Кислоты в свете ТЭД - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислоты в свете ТЭД. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Кислоты в свете ТЭД

Слайд 2

Описание слайда:

Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком HR Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка H+ Rn-

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация кислот

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства кислот Диссоциация Действие на индикатор Взаимодействие с металлами Взаимодействие с основаниями. Реакция нейтрализации Взаимодействие с оксидами металлов Взаимодействие с солями

Слайд 5

Описание слайда:

Особые свойства кислот определяются кислотным остатком Реакция ионного обмена H2SO4+BaCl2 = 2HCL+BaSO4 Ba2++SO42-=BaSO4 Окислительно -восстановительная реакция H2S-2 + Br2=2HBr+S Нестабильные кислоты разлагаются H2CO3= CO2 +H2O H2SO3=SO2 + H2O

Слайд 6

Описание слайда:

Диссоциация кислот H+ R n-=H++Rn- HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 →

Слайд 7

Описание слайда:

Взаимодействие с индикатором

Слайд 8

Описание слайда:

Взаимодействие с металлами Ме + НR → МеR+ Н2 металл + кислота→соль + водород 2 Zn + H2SO4 → Zn SO4+ H2 Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима Щелочные металлы для подобной реакции не берут ( они взаимодействуют с водой) Фосфорная кислота с металлом реакции не дает. Т.к растворимы лишь фосфаты щелочных Ме, а эти Ме брать нельзя.

Слайд 9

Описание слайда:

Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HR→ МеR+ H2O Основный оксид + кислота → соль + вода СuO + 2HCl →CuCl2 + H2O CuO + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2O CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

Слайд 10

Описание слайда:

Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НR→ MeR+ H2O Основание + кислота → соль + вода 2LiOH + H2SO4→ Li2 SO4 + 2H2O 2Li+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Li+ + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- → 2H2O Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации. Сu(OH)2 + 2HCL= CuCL2 +2 H2O Cu(OH)2 +2H+ =CU2+ +2H2O

Слайд 11

Описание слайда:

Взаимодействие с солями Ме+ HR→ HR+ МеR Соль + кислота → новая кислота + новая соль 3 Na2CO3 +2H3PO4 →2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2 6Na+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Na+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 6H+ + 3CO32- → 3H2O + 3CO2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или вода.

Теги Кислоты свете

Похожие презентации