🗊Презентация Гидроксид кальция

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Гидроксид кальция, слайд №1Гидроксид кальция, слайд №2Гидроксид кальция, слайд №3Гидроксид кальция, слайд №4Гидроксид кальция, слайд №5Гидроксид кальция, слайд №6
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидроксид кальция. Доклад-сообщение содержит 6 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Гидроксид кальция Презентацию подготовил студент группы 9п-11 Ковалёв Константин
Описание слайда:
Гидроксид кальция Презентацию подготовил студент группы 9п-11 Ковалёв Константин

Слайд 2


Гидрокси́д ка́льция (Ca(OH)2, гашёная известь) — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
Описание слайда:
Гидрокси́д ка́льция (Ca(OH)2, гашёная известь) — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.

Слайд 3


Физические свойства Состояние – белые кристаллы Молярная масса - 74.093 г/моль Плотность - 2.211 г/см³ Т. плав. – 512 °C
Описание слайда:
Физические свойства Состояние – белые кристаллы Молярная масса - 74.093 г/моль Плотность - 2.211 г/см³ Т. плав. – 512 °C

Слайд 4


Химические свойства Гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами (1, 2), кислотными оксидами (3, 4), кислотами (5, 6) и солями (7): 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (1); 3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑ (2); Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3); Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O (4); Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O (5); Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O (6); Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH (7). При нагревании гидроксида кальция до температуры 520 – 580oС он разлагается: Ca(OH)2 = CaO + H2O.
Описание слайда:
Химические свойства Гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами (1, 2), кислотными оксидами (3, 4), кислотами (5, 6) и солями (7): 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (1); 3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑ (2); Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3); Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O (4); Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O (5); Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O (6); Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH (7). При нагревании гидроксида кальция до температуры 520 – 580oС он разлагается: Ca(OH)2 = CaO + H2O.

Слайд 5


Получение Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»): CaO + H2O = Ca(OH)2 Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.
Описание слайда:
Получение Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»): CaO + H2O = Ca(OH)2 Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.

Слайд 6


применение При побелке помещений. Для приготовления известкового строительного раствора. Для приготовления силикатного бетона. Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Для производства хлорной извести. Для производства известковых удобрений и нейтрализации кислых почв. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526. В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.
Описание слайда:
применение При побелке помещений. Для приготовления известкового строительного раствора. Для приготовления силикатного бетона. Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Для производства хлорной извести. Для производства известковых удобрений и нейтрализации кислых почв. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526. В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию