Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3 - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №1

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №2

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №3

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №4

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №5

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №6

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №7

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №8

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №9

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №10

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №11

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №12

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №13

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №14

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №15

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №16

Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

а) Сила протонной кислоты: а) Сила протонной кислоты: б) Кислотность разбавленных протонных кислот: в) Кислотность концентрированных растворов кислот: Шкала кислотности NB: При гомогенном катализе активным центром в большинстве случаев является протон.

Слайд 5

Описание слайда:

Сверхмалый размер и масса; Способность образовывать водородные связи. Следствия: Возможен перенос по туннельному механизму; Аномально высокая подвижность (до 10-4 см2/с), обеспечивающая скорость присоединения до 1011 л/моль·сек); Отсутствие стерических затруднений для переноса.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Кислоты: Al(III); AlCl3; AlBr3; AlF3; ZnCl2; BF3 и т.п. Кислоты: Al(III); AlCl3; AlBr3; AlF3; ZnCl2; BF3 и т.п. Основания: F–; J–; R2O; R2S; R3N и т.п. Шкалы силы кислот и оснований Льюиса Качественная — Концепция жестких и мягких кислот и оснований (КЖМКО). Количественная — не существует единой шкалы силы апротонных кислот и оснований, аналогичной рКа, что ограничивает возможность предвидения каталитического действия. Существует метод количественной оценки по величине Кравн процесса:

Слайд 11

Описание слайда:

Концепция ЖМКО Концепция ЖМКО

Слайд 12

Описание слайда:

Связь между активностью и силой льюисовских кислот и оснований. Связь между активностью и силой льюисовских кислот и оснований. Имеются примеры соотношений типа Бренстеда между каталитической активностью и силой кислоты или основания, но они имеют менее общий характер, т.к. нет единой шкалы апротонных кислот и оснований; Для узких групп реакций найдены корреляции: Полное соответствие с концепцией ЖМКО для R–F Zr4+; Sc3+ для R–Cl Tl3+; Pd2+ для R–Br Ag+ |(CH3)3Cd+····Xd–····M+|

Слайд 13

Описание слайда:

1. Одновременно содержатся кислотные и основные центры, как бренстедовские, так и льюисовские. 1. Одновременно содержатся кислотные и основные центры, как бренстедовские, так и льюисовские.

Слайд 14

Описание слайда:

4. Большие возможности изменения кислотно-основных свойств путем модифицирования. пример: Al – Si – O 4. Большие возможности изменения кислотно-основных свойств путем модифицирования. пример: Al – Si – O введение Cl – или F – в координационную сферу Al; деалюминирование — увеличивают силу кислотных центров; обработка раствором NH4Cl с последующим прокаливанием — увеличивают число Н-центров; повышением температуры термообработки увеличивают соотношение количеств L-/H-центров; специальное “отравление” центров для регулирования их силы (катионный обмен, адсорбция пиридина и т.п.).

Слайд 15

Описание слайда:

5. При определении количества и силы центров индикаторным методом надо учитывать возможность существенного влияния стерического эффекта 5. При определении количества и силы центров индикаторным методом надо учитывать возможность существенного влияния стерического эффекта 6. При катализе гораздо чаще встречается согласованный механизм, поэтому говорят о бифункциональном катализе (например, “H–/–O” катализ; “H–/–L” катализ и т.п.) 7. Зависимость скорости реакции от силы центров выражена менее четко, чем в случае гомогенного катализа: набор центров в жестких условиях сильные центры быстро отравляются большой вклад бифункционального катализа