Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi

Нажмите для полного просмотра!

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №2

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №3

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №4

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №5

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №6

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №7

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №8

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №9

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №10

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №11

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №12

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №13

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №14

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №15

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №16

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №17

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №18

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №19

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №20

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №21

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №22

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №23

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №24

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №25

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №26

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №27

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №28

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №29

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi. “Жалпы медицина”, “Стоматология” мамандығы бойынша 1-курс студенттеріне арналған «Химия» пәні

Слайд 2

Описание слайда:

Мақсаты: Сұйық ерiтiндiлердiң ерiген заттың санына тәуелдi – коллигативтi қасиеттерiн қарау ағзадағы процесстерді түсінуге мүмкіндік береді. Мақсаты: Сұйық ерiтiндiлердiң ерiген заттың санына тәуелдi – коллигативтi қасиеттерiн қарау ағзадағы процесстерді түсінуге мүмкіндік береді.

Слайд 3

Описание слайда:

Дәрiс жоспары. Дәрiс жоспары. Ерiтiндiлер. Ағза тiршiлiгiндегi ерiтiндiлердiң манызы. Бейэлектролит ерітінділерінің коллигативті қасиеттері. Рауль заңы және оның салдары (Рауль заңдары) Осмос. Осмостық және онкотикалық қысым. Вант-Гофф заңы. Электролит ерiтiндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi.

Слайд 4

Описание слайда:

Дәрiс тезистерi Дәрiс тезистерi Еріген заттан, еріткіштен және олардың өзара әрекеттесуінен түзілген өнімдерден тұратын біртекті жүйе қалай аталады?

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Ерітінділер қатты (құймалар), сұйық (дәрілік заттардың судағы немесе спирттегі ерітінділері), газ тәріздес (ауа) болады. Ерітінділер қатты (құймалар), сұйық (дәрілік заттардың судағы немесе спирттегі ерітінділері), газ тәріздес (ауа) болады. Медицина үшін ең маңыздысы – сұйық ерітінділер. Тірі ағзаның массасы 50-90% судан тұрады. Берілген температурада 100 г еріткіште заттың еріген грамм санын заттың еріткіштігі дейді.

Слайд 7

Описание слайда:

Температураны жоғарлатқанда әдетте газдардан басқа заттардың ерігіштік қасиеті өседі. Температураны жоғарлатқанда әдетте газдардан басқа заттардың ерігіштік қасиеті өседі. Газдардың ерігіштігіне қысым да әсер етеді. Генри заңы бойынша “еріткіштің кесімді көлемінде газдың еруі, сол газдың қысымына тура пропорционал”.

Слайд 8

Описание слайда:

Сұйытылған ерітінділердің коллигативтік қасиеттері еріген заттың бөлшектерінің санына тәуелді, олардың табиғатына тәуелсіз: ерітінді үстіндегі бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарлауы(Δ T к), ерітіндінің қату температурасына төмендеуі (ΔTз)(Рауль заңдары), осмос қысымы (π) Сұйытылған ерітінділердің коллигативтік қасиеттері еріген заттың бөлшектерінің санына тәуелді, олардың табиғатына тәуелсіз: ерітінді үстіндегі бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарлауы(Δ T к), ерітіндінің қату температурасына төмендеуі (ΔTз)(Рауль заңдары), осмос қысымы (π)

Слайд 9

Описание слайда:

Ерітінді үстіндегі бу қысымының төмендеуі, Раульдің І-ші заңы. Ерітінді үстіндегі бу қысымының төмендеуі, Раульдің І-ші заңы.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Франсуа Мари Рауль (фр. François-Marie Raoult; 10 мамыр1830, Фурн-ан-Веп, Нор, — 1 сәуір1901, Гренобль) — француз химигі және физигі, Париж ғылыми академиясының корреспондент мүшесі (1890). 1867 жылдан бастап Гренобльскм университетінде, (профессор с 1870). Петербург АН (1899) корреспондент мүшесі . 1882—88 жж еріген күйдегі заттың молекулалық массасын анықтау үшін қолданылатын Рауль заңын ашты

Слайд 12

Описание слайда:

Раульдің бірінші заңы: электролит емес заттардың сұйытылған ерітінділерінің үстіндегі бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тура пропорционал болады. Раульдің бірінші заңы: электролит емес заттардың сұйытылған ерітінділерінің үстіндегі бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тура пропорционал болады.

Слайд 13

Описание слайда:

Рауыльдің екінші заңы: электролит емес ерітінділердің қайнау температурасының жоғарылауы және қату температурасының төмендеуі еріген заттың молярлық концентрациясына тура пропорционал. Рауыльдің екінші заңы: электролит емес ерітінділердің қайнау температурасының жоғарылауы және қату температурасының төмендеуі еріген заттың молярлық концентрациясына тура пропорционал. ΔТ(қайнау) = Кэ·Сm; ΔТ(қату) = Кз·Сm; ΔT(қату) = T(ер-ш қату)– T(ер-ді қату) ΔТ(қайнау) = Т(ер-ді қайнау)– Т(ер-ш қайнау)

Слайд 14

Описание слайда:

Сm – моляльді концентрация – 1 кг еріткіштегі еріген заттың мольманы(моль/кг): Сm – моляльді концентрация – 1 кг еріткіштегі еріген заттың мольманы(моль/кг): m ер. зат Cm = ———————— M · m ер-ш (кг) Кэ – эбулиометриялық const, (латынша. Ebullire - «қайнау» және грекше. σκοπέω - «байқау») ; Кз (КК) – криометриялық const, ; Бұл константалар еріткіштің табиғатына тәуелді. Еріген заттың концентрациясы жоғары болған сайын ерітіндінің Т(қайнау) жоғары, ал Т(қату) төмен болады.

Слайд 15

Описание слайда:

Криометрия –қату температурасы бойынша заттың молярлық массасын (М) анықтау әдісі: Кз · m ер.зат М ер.зат = —————— (г/моль) ΔТз·m ер-ш (кг) Криометрия –қату температурасы бойынша заттың молярлық массасын (М) анықтау әдісі: Кз · m ер.зат М ер.зат = —————— (г/моль) ΔТз·m ер-ш (кг)

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Осмос. Осмос қысымы. Осмос. Осмос қысымы. Шала өткізгіш арқылы бір бағытта жүретін диффузияны осмос дейді (осмос-итеру, басу). Осмос ерітінділердің концентрациялары әр түрлі болса ғана жүреді. Шала өткізгіштен жасалған ыдысқа (осмос ұяшығына) қант ерітіндісін құйып, оны судың ішіне түсірсе, судың молекулалары осмос ұяшығына тез өтеді, кері өтуі баяу болады.

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Қант ерітіндісінің концентрациясы кемиді, сыртқы ыдыстан енген су ерітіндінің көлемін үлкейтеді, ерітінді түтікпен жоғары көтеріледі. Түтікте туған гидростатикалық қысым (басу) сыртқы қысымға теңескенде осмос тоқтайды. Қант ерітіндісінің концентрациясы кемиді, сыртқы ыдыстан енген су ерітіндінің көлемін үлкейтеді, ерітінді түтікпен жоғары көтеріледі. Түтікте туған гидростатикалық қысым (басу) сыртқы қысымға теңескенде осмос тоқтайды. Ұяшықтың ішінде осмостың әсерінен туған қысымды осмос қысымы дейді.

Слайд 20

Описание слайда:

Якоб Хендрик Вант-Гофф (нидерл. Jacobus Henricus (Henry) van 't Hoff; 30 тамыз1852, Роттердам — 1 наурыз1911, Берлин) — голланд химигі, химиядан Нобель сыйлығының бірінші иегері (1901 ж). Ерітінділердегі осмос қысымының заңын ашқан.

Слайд 21

Описание слайда:

Осмос қысымы ерітілген зат бөлшектерінің тегіне емес, олардың санына тәуелді болады. Вант- Гофф ашқан заң бойынша: электролит емес заттың сұйытылған ерітіндісінің осмос қысымы, сол еріген зат газ күйінде болып, сол температурада ерітіндінің көлеміндей көлем алып тұрғандағы туғызатын қысымына тең Осмос қысымы ерітілген зат бөлшектерінің тегіне емес, олардың санына тәуелді болады. Вант- Гофф ашқан заң бойынша: электролит емес заттың сұйытылған ерітіндісінің осмос қысымы, сол еріген зат газ күйінде болып, сол температурада ерітіндінің көлеміндей көлем алып тұрғандағы туғызатын қысымына тең

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Осмостың мәні Осмостың мәні Жасушаның, тіннің, ағза түрлерінің серпімділігі  тағамның қорытылуы, лимфаның, несептің түзілуі дәрінің әсері осмостың есебінен су ағзада қан, тін, жасуша араларына таралады.

Слайд 24

Описание слайда:

Қанның осмос қысымы Қан плазмасының құрамы: 90 % Н2О, 7 % ақуыздар, 0,9 % эл-т (> NaCl), ≈ 2 % (лип., а/к, глюкоза, органикалық қышқылдар). π = π НМС + π ВМС (эл. + неэл.) (ақуыздар) ΔТз·R·T ΔТз (қан) =0,56 Сº; π (плазма) = ———— = Кз 0,56·0,083·(273+37º) = ————————— = 7,65 атм 1,86 π пл жмқ (ақуыздар) = 0,04 – 0,03 атм π (плазма) = π тмқ + π жмқ = 7,65 + 0,03(0,04) ≈ 7,7 – 8,1 атм

Слайд 25

Описание слайда:

Бірдей температурада концентрациясы бірдей екі ерітіндінің осмос қысымы да тең болса, олар изотоникалық ерітінділер деп аталады. Екі ерітіндінің концентрациясы әртүрлі болса, концентрациясы аз-ерітіндінің осмос қысымы төмен болып, гипотоникалық ерітінді, концентрациясы көп ерітінді – гипертоникалық ерітінді деп аталады. Бірдей температурада концентрациясы бірдей екі ерітіндінің осмос қысымы да тең болса, олар изотоникалық ерітінділер деп аталады. Екі ерітіндінің концентрациясы әртүрлі болса, концентрациясы аз-ерітіндінің осмос қысымы төмен болып, гипотоникалық ерітінді, концентрациясы көп ерітінді – гипертоникалық ерітінді деп аталады. Гемолиз – гипотоникалық ерітіндіде эритроцит жасушаларының ісініп, жарылуы. Плазмолиз – гипертоникалық ерітіндіде жасушаның солуы.

Слайд 26

Описание слайда:

Эритроциттердің гемолизі

Слайд 27

Описание слайда:

Электролит ерітінділердің коллигативті қасиеттері Электролит ерітінділерінде диссоциация есебінен бөлшектер саны көп болады. Вант-Гофф электролиттердің диссоциациясын есепке алатын түзету изотоникалық коэффициентін i ұсынды. i = 1+ α (n – 1) / \ диссоциациялану 1 молекуладағы дәрежесі бөлшектердің саны Практикада i ΔТз, ΔТк, π бойынша анықталады. ΔТз пр ΔТк пр π пр i = ———— = ————— = ————— ΔТз теор ΔТк теор π теор i есебінен коллигативті қасиеттерді анықтайтын формулалар: РО – Р ——— = i · N(x2); ΔТз = i · Кз· Сm; ΔТк = i · Кэ · Cm; π = i · R · C(x) РО

Слайд 28

Описание слайда:

Күшті электролиттер үшін (α≈1): i = 1+ α (n – 1) NaCl ↔ Na+ + Cl- 2 ион => n=2, α=1 болғанда i=2 CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl- 3 ион => n=3, α=1 болғанда i=3

Слайд 29

Описание слайда:

Кері байланыс: Медициналық аспаптарды залалсыздандыру үшін тұздық ерітінділерді қолдануға болады. Осы әсердің механизмін түсіндіріңіз. Қандай ерітіндінің әсері жоғары : натрий хлориді әлде кальций хлориді?