Фенол. Состав молекулы фенола - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Фенол. Состав молекулы фенола, слайд №10

Фенол. Состав молекулы фенола, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Фенол. Состав молекулы фенола. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Фенол Пильникова Н.Н.

Слайд 2

Описание слайда:

Состав молекулы фенола: С6Н5ОН Фенол рассматривают как производное бензола, в котором один атом водорода замещён на группу –ОН. Структурная формула фенола: СН СН С–О–Н СН СН СН

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства фенола Фенол – твёрдое вещество (с характерным запахом). Высокие температуры кипения и плавления фенола объясняются наличием межмолекулярных водородных связей, которые прочнее, чем между молекулами предельных одноатомных спиртов.

Слайд 4

Описание слайда:

Влияние бензольного кольца на гидроксогруппу О–Нδ+ С СН СН СН СН СН Фенол проявляет более сильные кислотные свойства по сравнению со спиртами.

Слайд 5

Описание слайда:

Кислотные свойства фенола 1. Взаимодействие с активными металлами: 2С6Н5–ОН + 2Na → 2С6Н5–ОNa + H2 фенолят натрия 2. Взаимодействие с основаниями: С6Н5–ОН + NaОН → С6Н5–ОNa + H2О фенолят натрия 3. Взаимодействие с солями: с FeCl3 → комплексное соединение (сине-фиолетовый раствор)

Слайд 6

Описание слайда:

Влияние гидроксогруппы на бензольное кольцо О–Н С δ-СН δ-СН СН СН Сδ-Н В отличие от бензола в молекуле фенола могут заместиться сразу три атома водорода в кольце в положениях 2, 4, 6.

Слайд 7

Описание слайда:

Сходство химических свойств фенола с аренами (бромирование) О–Н О–Н С С δ-СН δ-СН + 3Br2 → Br С С Br + 3HBr СН СН СН СН Сδ-Н С Br 2,4,6-трибромфенол

Слайд 8

Описание слайда:

Сходство химических свойств фенола с аренами (нитрование) О–Н О–Н С NO2 С NO2 δ-СН δ-СН + 3HNO3 → С С + 3H2O СН СН СН СН Сδ-Н С NO2 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) Азотная кислота – HO-NO2 Условия реакции: tо, H2SO4

Слайд 9

Описание слайда:

Применение фенола

Слайд 10

Описание слайда:

Получение фенола Фенол

Слайд 11

Описание слайда:

Выводы Фенол сочетает в себе свойства спиртов и ароматических углеводородов. В ряду: одноатомные спирты → многоатомные спирты → фенол усиливаются кислотные свойства. Качественными реакциями на фенол являются: а) взаимодействие с раствором FeCl3 с образова-нием сине-фиолетового окрашивания; б) взаимодействие фенола с бромной водой с образованием белого осадка. Природным источником получения фенола является каменный уголь.