Формирование химического состава подземных вод - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Формирование химического состава подземных вод, слайд №1

Формирование химического состава подземных вод, слайд №2

Формирование химического состава подземных вод, слайд №3

Формирование химического состава подземных вод, слайд №4

Формирование химического состава подземных вод, слайд №5

Формирование химического состава подземных вод, слайд №6

Формирование химического состава подземных вод, слайд №7

Формирование химического состава подземных вод, слайд №8

Формирование химического состава подземных вод, слайд №9

Формирование химического состава подземных вод, слайд №10

Формирование химического состава подземных вод, слайд №11

Формирование химического состава подземных вод, слайд №12

Формирование химического состава подземных вод, слайд №13

Формирование химического состава подземных вод, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Формирование химического состава подземных вод. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Формирование химического состава подземных вод

Слайд 2

Описание слайда:

Cтроение молекулы воды а- диполь воды b – водородная связь обусловливают уникальные свойства воды

Слайд 3

Описание слайда:

Уникальные свойства воды

Слайд 4

Описание слайда:

Водородная связь Две поделенные электронные пары участвуют в образовании двух полярных ковалентных связей, а оставшиеся две неподеленные пары электронов тоже играют важную роль в свойствах воды. Все заместители у атома кислорода, включая неподеленные пары, стремятся расположиться как можно дальше друг от друга. Это приводит к тому, что молекула приобретает форму искаженного тетраэдра с атомом кислорода в центре. В четырех вершинах этого "тетраэдра" находятся два атома водорода и две неподеленные пары электронов. Но если смотреть только по центрам атомов, то получается, что молекула воды имеет угловое строение, причем угол Н–О–Н составляет примерно 105 градусов.

Слайд 5

Описание слайда:

Водородная связь Энергия водородной связи Н---О воды (H2O)2 составляет 21,5 кДж/моль, а ее длина 2,04 А. Таким образом, эти связи более длинные и примерно в 10-20 раз менее прочные, чем обычные ковалентные, но именно они заставляют воду быть жидкостью или льдом (а не газом) в обычных условиях. Водородные связи разрушаются только тогда, когда жидкая вода переходит в пар. В жидкой воде молекулы связаны между собой лишь в отдельные агрегаты из нескольких молекул. Эти агрегаты могут свободно двигаться рядом друг с другом, образуя подвижную жидкость. Но при понижении температуры упорядоченность становится все больше и больше, а агрегаты – все крупнее. Наконец, образуется лед. В кристалле льда между молекулами остаются пустоты. Объем пустот чуть больше, чем размер отдельной молекулы Н2О. Поэтому лед имеет меньшую плотность, чем жидкая вода и плавает на поверхности. Большинство же других веществ при замерзании увеличивает свою плотность.

Слайд 6

Описание слайда:

Возникновение водородных связей Для возникновения водородных связей важно, чтобы в молекулах вещества были атомы водорода, связанные с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F. Это создает заметный частичный положительный заряд на атомах водорода. С другой стороны, важно, чтобы у электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Когда обедненный электронами атом водорода одной молекулы (акцептор) взаимодействует с неподеленной электронной парой на атоме N, O или F другой молекулы (донор), то возникает связь, похожая на полярную ковалентную.

Слайд 7

Описание слайда:

Факторы формирования Факторы формирования - это естественные или искусственные причины, определяющие возникновение и протекание гидрогеохимических процессов в земной коре. Физико-химические факторы: свойства воды и водных растворов, химических элементов и их соединений; Физические: температура, давление, гравитация, радиоактивность; Физико-географичекие: климат (осадки и испарение, температура), рельеф, поверхностные воды, почвенно-растительный покров; Геолого-гидрогеологические: тектоника, магматизм и метаморфизм, состав пород, фильтрационные свойства пород; Микробиологические: микрофлора и микрофауна; Антропогенные (техногенные): промышленные и с/х предприятия, коммунально-бытовые отходы и др.

Слайд 8

Описание слайда:

Гидрогеохимические процессы

Слайд 9

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные процессы ОКИСЛЕНИЕ – переход элементов с низкой валентностью в высоковалентные FeS2 + nH2O + mO2 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + H2SO4 ВОССТАНОВЛЕНИЕ – элементы с высокой валентностью переходят в соединения с более низкой валентностью MeSO4 + 2C = MeS + 2CO3 Na2SO4 + 2C + H2O = Na2CO3 + H2S + CO2 переходит в р-р, повышает щелочность подземных вод CaSO4 + 2C + H2O = CaCO3 + H2S + CO2 кальцит не растворим, ухудшает проницаемость пород

Слайд 10

Описание слайда:

Гидратация ГИДРАТАЦИЯ – химическое присоединение воды к минералам горных пород с образованием новых минералов (гидроокислов и гидросиликатов) Fe2O3 + n H2O Fe2O3 ×nH2O гематит лимонит CаSO4 + 2H2O  CaSO4 × 2H2O ангидрит гипс

Слайд 11

Описание слайда:

Гидролиз ГИДРОЛИЗ алюмосиликатов – обменное разложение вещества под влиянием гидролитической диссоциации воды, сопровождающееся разрушением одних и образованием других минералов K[AlSi3O8] + n H2O + CO2 K2CO3 + Al4 [Si4O10](OH)8 + в р-р каолинит SiO2×nH2O опал Дальнейший гидролиз каолинита приводит к его полному разложению и образованию латерита Al4 [Si4O10](OH)8  H2Al2O4 + SiO2 + nH2O каолинит латерит