Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936

Нажмите для полного просмотра!

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №2

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №3

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №4

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №5

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №6

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №7

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №8

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №9

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №10

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №11

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №12

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №13

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №14

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №15

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №16

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №17

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №18

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №19

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936. Презентация содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936

Слайд 2

Описание слайда:

Родился в Париже 8 октября 1850 года Родился в Париже 8 октября 1850 года Умер 17 сентября 1936 Его отец, горный инженер, принимавший участие в строительстве французских железных дорог, с раннего возраста прививал сыну любовь к наукам. Ле Шателье учился в коллеже Роллан в Париже, Политехнической школе и Высшей горной школе. Одновременно он работал в лаборатории А. Сент-Клер Девиля и слушал лекции в Коллеж де Франс. После окончания горной школы Ле Шателье работал горным инженером в Алжире и Безансоне.

Слайд 3

Описание слайда:

Круг интересов Ле Шателье

Слайд 4

Описание слайда:

Преподавательская деятельность С 1877 по 1919г. профессор Парижской Высшей горной школы, где преподавал общую и техническую химию. 1898-1907 профессор кафедры общей химии в Коллеж де Франс . С 1907 по 1925г.- профессором Парижского университета. С 1907г. был избран членом Парижской академии наук. Почётный член АН СССР (1927). С 1931г. президент Французского химического общества.

Слайд 5

Описание слайда:

Научная деятельность

Слайд 6

Описание слайда:

Ле Шателье занимался проблемой обжига и затвердевания цемента; имевшиеся к тому времени исследования не позволяли объяснить протекание этих сложных процессов. Ле Шателье занимался проблемой обжига и затвердевания цемента; имевшиеся к тому времени исследования не позволяли объяснить протекание этих сложных процессов. На основе своих исследований он создал теорию затвердевания цемента, иначе называемой теорией «кристаллизации».

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Кольцо Ле Шателье

Слайд 9

Описание слайда:

1881г Совместно с М. Бертло и Ф. Малларом он занялся исследованиям процессов воспламенения, горения и взрыва. Эти исследования привели его к созданию оригинального способа определения теплоёмкости газов при высоких температурах.

Слайд 10

Описание слайда:

Сформулировал общий закон смещения химического равновесия в зависимости от внешних факторов: Сформулировал общий закон смещения химического равновесия в зависимости от внешних факторов:

Слайд 11

Описание слайда:

Принцип Ле Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Слайд 12

Описание слайда:

Например реакция синтеза аммиака: N2 + 3H2 2NH3 + Q

Слайд 13

Описание слайда:

N2 + 3H2 2NH3 + Q

Слайд 14

Описание слайда:

N2 + 3H2 2NH3 + Q

Слайд 15

Описание слайда:

Выводы: При повышении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов; При повышении концентрации продуктов реакции - в сторону образования исходных веществ; При повышении давления - в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ меньше; При повышении температуры - в сторону эндотермической реакции; При понижении температуры - в сторону экзотермической реакции.

Слайд 16

Описание слайда:

1886г Разработал пирометр – оптический прибор, измеряющий температуру раскалённых тел по их цвету. Усовершенствовал методику исследования металлов и сплавов.