Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов

Нажмите для полного просмотра!

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №2

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №3

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №4

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №5

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №6

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №7

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №8

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №9

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №10

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №11

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №12

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №13

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №14

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №15

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №16

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №17

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №18

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №19

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №20

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №21

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №22

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ

Слайд 3

Описание слайда:

Задачи урока: Повторить общие химические свойства металлов Объяснить зависимость свойств металлов от их положения в ЭХРНМ Выполнить упражнения на написание уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов Провести диагностику и коррекцию знаний

Слайд 4

Описание слайда:

Вспомним! Положение металлов в ПСХЭ Особенности строения атомов металлов (радиус атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, электроотрицательность) Способность к принятию или отдаче электронов

Слайд 5

Описание слайда:

Положение металлов в ПСХЭ

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Вывод: Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ………………………..

Слайд 8

Описание слайда:

Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов? Катионы металлов принимают электроны, и являются окислителями

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Металлы взаимодействуют С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.) С водой с образованием щелочей или оксидов и выделением водорода С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода С растворами солей с образованием новой соли и нового металла

Слайд 11

Описание слайда:

Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201

Слайд 12

Описание слайда:

4 правила ЭХРНМ

Слайд 13

Описание слайда:

Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2↑

Слайд 14

Описание слайда:

Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + NO2↑ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

Слайд 15

Описание слайда:

Металлы после водорода… 3. Взаимодействие золота с «царской водкой» Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O

Слайд 16

Описание слайда:

Подведем черту… Металл + кислород = оксид металла Металл + хлор = хлорид металла Металл + сера = сульфид металла Металл + вода = щелочь (оксид) + H2 Металл + кислота (р) = соль + H2 Металл + соль (р) = соль + металл

Слайд 17

Описание слайда:

Подведем черту… Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO2, S, H2S в зависимости от положения металла в ЭХРНМ Металл + азотная кислота = соль + вода + «У» где «У» - NO2, NO, N2O, N2, NH3 в зависимости от положения металла в ЭХРНМ и концентрации кислоты

Слайд 18

Описание слайда:

Напишите реакции: калий + вода = гидроксид калия + водород кальций + вода = гидроксид кальция + водород цинк + вода = оксид цинка + водород олово + вода = оксид олова (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием оксида и водорода. Это зависит от их активности.

Слайд 19

Описание слайда:

железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород никель + серная кислота = сульфат никеля (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.

Слайд 20

Описание слайда:

железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II) медь + нитрат ртути (II) = ртуть + нитрат меди (II) металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!

Слайд 21

Описание слайда:

Диагностика Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II) Напишите реакцию взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании. Определите с какими из перечисленных веществ (H2SO4(p), H2SO4(к), MgCl2, CuSO4) при обычных условиях взаимодействует железо. Составьте уравнения возможных реакций, укажите в них окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления.

Слайд 22

Описание слайда:

Решение диагностики: 1. 2Mg +O2 = 2MgO Mg +Cl2 = MgCl2 3Mg +N2 = Mg3N2 Mg +2H2O = Mg(OH)2 +H2 Mg +2HCl = MgCl2 +H2 Mg +CuCl2 = MgCl2 + Cu 4Zn +5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 +4H2O + H2S↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Слайд 23

Описание слайда:

Домашнее задание Выполните задания диагностики для следующих металлов: 1 задание для лития Li 2 задание для ртути Hg и концентрированной азотной кислоты HNO3 3 задание для цинка Zn