Геохимия почвы. Миграция - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Геохимия почвы. Миграция. Доклад-сообщение содержит 75 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Общая геохимия Лекция 25 Геохимия почвы Геохимическая миграция

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Миграция химических элементов Геохимические барьеры

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Основные факторы миграции элементов в земной коре Типы и виды миграции химических элементов

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Первый тип миграции представляет собой изменение формы нахождения элементов без их существенного перемещения, Первый тип миграции представляет собой изменение формы нахождения элементов без их существенного перемещения, например, переход элементов из минеральной формы в раствор или из почв в растения. Второй тип характеризует перемещение элементов без изменения форм их нахождения, например, перемещение аэрозолей в атмосфере или обломков минералов в поверхностных водах.

Слайд 33

Описание слайда:

Третий тип миграции объединяет два предыдущих и состоит в перемещении элементов с изменением форм их нахождения. Третий тип миграции объединяет два предыдущих и состоит в перемещении элементов с изменением форм их нахождения. Например, при техногенном поступлении в поверхностные воды тяжелых металлов их значительная часть может находиться в форме растворов (первые км). Потом они продолжают миграцию на расстоянии до сотен км в минеральной и коллоидной форме. Миграция элементов может прекращаться на время, а на отдельных участках при этом возможна существенная концентрация части элементов.

Слайд 34

Описание слайда:

Внутренние факторы миграции Электростатические свойства ионов Свойства связи соединений Химические свойства соединений Гравитационные свойства атомов Радиоактивный распад

Слайд 35

Описание слайда:

Электростатические свойства ионов Ионный потенциал Картледжа К=Z/Rj где Z — разряд; Rj — радиус иона, в ангстремах

Слайд 36

Описание слайда:

Энергетические коэффициенты Ферсмана ЭК анионов = W2/2R ЭК катионов = (W2/2R ) [0.75(R+ 0.20)], где W – валентность иона R – радиус иона в ангстремах

Слайд 37

Описание слайда:

Внешние факторы миграции Температура Давление Степень электролитической диссоциации рН Окислительно-востановительный потенциал (обстановка) Поверхностные силы природных коллоидных систем

Слайд 38

Описание слайда:

рН В щелочной среде: Fe3+ + V4+ Fe2+ + V5+ В кислой среде: 2 Fe2+ + U6+ 2 Fe3+ + U4+

Слайд 39

Описание слайда:

Поверхностные силы природных коллоидных систем Активно сорбирующиеся (+) заряженные частицы: Аl, Fe (III), Cr (III), Th (III), Тi (IV), Zr (IV), оксида Мn (II) Активно сорбирующиеся (-) заряженные частицы: кремнезем, большинство сульфидов, гидроксилов V (V), Мn (IV), Fe (II), гуминовые коллоиды.

Слайд 40

Описание слайда:

Природные сорбенты Коллоиды оксида Мn (IV) [Ni, Со, К, Ва, Сu, Zn, Hg, Аu, W ] Гидроксид Fe (III) [As, V, P, Sb, Se ] Кремнезем [радиоактивные элементы] доломит [РЬ, Zn]

Слайд 41

Описание слайда:

2-е правило Пескова-Фаянса на твердой поверхности адсорбируется тот ион, знак которого противоположен по знаку поверхности и который может образовывать с одним из ионов решетки мало растворимое соединение. 1.поливалентные ионы сорбируются лучше 2.Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+; I- >Вr->Сl-

Слайд 42

Описание слайда:

В окислительной обстановке накапливаются: катионогенные элементы переменной валентности (Fe, Mn, Со)

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Общие закономерности физико-химической миграции

Слайд 45

Описание слайда:

Химические элементы мигрируют в земной коре в виде: Ионов Недиссоциированных молекул Коллоидных мицелл отдельных частиц дисперсной фазы золя, т. е. высокодисперсной коллоидной системы с жидкой дисперсионной средой Свободных радикалов

Слайд 46

Описание слайда:

Миграция в ионной форме характеризуется: Потенциалом ионизации Потенциалом возбуждения Ионным радиусом Электроотрицательностью Энергетическим коэффициентом

Слайд 47

Описание слайда:

Изоморфизм возможен при: Радиусы ионов и атомов различаются не более 15% Химическая индифферентность Одинаковые поляризационные свойства атомов Ионы одного знака Сходная природа межатомной связи

Слайд 48

Описание слайда:

Химическая индифферентность Аu (0,144нм) и Аl (0,143нм) образуют Аu Аl2 и другие соединения. Ga(0,062нм) и As(0,058нм) образуют Ga As

Слайд 49

Описание слайда:

Одинаковые поляризационные свойства атомов Изоморфизма нет между: - Na+1 (0,97А) Cu+1 (0,96А) - Si и P

Слайд 50

Описание слайда:

Валентная компенсация Сa5(PO4)3(F, Cl, OH) – апатит Сa2+ изоморфно замещается REE3+ Одновременно F-1 изоморфно замещается O-2 Сa5(PO4)3F ТR5(PO4)3O

Слайд 51

Описание слайда:

Сходная природа межатомной связи NaCl – галит и PbS – галенит У обоих кубические кристаллические решетки Ионные радиусы близки у Na (0,98 нм)и Pb(1,3 нм) Cl (1,81 нм) S (1,74 нм ), но Связь NaCl ионная, а PbS ковалентная

Слайд 52

Описание слайда:

Изоморфные ряды Вернадского

Слайд 53

Описание слайда:

Важнейшие окислители: О2, SO42-, CO2, NO3- , NO2- , Fe3+, Mn+4 Mn+3 , Ti4+ ,Cu2+ ,CrO42- ,Cr3+

Слайд 54

Описание слайда:

Важнейшие восстановители Гидратированный электрон – образующийся при радиолизе воды (поглощении излучения) Cольватированный электрон – электрон, захваченный средой в результате поляризации окружающих его молекул (гидратированный – в воде). Голубой цвет воды в солнечный день обусловлен именно наличием гидратированных электронов со временем жизни 10-5 с Атомарный и молекулярный водород Сероводород СН4, СО, органические соединения, Fe2+, Mn+2

Слайд 55

Описание слайда:

Ультраокислительная обстановка Cr6+,V5+, Mn+4 ,Мо+6, Fe+3 N+5, U+6 (степи, пустыни, содовые озера ) Окислительная обстановка Fe+3 , Mn+4 , Cu+2 , U+6 (океаны, реки, озера)

Слайд 56

Описание слайда:

Слабоокислительная обстановка Слабоокислительная обстановка Fe+3 , Mn+2 , Cu+2 , U+6 (трещинные воды скальных пород) Слабовосстановительная обстановка Fe+2 , Fe+3 ,Mn+2 (магма)

Слайд 57

Описание слайда:

Восстановительная обстановка Восстановительная обстановка Fe+2 (сероводородные гидротермы и илы морей, соляных озер, болота тайги, тундры, влажных тропиков ) Ультравосстановительная обстановка Fe0 (земное ядро, нижняя мантия, железные и каменные метеориты)

Слайд 58

Описание слайда:

Механизмы массопереноса: Диффузия Конвекция

Слайд 59

Описание слайда:

Геохимические барьеры – те участки земной коры, где на коротком расстоянии происходит резкое уменьшение интенсивности миграции химических элементов и, как следствие, их концентрация. Играют важную роль в экзогенных процессах рудообразования. В пределах большинства барьеров довольно резко изменяется форма нахождения элементов в мигрирующем потоке (изменение типа миграции), а затем происходят связанные с ней изменения интенсивности миграции и осаждение (концентрация определенных химических элементов или их соединений).

Слайд 60

Описание слайда:

Концепция геохимических барьеров основывается на 3 эмпирических правилах: Концепция геохимических барьеров основывается на 3 эмпирических правилах: 1. Геохимические аномалии формируются на геохимических барьерах (прежде всего, физико-химических). 2. Геохимические барьеры формируются на границах сопряженных ландшафтов (природных географических комплексов) или подсистем ландшафтов – «эффект опушки». 3. На более контрастных геохимич. границах образуются самые емкие геохимические барьеры.

Слайд 61

Описание слайда:

Слайд 62

Описание слайда:

Физико-химические барьеры. Классификация разработана для случая осаждения х.э., мигрирующих в ионной форме в водах с различными окислительно-восстановительными и щелочно-кислотными условиями. Физико-химические барьеры. Классификация разработана для случая осаждения х.э., мигрирующих в ионной форме в водах с различными окислительно-восстановительными и щелочно-кислотными условиями. Механические барьеры. Форма нахождения элементов не меняется. Перемещение в пределах биосферы. Второй тип миграции. Биогеохимические барьеры. Изменяется форма нахождения без значительного перемещения. Первый тип миграции. По сути накопление х.э. растительными и животными организмами.

Слайд 63

Описание слайда:

Слайд 64

Описание слайда:

Слайд 65

Описание слайда:

Слайд 66

Описание слайда:

Слайд 67

Описание слайда:

Слайд 68

Описание слайда:

Слайд 69

Описание слайда:

Окислительный барьер При разгрузке минерализованных вод на поверхности окисление Fe2+ до Fe3+ (железо выпадает в виде гидроксида). Выпадение элементарной серы в газовых фумаролах при окислении сероводорода.

Слайд 70

Описание слайда:

Восстановительный барьер Наличие в системе сульфидной серы снижает подвижность халькофильных элементов («черные курильщики»). Барьеры, где восстановитель органическое в-во (без сероводорода) – глеевые. Например, болота.

Слайд 71

Описание слайда:

Щелочной барьер Увеличение рН водных растворов из-за их реакции с вмещающими породами. Например, очистка стоков кислых вод через траншею с крошкой известняка.

Слайд 72

Описание слайда:

Кислотный барьер (смешанный тип барьера) В осадок выпадают элементы, подвижные в щелочных растворах. Например, смешение щелочных вод (природных) с кислыми (серная кислота образуется при окислении руд). Зона окисления сульфидного месторождения.