🗊Презентация Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №1Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №2Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №3Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №4Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №5Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №6Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №7Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №8Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №9Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №10Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №11Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №12Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №13Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №14Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №15Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №16Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №17Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №18Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №19Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №20Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №21Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №22Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №23Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №24Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №25Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №26Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №27Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №28Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №29Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №30Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №31Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №32Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №33Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №34Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №35Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №36Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №37Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №38Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №39Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №40Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №41Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №42Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №43Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №44Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №45Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №46Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №47Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №48Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №49Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №50Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №51Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №52Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №53Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №54Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №55Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №56Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №57Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №58Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №59Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №60Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №61Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №62Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №63Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №64Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №65

Содержание

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций. Доклад-сообщение содержит 65 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





2. Электронные эффекты заместителей.
Описание слайда:
2. Электронные эффекты заместителей.

Слайд 2


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3





Индуктивный эффект (I-эффект) –  смещение электронной плотности по цепи σ -связей, которое обусловлено различиями в электроотрицательностях атомов:
Индуктивный эффект (I-эффект) –  смещение электронной плотности по цепи σ -связей, которое обусловлено различиями в электроотрицательностях атомов:
Описание слайда:
Индуктивный эффект (I-эффект) – смещение электронной плотности по цепи σ -связей, которое обусловлено различиями в электроотрицательностях атомов: Индуктивный эффект (I-эффект) – смещение электронной плотности по цепи σ -связей, которое обусловлено различиями в электроотрицательностях атомов:

Слайд 4





      Индуктивный эффект обозначают буквой I и графически изображают стрелкой, остриё которой направлено в сторону более ЭО элемента. 
      Индуктивный эффект обозначают буквой I и графически изображают стрелкой, остриё которой направлено в сторону более ЭО элемента. 
     Действие индуктивного эффекта наиболее сильно проявляется на двух ближайших атомах углерода, а через 3-4 связи он затухает.
Описание слайда:
Индуктивный эффект обозначают буквой I и графически изображают стрелкой, остриё которой направлено в сторону более ЭО элемента. Индуктивный эффект обозначают буквой I и графически изображают стрелкой, остриё которой направлено в сторону более ЭО элемента. Действие индуктивного эффекта наиболее сильно проявляется на двух ближайших атомах углерода, а через 3-4 связи он затухает.

Слайд 5





      –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др.
      –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др.
       Это электроноакцепторные заместители (ЭА). Они снижают электронную плотность в углеродной цепи.
Описание слайда:
–I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. Это электроноакцепторные заместители (ЭА). Они снижают электронную плотность в углеродной цепи.

Слайд 6





      +I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы       (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п.
      +I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы       (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п.
      Это электронодонорные (ЭД) заместители. Они повышают электронную плотность в углеродной цепи.
Описание слайда:
+I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п. +I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п. Это электронодонорные (ЭД) заместители. Они повышают электронную плотность в углеродной цепи.

Слайд 7





     Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей.
     Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей.
    Действие мезомерного эффекта заместителей проявляется как в открытых, так и замкнутых системах.
Описание слайда:
Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Действие мезомерного эффекта заместителей проявляется как в открытых, так и замкнутых системах.

Слайд 8





    - М-эффект проявляют заместители, понижающие электронную плотность в сопряженной системе. Заместители содержат кратные связи: -CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN).
    - М-эффект проявляют заместители, понижающие электронную плотность в сопряженной системе. Заместители содержат кратные связи: -CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN).
       Это электроноакцепторные (ЭА) заместители.
Описание слайда:
- М-эффект проявляют заместители, понижающие электронную плотность в сопряженной системе. Заместители содержат кратные связи: -CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN). - М-эффект проявляют заместители, понижающие электронную плотность в сопряженной системе. Заместители содержат кратные связи: -CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN). Это электроноакцепторные (ЭА) заместители.

Слайд 9





           +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся -OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I  и др. 
           +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся -OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I  и др. 
Это электронодонорные заместители (ЭД).
Описание слайда:
+М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся -OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др. +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся -OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др. Это электронодонорные заместители (ЭД).

Слайд 10





В молекулах  органических соединений индуктивный и мезомерный эффекты заместителей, действуют одновременно.
В молекулах  органических соединений индуктивный и мезомерный эффекты заместителей, действуют одновременно.
Описание слайда:
В молекулах органических соединений индуктивный и мезомерный эффекты заместителей, действуют одновременно. В молекулах органических соединений индуктивный и мезомерный эффекты заместителей, действуют одновременно.

Слайд 11





	Если мезомерный и индуктивный эффекты имеют разные знаки, то мезомерный эффект в основном значительно преобладает над индуктивным эффектом. (+M >> -I) 
	Если мезомерный и индуктивный эффекты имеют разные знаки, то мезомерный эффект в основном значительно преобладает над индуктивным эффектом. (+M >> -I) 
-ОН : электронодонорный	 	-NH2: электронодонорный 
		заместитель 					заместитель
Описание слайда:
Если мезомерный и индуктивный эффекты имеют разные знаки, то мезомерный эффект в основном значительно преобладает над индуктивным эффектом. (+M >> -I) Если мезомерный и индуктивный эффекты имеют разные знаки, то мезомерный эффект в основном значительно преобладает над индуктивным эффектом. (+M >> -I) -ОН : электронодонорный -NH2: электронодонорный заместитель заместитель

Слайд 12






-СООН,    -СНО: электроноакцепторный заместитель
Описание слайда:
-СООН, -СНО: электроноакцепторный заместитель

Слайд 13


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16





    1.   Общая характеристика спиртов. 
2. Одноатомные спирты: физические и химические свойства, способы получения.
3. Многоатомные спирты.
4. Фенолы: характеристика, способы получения, свойства, применение. 
5. Простые эфиры (самостоятельное изучение)
Описание слайда:
1. Общая характеристика спиртов. 2. Одноатомные спирты: физические и химические свойства, способы получения. 3. Многоатомные спирты. 4. Фенолы: характеристика, способы получения, свойства, применение. 5. Простые эфиры (самостоятельное изучение)

Слайд 17





1. 
Общая характеристика спиртов. Номенклатура, классификация, изомерия.
Описание слайда:
1. Общая характеристика спиртов. Номенклатура, классификация, изомерия.

Слайд 18


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21





Классификация спиртов
Описание слайда:
Классификация спиртов

Слайд 22





  II. По числу OH-групп:
  II. По числу OH-групп:
    a) одноатомные спирты
Описание слайда:
II. По числу OH-групп: II. По числу OH-групп: a) одноатомные спирты

Слайд 23





б) многоатомные спирты (содержат 2 и более гидроксильные группы)
б) многоатомные спирты (содержат 2 и более гидроксильные группы)
Описание слайда:
б) многоатомные спирты (содержат 2 и более гидроксильные группы) б) многоатомные спирты (содержат 2 и более гидроксильные группы)

Слайд 24


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25





 III. По характеру атома углерода звена, с которым соединена OH-группа
 III. По характеру атома углерода звена, с которым соединена OH-группа
    
a) первичные спирты 
                                                         
б) вторичные спирты
в) третичные спирты
Описание слайда:
III. По характеру атома углерода звена, с которым соединена OH-группа III. По характеру атома углерода звена, с которым соединена OH-группа a) первичные спирты б) вторичные спирты в) третичные спирты

Слайд 26





Номенклатура спиртов
Описание слайда:
Номенклатура спиртов

Слайд 27





2. 
Одноатомные спирты: физические и химические свойства, способы получения.
Описание слайда:
2. Одноатомные спирты: физические и химические свойства, способы получения.

Слайд 28





Физические свойства спиртов
    Низшие члены гомологического ряда спиртов являются жидкостями и, начиная с C12, одноатомные спирты становятся твёрдыми телами.
Описание слайда:
Физические свойства спиртов Низшие члены гомологического ряда спиртов являются жидкостями и, начиная с C12, одноатомные спирты становятся твёрдыми телами.

Слайд 29





    Гидроксигруппа является сильно полярной группой, поэтому низшие спирты растворяются в воде неограниченно: метанол, этанол, пропанол смешиваются с водой во всех отношениях.  
    Гидроксигруппа является сильно полярной группой, поэтому низшие спирты растворяются в воде неограниченно: метанол, этанол, пропанол смешиваются с водой во всех отношениях.  
    С увеличением количества атомов углерода растворимость уменьшается. 
     Растворимость амилового спирта (пентанола-1) – 2,7 г/ 100 мл, растворимость октанола-1 – 0,059 г/ 100 мл.
Описание слайда:
Гидроксигруппа является сильно полярной группой, поэтому низшие спирты растворяются в воде неограниченно: метанол, этанол, пропанол смешиваются с водой во всех отношениях. Гидроксигруппа является сильно полярной группой, поэтому низшие спирты растворяются в воде неограниченно: метанол, этанол, пропанол смешиваются с водой во всех отношениях. С увеличением количества атомов углерода растворимость уменьшается. Растворимость амилового спирта (пентанола-1) – 2,7 г/ 100 мл, растворимость октанола-1 – 0,059 г/ 100 мл.

Слайд 30


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31





	   В молекуле спиртов можно выделить несколько реакционных центров:
	   В молекуле спиртов можно выделить несколько реакционных центров:
О-Н кислотный центр, за счет полярности связи способный к отщеплению протона.
Описание слайда:
В молекуле спиртов можно выделить несколько реакционных центров: В молекуле спиртов можно выделить несколько реакционных центров: О-Н кислотный центр, за счет полярности связи способный к отщеплению протона.

Слайд 32





     Электрофильный центр – α-атом углерода, на котором дефицит электронов вызван –I-эффектом соседней гидроксильной группы.
     Электрофильный центр – α-атом углерода, на котором дефицит электронов вызван –I-эффектом соседней гидроксильной группы.
     β-CH-кислотный центр, в котором поляризация связи C – H обусловлена электроноакцепторным влиянием гидроксильной группы.
Описание слайда:
Электрофильный центр – α-атом углерода, на котором дефицит электронов вызван –I-эффектом соседней гидроксильной группы. Электрофильный центр – α-атом углерода, на котором дефицит электронов вызван –I-эффектом соседней гидроксильной группы. β-CH-кислотный центр, в котором поляризация связи C – H обусловлена электроноакцепторным влиянием гидроксильной группы.

Слайд 33





Химические свойства
Спирты проявляют слабые кислотные и слабые основные свойства, то есть являются амфолитами.
I. Реакции замещения
	1. замещение атомов водорода в группе –ОН атомами металлов (образование алкоголятов):
2С2Н5-ОН + 2Na  →      2С2Н5-ОNa + Н2↑
Описание слайда:
Химические свойства Спирты проявляют слабые кислотные и слабые основные свойства, то есть являются амфолитами. I. Реакции замещения 1. замещение атомов водорода в группе –ОН атомами металлов (образование алкоголятов): 2С2Н5-ОН + 2Na → 2С2Н5-ОNa + Н2↑

Слайд 34





В присутствии 
В присутствии 
следов влаги соли спиртов (алкоголяты) разлагаются 
до исходных спиртов:
С2Н5ОNa + НОН → 
→ С2Н5ОН + NaОН

Это доказывает, что спирты — более слабые кислоты,
чем вода, т.е. не проявляют кислотных свойств.
Описание слайда:
В присутствии В присутствии следов влаги соли спиртов (алкоголяты) разлагаются до исходных спиртов: С2Н5ОNa + НОН → → С2Н5ОН + NaОН Это доказывает, что спирты — более слабые кислоты, чем вода, т.е. не проявляют кислотных свойств.

Слайд 35





2. Реакция этерификации (образуются сложные эфиры органических и неорганических кислот)
                                                      Н+
С2Н5ОН + СН3СООН  →   
  → СН3СООС2Н5 + Н2О
Этилацетат
C2H5OH + HONO2  → C2H5ONO2 + Н2O 
                                 Этилнитрат
Описание слайда:
2. Реакция этерификации (образуются сложные эфиры органических и неорганических кислот) Н+ С2Н5ОН + СН3СООН  →   → СН3СООС2Н5 + Н2О Этилацетат C2H5OH + HONO2  → C2H5ONO2 + Н2O  Этилнитрат

Слайд 36





3. Замещение гидроксильной группы на галоген
CH3-CH2-OH +НBr  → C2H5-Br  +H2O
 этанол                        бромэтан
Описание слайда:
3. Замещение гидроксильной группы на галоген CH3-CH2-OH +НBr  → C2H5-Br  +H2O этанол бромэтан

Слайд 37





4. Замещение гидроксильной группы на аминогруппу
                                           Al2O3,t
CH3-CH2-OH+Н-NН2 → C2H5-NН2 + H2O
этанол        аммиак      этиламин
Описание слайда:
4. Замещение гидроксильной группы на аминогруппу Al2O3,t CH3-CH2-OH+Н-NН2 → C2H5-NН2 + H2O этанол аммиак этиламин

Слайд 38





II. Реакции отщепления (элиминирования)
Виды реакций отщепления:
  - межмолекулярная дегидратация
  - внутримолекулярная дегидратация
  - дегидрирование
Описание слайда:
II. Реакции отщепления (элиминирования) Виды реакций отщепления: - межмолекулярная дегидратация - внутримолекулярная дегидратация - дегидрирование

Слайд 39


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40





Правило Зайцева
                                                                                    H2SO4(к), 180°С
СН3-СН2-СН-СН3 →
                ׀
               ОН 
                    бутанол-2 
→  СН3-СН=СН-СН3 + Н2О
                   бутен-2
Описание слайда:
Правило Зайцева H2SO4(к), 180°С СН3-СН2-СН-СН3 → ׀ ОН  бутанол-2  →  СН3-СН=СН-СН3 + Н2О бутен-2

Слайд 41





Дегидрирование
(образуются альдегиды или кетоны)

CH3-CH2-OH →   
  → CH3-C=O +  H2↑
                ׀
              H
             этаналь (уксусный альдегид)
Описание слайда:
Дегидрирование (образуются альдегиды или кетоны) CH3-CH2-OH →     → CH3-C=O +  H2↑ ׀ H этаналь (уксусный альдегид)

Слайд 42





СН3-СН-СН3 → (Cu,t)
СН3-СН-СН3 → (Cu,t)
         ׀
        ОН 
  → CH3-C-СH3 +  H2↑
                ׀ ׀
 			     O
             этанон (ацетон, диэтилкетон)
Описание слайда:
СН3-СН-СН3 → (Cu,t) СН3-СН-СН3 → (Cu,t) ׀ ОН    → CH3-C-СH3 +  H2↑ ׀ ׀ O этанон (ацетон, диэтилкетон)

Слайд 43





III. Реакции окисления
Горение
C2H5-OH +3О2→  
  → 2CO2  + 3H2O+ Q
Описание слайда:
III. Реакции окисления Горение C2H5-OH +3О2→     → 2CO2  + 3H2O+ Q

Слайд 44





Неполное окисление. 
                                 t
CH3-CH2-OH +CuO → 
  → CH3-C=O +Cu +H2О
                ׀
              H
             этаналь (уксусный альдегид)
Описание слайда:
Неполное окисление. t CH3-CH2-OH +CuO →    → CH3-C=O +Cu +H2О ׀ H этаналь (уксусный альдегид)

Слайд 45





Способы получения спиртов
Гидратация алкенов
Щелочной гидролиз галогеноалканов (в присутствии водного раствора щелочи)
Гидрирование альдегидов и кетонов(восстановление альдегидов и кетонов)
Гидролиз сложных эфиров
Описание слайда:
Способы получения спиртов Гидратация алкенов Щелочной гидролиз галогеноалканов (в присутствии водного раствора щелочи) Гидрирование альдегидов и кетонов(восстановление альдегидов и кетонов) Гидролиз сложных эфиров

Слайд 46





Специфические способы получения метанола и этанола
1. Синтез метанола из водяного газа (катализатор, давление, температура):
СО+ Н2→ СН3ОН 
2. Спиртовое брожение глюкозы (под действием ферментов):
С6Н12О6→ 
→ 2С2Н5ОН+2СО2↑
Описание слайда:
Специфические способы получения метанола и этанола 1. Синтез метанола из водяного газа (катализатор, давление, температура): СО+ Н2→ СН3ОН 2. Спиртовое брожение глюкозы (под действием ферментов): С6Н12О6→ → 2С2Н5ОН+2СО2↑

Слайд 47





3. 
Многоатомные спирты
Описание слайда:
3. Многоатомные спирты

Слайд 48





Многоатомные спирты
Присутствие  в молекулах многоатомных 
спиртов двух и более гидроксильных
групп обуславливает некоторые отличия 
в их свойствах по сравнению с
одноатомными спиртами:
   - гликоли и другие многоатомные 
спирты реагируют со щелочами , образуя соли по одной из гидроксильных групп;
    - многоатомные спирты взаимодействуют с 
гидроксидом меди (II)
Описание слайда:
Многоатомные спирты Присутствие в молекулах многоатомных спиртов двух и более гидроксильных групп обуславливает некоторые отличия в их свойствах по сравнению с одноатомными спиртами: - гликоли и другие многоатомные спирты реагируют со щелочами , образуя соли по одной из гидроксильных групп; - многоатомные спирты взаимодействуют с гидроксидом меди (II)

Слайд 49





Химические свойства
Описание слайда:
Химические свойства

Слайд 50


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №50
Описание слайда:

Слайд 51





 
 
Данная реакция используется для качественного обнаружения многоатомных спиртов. 
     В реакцию при этом вступает α-диольный фрагмент.
Описание слайда:
Данная реакция используется для качественного обнаружения многоатомных спиртов. В реакцию при этом вступает α-диольный фрагмент.

Слайд 52





2. Реакция этерификации с органическими и
неорганическими кислотами
Описание слайда:
2. Реакция этерификации с органическими и неорганическими кислотами

Слайд 53





Способы получения
Получение гликолей
1. Окисление алкенов перманганатом калия в нейтральной среде (гидроксилирование)
Щелочной гидролиз дигалогеналканов
2. Получение глицерина
Кислотный гидролиз животных жиров или растительных масел 
Щелочной гидролиз природных жиров
Описание слайда:
Способы получения Получение гликолей 1. Окисление алкенов перманганатом калия в нейтральной среде (гидроксилирование) Щелочной гидролиз дигалогеналканов 2. Получение глицерина Кислотный гидролиз животных жиров или растительных масел Щелочной гидролиз природных жиров

Слайд 54





Физические свойства
	Этиленгликоль и глицерин при обычных условиях представляют собой бесцветные вязкие жидкости, легко смешивающиеся  с водой; температура кипения этиленгликоля  около 2000С, а глицерина – чуть ниже 3000С. 
   Этиленгликоль ядовит, 
   глицерин сладкий на вкус.
Описание слайда:
Физические свойства Этиленгликоль и глицерин при обычных условиях представляют собой бесцветные вязкие жидкости, легко смешивающиеся с водой; температура кипения этиленгликоля около 2000С, а глицерина – чуть ниже 3000С. Этиленгликоль ядовит, глицерин сладкий на вкус.

Слайд 55





4. 
Фенолы: характеристика, способы получения, свойства, применение
Описание слайда:
4. Фенолы: характеристика, способы получения, свойства, применение

Слайд 56





Фенолы
По количеству OH-групп различают:
Описание слайда:
Фенолы По количеству OH-групп различают:

Слайд 57


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №57
Описание слайда:

Слайд 58


Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №58
Описание слайда:

Слайд 59





Физические свойства фенола
Описание слайда:
Физические свойства фенола

Слайд 60





Химические свойства фенолов
Описание слайда:
Химические свойства фенолов

Слайд 61





2. Реакции электрофильного замещения  (SE):
2. Реакции электрофильного замещения  (SE):
Описание слайда:
2. Реакции электрофильного замещения (SE): 2. Реакции электрофильного замещения (SE):

Слайд 62






3. Окисление фенолов:
Описание слайда:
3. Окисление фенолов:

Слайд 63





4. Реакции присоединения (гидрирование) с образованием алициклических спиртов (циклогексанол) 
4. Реакции присоединения (гидрирование) с образованием алициклических спиртов (циклогексанол) 
5. Качественная реакция с хлоридом железа (III):
Одноатомные фенолы + хлорид железа → сине-фиолетовая окраска, исчезающая при подкислении 
Многоатомные фенолы + хлорид железа → окраска различных оттенков
Описание слайда:
4. Реакции присоединения (гидрирование) с образованием алициклических спиртов (циклогексанол) 4. Реакции присоединения (гидрирование) с образованием алициклических спиртов (циклогексанол) 5. Качественная реакция с хлоридом железа (III): Одноатомные фенолы + хлорид железа → сине-фиолетовая окраска, исчезающая при подкислении Многоатомные фенолы + хлорид железа → окраска различных оттенков

Слайд 64





6. Реакции поликонденсации.
6. Реакции поликонденсации.
Фенол +  формальдегид →катализатор→ 
фенолформальдегидная смола :
Описание слайда:
6. Реакции поликонденсации. 6. Реакции поликонденсации. Фенол + формальдегид →катализатор→ фенолформальдегидная смола :

Слайд 65





Спасибо за  внимание!
Спасибо за  внимание!
Описание слайда:
Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию