Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций

Нажмите для полного просмотра!

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №2

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №3

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №4

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №5

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №6

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №7

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №8

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №9

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №10

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №11

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №12

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №13

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №14

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №15

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №16

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №17

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №18

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №19

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №20

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №21

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №22

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №23

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №24

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №25

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №26

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №27

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №28

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №29

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №30

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №31

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №32

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №33

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №34

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №35

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №36

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №37

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №38

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №39

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №40

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №41

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №42

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №43

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №44

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №45

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №46

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №47

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №48

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №49

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №50

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №51

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №52

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №53

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №54

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №55

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №56

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №57

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №58

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №59

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №60

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №61

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №62

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №63

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №64

Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций, слайд №65

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций. Доклад-сообщение содержит 65 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

2. Электронные эффекты заместителей.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Индуктивный эффект (I-эффект) – смещение электронной плотности по цепи σ -связей, которое обусловлено различиями в электроотрицательностях атомов: Индуктивный эффект (I-эффект) – смещение электронной плотности по цепи σ -связей, которое обусловлено различиями в электроотрицательностях атомов:

Слайд 4

Описание слайда:

Индуктивный эффект обозначают буквой I и графически изображают стрелкой, остриё которой направлено в сторону более ЭО элемента. Индуктивный эффект обозначают буквой I и графически изображают стрелкой, остриё которой направлено в сторону более ЭО элемента. Действие индуктивного эффекта наиболее сильно проявляется на двух ближайших атомах углерода, а через 3-4 связи он затухает.

Слайд 5

Описание слайда:

–I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. Это электроноакцепторные заместители (ЭА). Они снижают электронную плотность в углеродной цепи.

Слайд 6

Описание слайда:

+I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п. +I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п. Это электронодонорные (ЭД) заместители. Они повышают электронную плотность в углеродной цепи.

Слайд 7

Описание слайда:

Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Действие мезомерного эффекта заместителей проявляется как в открытых, так и замкнутых системах.

Слайд 8

Описание слайда:

- М-эффект проявляют заместители, понижающие электронную плотность в сопряженной системе. Заместители содержат кратные связи: -CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN). - М-эффект проявляют заместители, понижающие электронную плотность в сопряженной системе. Заместители содержат кратные связи: -CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN). Это электроноакцепторные (ЭА) заместители.

Слайд 9

Описание слайда:

+М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся -OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др. +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся -OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др. Это электронодонорные заместители (ЭД).

Слайд 10

Описание слайда:

В молекулах органических соединений индуктивный и мезомерный эффекты заместителей, действуют одновременно. В молекулах органических соединений индуктивный и мезомерный эффекты заместителей, действуют одновременно.

Слайд 11

Описание слайда:

Если мезомерный и индуктивный эффекты имеют разные знаки, то мезомерный эффект в основном значительно преобладает над индуктивным эффектом. (+M >> -I) Если мезомерный и индуктивный эффекты имеют разные знаки, то мезомерный эффект в основном значительно преобладает над индуктивным эффектом. (+M >> -I) -ОН : электронодонорный -NH2: электронодонорный заместитель заместитель

Слайд 12

Описание слайда:

-СООН, -СНО: электроноакцепторный заместитель

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

1. Общая характеристика спиртов. 2. Одноатомные спирты: физические и химические свойства, способы получения. 3. Многоатомные спирты. 4. Фенолы: характеристика, способы получения, свойства, применение. 5. Простые эфиры (самостоятельное изучение)

Слайд 17

Описание слайда:

1. Общая характеристика спиртов. Номенклатура, классификация, изомерия.

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Классификация спиртов

Слайд 22

Описание слайда:

II. По числу OH-групп: II. По числу OH-групп: a) одноатомные спирты

Слайд 23

Описание слайда:

б) многоатомные спирты (содержат 2 и более гидроксильные группы) б) многоатомные спирты (содержат 2 и более гидроксильные группы)

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

III. По характеру атома углерода звена, с которым соединена OH-группа III. По характеру атома углерода звена, с которым соединена OH-группа a) первичные спирты б) вторичные спирты в) третичные спирты

Слайд 26

Описание слайда:

Номенклатура спиртов

Слайд 27

Описание слайда:

2. Одноатомные спирты: физические и химические свойства, способы получения.

Слайд 28

Описание слайда:

Физические свойства спиртов Низшие члены гомологического ряда спиртов являются жидкостями и, начиная с C12, одноатомные спирты становятся твёрдыми телами.

Слайд 29

Описание слайда:

Гидроксигруппа является сильно полярной группой, поэтому низшие спирты растворяются в воде неограниченно: метанол, этанол, пропанол смешиваются с водой во всех отношениях. Гидроксигруппа является сильно полярной группой, поэтому низшие спирты растворяются в воде неограниченно: метанол, этанол, пропанол смешиваются с водой во всех отношениях. С увеличением количества атомов углерода растворимость уменьшается. Растворимость амилового спирта (пентанола-1) – 2,7 г/ 100 мл, растворимость октанола-1 – 0,059 г/ 100 мл.

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

В молекуле спиртов можно выделить несколько реакционных центров: В молекуле спиртов можно выделить несколько реакционных центров: О-Н кислотный центр, за счет полярности связи способный к отщеплению протона.

Слайд 32

Описание слайда:

Электрофильный центр – α-атом углерода, на котором дефицит электронов вызван –I-эффектом соседней гидроксильной группы. Электрофильный центр – α-атом углерода, на котором дефицит электронов вызван –I-эффектом соседней гидроксильной группы. β-CH-кислотный центр, в котором поляризация связи C – H обусловлена электроноакцепторным влиянием гидроксильной группы.

Слайд 33

Описание слайда:

Химические свойства Спирты проявляют слабые кислотные и слабые основные свойства, то есть являются амфолитами. I. Реакции замещения 1. замещение атомов водорода в группе –ОН атомами металлов (образование алкоголятов): 2С2Н5-ОН + 2Na → 2С2Н5-ОNa + Н2↑

Слайд 34

Описание слайда:

В присутствии В присутствии следов влаги соли спиртов (алкоголяты) разлагаются до исходных спиртов: С2Н5ОNa + НОН → → С2Н5ОН + NaОН Это доказывает, что спирты — более слабые кислоты, чем вода, т.е. не проявляют кислотных свойств.

Слайд 35

Описание слайда:

2. Реакция этерификации (образуются сложные эфиры органических и неорганических кислот) Н+ С2Н5ОН + СН3СООН → → СН3СООС2Н5 + Н2О Этилацетат C2H5OH + HONO2 → C2H5ONO2 + Н2O Этилнитрат

Слайд 36

Описание слайда:

3. Замещение гидроксильной группы на галоген CH3-CH2-OH +НBr → C2H5-Br +H2O этанол бромэтан

Слайд 37

Описание слайда:

4. Замещение гидроксильной группы на аминогруппу Al2O3,t CH3-CH2-OH+Н-NН2 → C2H5-NН2 + H2O этанол аммиак этиламин

Слайд 38

Описание слайда:

II. Реакции отщепления (элиминирования) Виды реакций отщепления: - межмолекулярная дегидратация - внутримолекулярная дегидратация - дегидрирование

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Правило Зайцева H2SO4(к), 180°С СН3-СН2-СН-СН3 → ׀ ОН бутанол-2 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2О бутен-2

Слайд 41

Описание слайда:

Дегидрирование (образуются альдегиды или кетоны) CH3-CH2-OH → → CH3-C=O + H2↑ ׀ H этаналь (уксусный альдегид)

Слайд 42

Описание слайда:

СН3-СН-СН3 → (Cu,t) СН3-СН-СН3 → (Cu,t) ׀ ОН → CH3-C-СH3 + H2↑ ׀ ׀ O этанон (ацетон, диэтилкетон)

Слайд 43

Описание слайда:

III. Реакции окисления Горение C2H5-OH +3О2→ → 2CO2 + 3H2O+ Q

Слайд 44

Описание слайда:

Неполное окисление. t CH3-CH2-OH +CuO → → CH3-C=O +Cu +H2О ׀ H этаналь (уксусный альдегид)

Слайд 45

Описание слайда:

Способы получения спиртов Гидратация алкенов Щелочной гидролиз галогеноалканов (в присутствии водного раствора щелочи) Гидрирование альдегидов и кетонов(восстановление альдегидов и кетонов) Гидролиз сложных эфиров

Слайд 46

Описание слайда:

Специфические способы получения метанола и этанола 1. Синтез метанола из водяного газа (катализатор, давление, температура): СО+ Н2→ СН3ОН 2. Спиртовое брожение глюкозы (под действием ферментов): С6Н12О6→ → 2С2Н5ОН+2СО2↑

Слайд 47

Описание слайда:

3. Многоатомные спирты

Слайд 48

Описание слайда:

Многоатомные спирты Присутствие в молекулах многоатомных спиртов двух и более гидроксильных групп обуславливает некоторые отличия в их свойствах по сравнению с одноатомными спиртами: - гликоли и другие многоатомные спирты реагируют со щелочами , образуя соли по одной из гидроксильных групп; - многоатомные спирты взаимодействуют с гидроксидом меди (II)

Слайд 49

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Данная реакция используется для качественного обнаружения многоатомных спиртов. В реакцию при этом вступает α-диольный фрагмент.

Слайд 52

Описание слайда:

2. Реакция этерификации с органическими и неорганическими кислотами

Слайд 53

Описание слайда:

Способы получения Получение гликолей 1. Окисление алкенов перманганатом калия в нейтральной среде (гидроксилирование) Щелочной гидролиз дигалогеналканов 2. Получение глицерина Кислотный гидролиз животных жиров или растительных масел Щелочной гидролиз природных жиров

Слайд 54

Описание слайда:

Физические свойства Этиленгликоль и глицерин при обычных условиях представляют собой бесцветные вязкие жидкости, легко смешивающиеся с водой; температура кипения этиленгликоля около 2000С, а глицерина – чуть ниже 3000С. Этиленгликоль ядовит, глицерин сладкий на вкус.

Слайд 55

Описание слайда:

4. Фенолы: характеристика, способы получения, свойства, применение

Слайд 56

Описание слайда:

Фенолы По количеству OH-групп различают:

Слайд 57

Описание слайда:

Слайд 58

Описание слайда:

Слайд 59

Описание слайда:

Физические свойства фенола

Слайд 60

Описание слайда:

Химические свойства фенолов

Слайд 61

Описание слайда:

2. Реакции электрофильного замещения (SE): 2. Реакции электрофильного замещения (SE):

Слайд 62

Описание слайда:

3. Окисление фенолов:

Слайд 63

Описание слайда:

4. Реакции присоединения (гидрирование) с образованием алициклических спиртов (циклогексанол) 4. Реакции присоединения (гидрирование) с образованием алициклических спиртов (циклогексанол) 5. Качественная реакция с хлоридом железа (III): Одноатомные фенолы + хлорид железа → сине-фиолетовая окраска, исчезающая при подкислении Многоатомные фенолы + хлорид железа → окраска различных оттенков