электрода отстает от роста налагаемого внешнего напряжения. Вещество (катион), участвующее в электрохимической реакции и вызывающее деполяризацию электрода, называют деполяризатором. Он может быть доставлен к поверхности микроэлектрода как в результате диффузии, так и другими способами (миграция, конвекция):

Миграция ионов к катоду обусловлена действием его электрического поля. Миграция ионов к катоду обусловлена действием его электрического поля. В результате механической или тепловой конвекции раствор перемешивается, способствуя подводу деполяризатора к поверхности электрода. Но если раствор не перемешивать, не встряхивать, поддерживать t0 – const, то можно считать, что основным способом подвода деполяризатора к поверхности электрода будет диффузия. Почему? Объяснения далее.

Участок (БВ) – здесь идет рост тока (I), достигающий в определенный момент (в точке В) максимальной постоянной величины, называемой предельным током. Потенциал в точке максимального наклона (Е½) называется потенциалом полуволны. Участок (БВ) – здесь идет рост тока (I), достигающий в определенный момент (в точке В) максимальной постоянной величины, называемой предельным током. Потенциал в точке максимального наклона (Е½) называется потенциалом полуволны. Участок (ВГ) – здесь сила тока (I) практически не зависит от потенциала электрода. В этот момент электрод обладает энергией, достаточной для восстановления всех находящихся вблизи поверхности катионов деполяризатора.

При этом возникает приэлектродный слой, где концентрация деполяризатора падает практически до 0 за счет высокой скорости переноса электронов с электрода и быстрого восстановления катионов. При этом возникает приэлектродный слой, где концентрация деполяризатора падает практически до 0 за счет высокой скорости переноса электронов с электрода и быстрого восстановления катионов. В результате обеднения приэлектродного слоя по сравнению с объемом раствора, где концентрация катионов равна исходной, возникает градиент концентраций, вызывающий диффузию катионов в обедненный приэлектродный слой.

Диффундирующие к поверхности электрода катионы восстанавливаются, но т.к. разность концентраций между электродным слоем и массой раствора практически не меняется из-за протекания ничтожно малых токов, предельный ток на участке (ВГ) остается постоянным. Диффундирующие к поверхности электрода катионы восстанавливаются, но т.к. разность концентраций между электродным слоем и массой раствора практически не меняется из-за протекания ничтожно малых токов, предельный ток на участке (ВГ) остается постоянным. Он остается постоянным до потенциала, когда на электроде начнется новая электрохимическая реакция с участием другого катиона-деполяризатора. Тогда будет наблюдаться новый подъем силы тока. Ток, обусловленный электрохимической реакцией называют фарадеевским (IF), подчеркивая его связь с процессом электролиза.

Предельный ток складывается из фарадеевского, миграционного и конвекционного токов. Поэтому, чтобы получить простую функциональную зависимость силы тока от концентрации деполяризатора, нужно устранить миграционную и конвекционную составляющие и создать условия при которых предельный ток обуславливался только диффузией деполяризатора. Сделать это не сложно: Предельный ток складывается из фарадеевского, миграционного и конвекционного токов. Поэтому, чтобы получить простую функциональную зависимость силы тока от концентрации деполяризатора, нужно устранить миграционную и конвекционную составляющие и создать условия при которых предельный ток обуславливался только диффузией деполяризатора. Сделать это не сложно: Наличие избытка ионов фонового электролита (уменьшение миграционного тока). Если при регистрации полярограммы раствор не перемешивать, не встряхивать, поддерживать t0 – const (исчезнут механическая и тепловая конвекции).

Качественный полярографический анализ

Качественный полярографический анализ

Количественный полярографический анализ

Современные разновидности полярографии

Вольтамперометрия Это поляризационные электрохимические методы, основанные на изучении вольтамперограмм, полученных с любым твердым индикаторным электродом (кроме ртутного капающего электрода). Классификация: Собственно вольтамперометрия: Прямая вольтамперометрия. Косвенная вольтамперометрия или амперометрическое титрование. Инверсионная вольтамперометрия (ИВА), ее можно отнести также и к современной полярографии. Почему?

Способы очистки поверхности индикаторного электрода Механический – полировка тонкой наждачной или фильтровальной бумагой; Химический – обработка концентрированной азотной кислотой или другими реагентами; Электрохимический – выдерживание электрода в течение некоторого времени при высоком «+» или «-» потенциале.

Прямая вольтамперометрия

Косвенная вольтамперометрия

Основные этапы амперометрического титрования Вольтамперометрическое исследование – определение условий титрования: Подобрать индикаторный электрод; Определить потенциал электрода, при котором наблюдается прямая зависимость между силой тока и концентрацией электроактивного вещества; Подобрать необходимые условия титрования. Собственно процесс титрования. Построение кривой титрования: Iиспр.= ƒ(VT), где:

Инверсионная вольтамперометрия (ИВА)

Индикаторные электроды в ИВА