фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО

Нажмите для полного просмотра!

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №2

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №3

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №4

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №5

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №6

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №7

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №8

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №9

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №10

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №11

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №12

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №13

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №14

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №15

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №16

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №17

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №18

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №19

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №20

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №21

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №22

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №23

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №24

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №25

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №26

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №27

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №28

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №29

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №30

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №31

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №32

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №33

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №34

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №35

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №36

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №37

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №38

фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО, слайд №39

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему фенол, бутандиол, олефины, метанол, формалин, уротропин, пентраэритрит,ХНИВ, НТО. Доклад-сообщение содержит 39 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Дегидрирование пропана Дегидрирование пропана Процесс дегидрирования ранее осуществлялся преимущественно для получения изобутилена из изобутана. Дегидрирование пропана как промышленный способ получения пропилена используется с 1990 года. В процессе дегидрирования практически отсутствуют побочные продукты. В соответствии с данной технологией пропан (и небольшое количество водорода для снижения коксообразования) подают в реактор с неподвижным либо движущимся слоем катализатора при температуре 510-700 ºС при атмосферном давлении. Катализатором служит платина, нанесенная на активированный оксид алюминия, содержащий 20% хрома. Метатезис олефинов Еще одним способом получения пропилена как целевого продукта является мететезис – химическая реакция, в которую вступают два вещества, при этом происходит замещение групп с образованием двух новых соединений. В данном случае этилен и смесь изомерных бутенов реагируют с образованием пропилена и бутена-1. Согласно технологии, смесь изомерных бутенов и этилена подают в нижнюю часть реактора. В верхнюю часть реактора вводят катализатор метатезиса в виде суспензии и катализатор изомеризации бутена-1 в бутен-2. Поднимаясь вверх по реактору, этилен и бутен-2 взаимодействуют с образованием пропена. По мере расходования бутена-2 его количество постоянно пополняется за счет изомеризации бутена-1.

Слайд 9

Описание слайда:

Гетерогенные промышленные катализаторы, применяемые или предложенные к применению в процессе метатезиса, разделяются на два основных класса: 1) на основе оксида вольфрама, действующие при относительно высоких температурах (330-400°С); 2) на основе оксида рения, действующие при низких температурах (30-60°С). Помимо этого существуют катализаторы на основе оксида молибдена, но они отличаются высокой чувствительностью к каталитическим ядам. Ниже приведены сравнительные характеристики катализаторов метатезиса. Гетерогенные промышленные катализаторы, применяемые или предложенные к применению в процессе метатезиса, разделяются на два основных класса: 1) на основе оксида вольфрама, действующие при относительно высоких температурах (330-400°С); 2) на основе оксида рения, действующие при низких температурах (30-60°С). Помимо этого существуют катализаторы на основе оксида молибдена, но они отличаются высокой чувствительностью к каталитическим ядам. Ниже приведены сравнительные характеристики катализаторов метатезиса. Характеристики промышленных катализаторов метатезиса

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Получение метанола из синтез-газа в промышленности впервые было осуществлено в Германии в 1923 году. Тогда процесс проводился под давлением 10–35 МПа на оксидных цинк-хромовых катализаторах в интервале температур 320–400°С. Мощность первой промышленной установки не превышала 20 тонн в сутки, что не давало возможность говорить о каких либо серьезных промышленных объемах метанола. Получение метанола из синтез-газа в промышленности впервые было осуществлено в Германии в 1923 году. Тогда процесс проводился под давлением 10–35 МПа на оксидных цинк-хромовых катализаторах в интервале температур 320–400°С. Мощность первой промышленной установки не превышала 20 тонн в сутки, что не давало возможность говорить о каких либо серьезных промышленных объемах метанола. До 60-х годов прошлого столетия метанол синтезировали только на цинк-хромовых катализаторах. Впоследствии были разработаны более активные катализаторы на основе оксидов цинка и меди, которые позволили смягчить условия синтеза: снизить давление до 4–15 МПа, а температуру – до 250°С, что упростило аппаратурное оформление стадии синтеза, улучшило качество метанола-сырца и экономические показатели процесса. История развития отечественного промышленного синтеза метанола началась в 1934 г. на двух небольших агрегатах Новомосковского химического комбината совокупной мощностью около 30 тонн в сутки при давлении 25 МПа на Zn-Cr катализаторе. Каталитический синтез метанола из оксида углерода и водорода является единственным промышленно значимым способом получения метанола. В качестве сырья в настоящее время во всех (или почти во всех) случаях выступает природный газ, однако, могли бы использоваться и другие виды водородосодержащего сырья – это коксующийся уголь, отходы нефтепереработки, газы производства ацетилена пиролизом природного газа и др. Сам процесс производства метанола можно разделить на три этапа. 1. На первом этапе проводится очистка газа от серы. Этот процесс называют гидродесульфуризацией. За ним следует поглощение выделившегося при гидродесульфуризации сероводорода цинковыми поглотителями. 2. На втором этапе осуществляется конверсия природного газа в синтез-газ (в основном паровая или пароуглекислотная).. 3. На третьем этапе осуществляется каталитический синтез метанола. Газ на выходе из реактора содержит 3-5% CH3OH, затем газ охлаждают и конденсируют продукты реакции, а оставшийся газ смешивают с исходным газом и направляют снова в реактор. 4. Если метанол-сырец не является товарным продуктом, то его подвергают ректификации, на первом этапе отделяя легколетучие фракции, на втором – от воды и высококипящих элементов. Обычно содержание воды в товарном метаноле не превышает 0,08%.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Производство пентаэритрита в России и странах СНГ Производство пентаэритрита в России и странах СНГ Впервые в Советском Союзе технология промышленного производства пентаэритрита была реализована в 1942 г. на Новосибирском химическом заводе. До 1991 г. на территории Советского Союза находилось в эксплуатации шесть производств пентаэритрита общей мощностью около 30 тыс. т/год: - три производства были основаны по так называемой "гипсовой технологии" (два – мощностью по 1,5 тыс. т/год в Новосибирске и Ярославле и одно – мощностью 3 тыс. т/год в Нижнем Тагиле); - одно производство работало на смешанном Nа/Са-катализаторе конденсации альдегидов и обладало мощностью 3 тыс. т/год (Рубежное, Украина); - два производства мощностью по 10 тыс. т/год каждое (в Губахе и Черкесске) первоначально были построены по так называемой "содовой" технологии, но при пуске эта технология оказалась неработоспособной и была переделана на "формиатную". В это же время на "формиатную" технологию перевели и производство, работавшее на смешанном катализаторе.

Слайд 24

Описание слайда:

"Формиатная" технология "Формиатная" технология В настоящее время на территории СНГ находятся в эксплуатации три производства пентаэритрита, в том числе два – в России и одно – на Украине. Технология, оборудование и сырье – отечественное. В производственной практике реализован «формиатный» процесс. В процессе синтеза пентаэритрита осуществляют порядка 10 стадий: собственно сам синтез пентаэритрита, удаление избыточного формальдегида из реакционного раствора, упаривание реакционного раствора, двойная перекристаллизация для получения товарного пентаэритрита, его сушка, переработка технического маточника. В основе стадии синтеза пентаэритрита лежит реакция конденсации ацетальдегида с формальдегидом в присутствии гидроксида натрия с последующей реакцией Канниццаро между формальдегидом и образовавшейся на предыдущей стадии пентаэритрозой. Продукция, произведенная «формиатным» методом соответствует по качеству известным мировым аналогам. Из технического маточника, полученного в результате фильтрации технического продукта, после выделения остаточной органической массы, которая подвергается переработке и возвращению в процесс, образуется формиат натрия.

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Гексанитрогексаазаизовюрцитан (HNIW, CL-20) Брутто-формула - С6Н6N12O12 MW=438,18 г/моль КБ=-10,95% d=2,044 г/см3 (ε-форма) Тпл=207°С (ДТА) Тразл=250-260°С ΔHf=88,9-96,4 ккал/моль D=9460 м/с* Qv=1400 ккал/кг*

Слайд 27

Описание слайда:

Общая схема синтеза CL-20

Слайд 28

Описание слайда:

Механизм образования гексабензилгексаазаизовюрцитана (HBIW)

Слайд 29

Описание слайда:

Механизм образования побочных продуктов

Слайд 30

Описание слайда:

Влияние строения бензиламина на выход HBIW

Слайд 31

Описание слайда:

Влияние природы катализатора на выход HBIW

Слайд 32

Описание слайда:

Оптимальные условия синтеза HBIW (Черникова Ю.Т.) Соотношение бензиламин:глиоксаль моль/моль 2,2-2,4:1 Исходная концентрация воды 10-13% Соотношение НСООН:бензиламин моль/моль 0,14-0,18:1 Расход ацетонитрила 30 мл на 1 г глиоксаля Продолжительность дозировки глиоксаля не менее 2 часов Температура проведения конденсации 20-25°С Продолжительность конденсации 24-28 часов