🗊Презентация Кислотность органических соединений. Типы химических реакций

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №1Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №2Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №3Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №4Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №5Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №6Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №7Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №8Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №9Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №10Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №11Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №12Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №13Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №14Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №15Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №16Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №17Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №18Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №19Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №20Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №21Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №22Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №23Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №24Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №25Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №26Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №27Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №28

Содержание

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислотность органических соединений. Типы химических реакций. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1






3. Кислотность органических соединений
Описание слайда:
3. Кислотность органических соединений

Слайд 2





3. Кислотность органических соединений
    Кислотно-основные свойства органических веществ рассматривают, основываясь на положениях протонной теории кислот и оснований (Бренстед-Лоури, 1913 г.).
Описание слайда:
3. Кислотность органических соединений Кислотно-основные свойства органических веществ рассматривают, основываясь на положениях протонной теории кислот и оснований (Бренстед-Лоури, 1913 г.).

Слайд 3






Основные положения теории:
Описание слайда:
Основные положения теории:

Слайд 4





2. Основание – частица (молекула или ион), присоединяющая протон в данной реакии, т.е. акцептор H+.
2. Основание – частица (молекула или ион), присоединяющая протон в данной реакии, т.е. акцептор H+.
Описание слайда:
2. Основание – частица (молекула или ион), присоединяющая протон в данной реакии, т.е. акцептор H+. 2. Основание – частица (молекула или ион), присоединяющая протон в данной реакии, т.е. акцептор H+.

Слайд 5





Протолитическая теория кислот и оснований
Описание слайда:
Протолитическая теория кислот и оснований

Слайд 6





3. Кислота и основание связаны в сопряженную пару протолитов, частицы которой отличаются по составу на один передаваемый протон (H+):
3. Кислота и основание связаны в сопряженную пару протолитов, частицы которой отличаются по составу на один передаваемый протон (H+):
               кислота               основание + Н+
Описание слайда:
3. Кислота и основание связаны в сопряженную пару протолитов, частицы которой отличаются по составу на один передаваемый протон (H+): 3. Кислота и основание связаны в сопряженную пару протолитов, частицы которой отличаются по составу на один передаваемый протон (H+): кислота основание + Н+

Слайд 7


Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8





4. Сильной сопряженной кислоте соответствует слабое сопряженной основание и наоборот:      
4. Сильной сопряженной кислоте соответствует слабое сопряженной основание и наоборот:
Описание слайда:
4. Сильной сопряженной кислоте соответствует слабое сопряженной основание и наоборот: 4. Сильной сопряженной кислоте соответствует слабое сопряженной основание и наоборот:

Слайд 9





Протолитическая теория кислот и оснований.
5. Кислоты-протолиты делят на 3 класса:
А) нейтральные
 
В) катионные

С) анионные
Описание слайда:
Протолитическая теория кислот и оснований. 5. Кислоты-протолиты делят на 3 класса: А) нейтральные В) катионные С) анионные

Слайд 10


Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12





7. Количественно сила кислот-протолитов оценивается величиной константы кислотности (Ка).
7. Количественно сила кислот-протолитов оценивается величиной константы кислотности (Ка).

Ка характеризует момент химического равновесия в процессе переноса протона и определяется на основании закона действующих масс.
Описание слайда:
7. Количественно сила кислот-протолитов оценивается величиной константы кислотности (Ка). 7. Количественно сила кислот-протолитов оценивается величиной константы кислотности (Ка). Ка характеризует момент химического равновесия в процессе переноса протона и определяется на основании закона действующих масс.

Слайд 13





Пример:
Пример:
Описание слайда:
Пример: Пример:

Слайд 14


Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16





Кислотным центром называется элемент (С, S, O, N) и связанный с ним атом водорода.
Кислотным центром называется элемент (С, S, O, N) и связанный с ним атом водорода.
    Органические кислоты соответственно классифицируются по кислотному центру на 
О-Н;    S-H;    N-H;   C-H  кислоты.
Описание слайда:
Кислотным центром называется элемент (С, S, O, N) и связанный с ним атом водорода. Кислотным центром называется элемент (С, S, O, N) и связанный с ним атом водорода. Органические кислоты соответственно классифицируются по кислотному центру на О-Н; S-H; N-H; C-H кислоты.

Слайд 17





   Формулы и названия веществ         
   Формулы и названия веществ         
рКа
18   		С2Н5ОН       этанол 
10,5 		С2Н5SH        этантиол
30 		С2Н5NH2      этанамин 
9,9 		С6Н5ОН       фенол
      
Чем больше значение рКа, тем слабее кислота.
Описание слайда:
Формулы и названия веществ Формулы и названия веществ рКа 18 С2Н5ОН этанол 10,5 С2Н5SH этантиол 30 С2Н5NH2 этанамин 9,9 С6Н5ОН фенол Чем больше значение рКа, тем слабее кислота.

Слайд 18





 На стабильность аниона оказывают влияние следующие факторы:
 На стабильность аниона оказывают влияние следующие факторы:
1. Природа элемента в кислотном центре.
а) электроотрицательность элемента
Сравним кислотные свойства веществ с одинаковыми радикалами:
СН3–СН2 –ОН (рКа=18)   
   СН3–СН2 –NH2  (рКа=30).
Описание слайда:
На стабильность аниона оказывают влияние следующие факторы: На стабильность аниона оказывают влияние следующие факторы: 1. Природа элемента в кислотном центре. а) электроотрицательность элемента Сравним кислотные свойства веществ с одинаковыми радикалами: СН3–СН2 –ОН (рКа=18) СН3–СН2 –NH2 (рКа=30).

Слайд 19





кислород более электроотрицательный элемент
кислород более электроотрицательный элемент
связь    О-Н более полярна, чем N-H,  что способствует более легкой отщепляемости в О-Н кислотном центре по сравнению с N-H центром. 
Амины более слабые кислоты, чем спирты.
Описание слайда:
кислород более электроотрицательный элемент кислород более электроотрицательный элемент связь О-Н более полярна, чем N-H, что способствует более легкой отщепляемости в О-Н кислотном центре по сравнению с N-H центром. Амины более слабые кислоты, чем спирты.

Слайд 20





б) поляризуемость элемента в кислотном центре.
б) поляризуемость элемента в кислотном центре.
Сравним кислотные свойства веществ с одинаковыми радикалами: 
СН3–СН2 –ОН   (рКа=18)  
СН3–СН2 –SH   (рКа=10,5).
Описание слайда:
б) поляризуемость элемента в кислотном центре. б) поляризуемость элемента в кислотном центре. Сравним кислотные свойства веществ с одинаковыми радикалами: СН3–СН2 –ОН (рКа=18) СН3–СН2 –SH (рКа=10,5).

Слайд 21





      Благодаря большему радиусу и более высокой поляризуемости атома серы, отрицательный заряд в анионе СН3–СН2–S-  (меркаптид-ион) делокализован в большем объёме, чем в алкоксид-ионе СН3–СН2–О-.
      Благодаря большему радиусу и более высокой поляризуемости атома серы, отрицательный заряд в анионе СН3–СН2–S-  (меркаптид-ион) делокализован в большем объёме, чем в алкоксид-ионе СН3–СН2–О-.
      Это обусловливает более высокую стабильность меркаптид-иона по сравнению с алкоксид-ионом. 
      Этантиол является более сильной кислотой, чем этанол.
Описание слайда:
Благодаря большему радиусу и более высокой поляризуемости атома серы, отрицательный заряд в анионе СН3–СН2–S- (меркаптид-ион) делокализован в большем объёме, чем в алкоксид-ионе СН3–СН2–О-. Благодаря большему радиусу и более высокой поляризуемости атома серы, отрицательный заряд в анионе СН3–СН2–S- (меркаптид-ион) делокализован в большем объёме, чем в алкоксид-ионе СН3–СН2–О-. Это обусловливает более высокую стабильность меркаптид-иона по сравнению с алкоксид-ионом. Этантиол является более сильной кислотой, чем этанол.

Слайд 22





2.Влияние сопряжения на стабильность аниона.
2.Влияние сопряжения на стабильность аниона.
Пример:
Этанол   СН3–СН2–ОН     рКа=18
 Фенол    С6Н5 –ОН           рКа=9,9
Описание слайда:
2.Влияние сопряжения на стабильность аниона. 2.Влияние сопряжения на стабильность аниона. Пример: Этанол СН3–СН2–ОН рКа=18 Фенол С6Н5 –ОН рКа=9,9

Слайд 23





     В молекуле фенола под влиянием          ЭД-заместителя электронная плотность смещена от заместителя и делокализована по ароматическому кольцу.
     В молекуле фенола под влиянием          ЭД-заместителя электронная плотность смещена от заместителя и делокализована по ароматическому кольцу.
     Образующийся при отщеплении иона Н+ феноксид-ион С6 Н5–О- , является                     р, -сопряжённой системой и обладает  высокой стабильностью.
Описание слайда:
В молекуле фенола под влиянием ЭД-заместителя электронная плотность смещена от заместителя и делокализована по ароматическому кольцу. В молекуле фенола под влиянием ЭД-заместителя электронная плотность смещена от заместителя и делокализована по ароматическому кольцу. Образующийся при отщеплении иона Н+ феноксид-ион С6 Н5–О- , является р, -сопряжённой системой и обладает высокой стабильностью.

Слайд 24


Кислотность органических соединений. Типы химических реакций, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25





3. Влияние заместителей  на стабильность аниона.
3. Влияние заместителей  на стабильность аниона.
    


 СН3–СН2–СООН                       рКа=4,9                                 пропановая к-та
    
СН3–СН (ОН)–СООН                  рКа=3,83   
    2-оксипропановая к-та
Описание слайда:
3. Влияние заместителей на стабильность аниона. 3. Влияние заместителей на стабильность аниона. СН3–СН2–СООН рКа=4,9 пропановая к-та СН3–СН (ОН)–СООН рКа=3,83 2-оксипропановая к-та

Слайд 26





Наличие в радикале  кислоты ЭА заместителя –ОН-группы способствует делокализации отрицательного заряда в лактат-анионе, что повышает его стабильность по сравнению с пропионат-анионом.
Наличие в радикале  кислоты ЭА заместителя –ОН-группы способствует делокализации отрицательного заряда в лактат-анионе, что повышает его стабильность по сравнению с пропионат-анионом.
     ЭА-заместители усиливают кислотность, а      ЭД - снижают.
Описание слайда:
Наличие в радикале кислоты ЭА заместителя –ОН-группы способствует делокализации отрицательного заряда в лактат-анионе, что повышает его стабильность по сравнению с пропионат-анионом. Наличие в радикале кислоты ЭА заместителя –ОН-группы способствует делокализации отрицательного заряда в лактат-анионе, что повышает его стабильность по сравнению с пропионат-анионом. ЭА-заместители усиливают кислотность, а ЭД - снижают.

Слайд 27





4. Влияние растворителя на стабильность аниона.
4. Влияние растворителя на стабильность аниона.
     
      Чем меньше радикал аниона, тем он более гидратирован и стабилен. 
Муравьиная кислота             рКа=3,7
   Уксусная  кислота                   рКа=4,76
   Пропионовая кислота           рКа=4,90  
      
Так как формиат-ион имеет малые размеры, он наиболее гидратирован и стабилен, по сравнению с ацетат-ионом и пропионат- ионом.
 
 
 
 
 
 
 
Описание слайда:
4. Влияние растворителя на стабильность аниона. 4. Влияние растворителя на стабильность аниона. Чем меньше радикал аниона, тем он более гидратирован и стабилен. Муравьиная кислота рКа=3,7 Уксусная кислота рКа=4,76 Пропионовая кислота рКа=4,90 Так как формиат-ион имеет малые размеры, он наиболее гидратирован и стабилен, по сравнению с ацетат-ионом и пропионат- ионом.              

Слайд 28





Спасибо за  внимание!
Спасибо за  внимание!
Описание слайда:
Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию