Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа

Нажмите для полного просмотра!

Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа, слайд №2

Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа, слайд №3

Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа, слайд №4

Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа, слайд №5

Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа, слайд №6

Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа, слайд №7

Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа, слайд №8

Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа, слайд №9

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ГБОУ ВПО Уральский Государственный Медицинский Университет Министерства здравоохранения Российской Федерации Кафедра общей химии Учебная научно-исследовательская работа студентов на тему: «ИССЛЕДОВАНИЕ ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ ЖЕЛЕЗА. СОРБИФЕР ДУРУЛЕС» Состав группы: Боровикова И. А., Аввакумова А. М., Беззубенко С.В. ОЛД-212 Научный руководитель: доцент, доктор технических наук, кандидат химических наук Белоконова Н. А. Екатеринбург 2016

Слайд 2

Описание слайда:

Объект исследования: Сорбифер Состав: Железа (II) сульфат безводный - 320 мг Кислота аскорбиновая - 60 мг

Слайд 3

Описание слайда:

Методы исследования: Методы исследования: -Трилонометрический -Кондуктометрия (кондуктометр АНИОН-7020) -Потенциометрия (рН-150МИ) -Спектрофотометрия (КФК-3 ) -Перманганатометрия

Слайд 4

Описание слайда:

Приготовление водных растворов железа (III) и определение концентрации трилонолометрическим методом.

Слайд 5

Описание слайда:

Приготовление водных растворов железа и определение физико-химических свойств методами: кондуктометрии, потенциометрии, спектрометрии.

Слайд 6

Описание слайда:

График зависимости величины светопропускания растворов от их концентрации Выводы : при построении градуировочных графиков наблюдается линейная зависимость, что позволяет их использовать в дальнейшем для определения концентрации растворов по величине светопропускания или электропроводимости.

Слайд 7

Описание слайда:

Приготовление водных растворов железа (II) и определение окислительно- восстановительных свойств (перманганатометрия). Величина перманганатной окисляемости, выраженная в мгО/дм3, рассчитывается по формуле: где: V1 – объем раствора KMnO4 (0,01 моль/дм3 эквивалента), израсходованного на титрование исследуемой пробы, см3; V2 – объем раствора KMnO4 (0,01 моль/дм3 эквивалента), израсходованного на титрование холостой пробы, см3; К – поправочный коэффициент к титру раствора перманганата калия; V – объем пробы, взятой для анализа (100), см3; Кр – коэффициент разбавления пробы; 8 – эквивалент кислорода.

Слайд 8

Описание слайда:

Выводы Взаимодействие соли Мора с перманганатом калия: 10 FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + 10 (NH4)2SO4 + K2SO4 + 68 H2O Удаление избытка перманганата калия щавелевой кислотой: 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O При данной методике железо окисляется полностью, и более высокое значение окисляемости у раствора лекарственного препарата (при той же концентрации – 50 мг/л) говорит о том, что вместе с железом окислялась аскорбиновая кислота, которая при попадании препарата в ЖКТ предохраняет железо от окисления и тем самым сохраняет его биодоступность. Окисление аскорбиновой кислоты в дегидроаскорбиновую: