🗊 Презентация КАЛЬЦИЙ Ca

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №1 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №2 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №3 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №4 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №5 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №6 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №7 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №8 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №9 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №10 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №11 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №12 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №13 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №14 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №15 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №16 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №17 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №18 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №19 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №20 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №21 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №22 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №23 КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №24
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему КАЛЬЦИЙ Ca. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


КАЛЬЦИЙ Ca
Описание слайда:
КАЛЬЦИЙ Ca

Слайд 2


ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6....
Описание слайда:
ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.

Слайд 3


КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca,...
Описание слайда:
Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca 48Ca, из которых наиболее распространен 40Ca (96, 97%).

Слайд 5


КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Вильгельм Бунзен
Описание слайда:
Вильгельм Бунзен

Слайд 7


В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии...
Описание слайда:
В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2: В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2: CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

Слайд 8


КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .
Описание слайда:
КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .

Слайд 10


В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O
Описание слайда:
В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

Слайд 11


Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.
Описание слайда:
Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

Слайд 12


Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.
Описание слайда:
Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

Слайд 13


Залежи кальция - в соляных наплывах
Описание слайда:
Залежи кальция - в соляных наплывах

Слайд 14


СТАЛАГМИТ
Описание слайда:
СТАЛАГМИТ

Слайд 15


КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


СТАЛАГМИТ
Описание слайда:
СТАЛАГМИТ

Слайд 17


КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.Имеет металлическую кристаллическую решётку. 2.Атомный радиус - 1,97. 3.Ионный радиус Са2+- 1,04. 4.Плотность – 1,54 г/см3....
Описание слайда:
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.Имеет металлическую кристаллическую решётку. 2.Атомный радиус - 1,97. 3.Ионный радиус Са2+- 1,04. 4.Плотность – 1,54 г/см3. 5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К. 6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

Слайд 19


Химические свойства Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca2+ – 2е → Caо электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Описание слайда:
Химические свойства Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca2+ – 2е → Caо электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Слайд 20


КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


КАЛЬЦИЙ Ca, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Получение и применение. В промышленности кальций получают двумя способами: 1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме...
Описание слайда:
Получение и применение. В промышленности кальций получают двумя способами: 1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности; 2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.

Скачать

Теги КАЛЬЦИЙ
Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию