Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Нажмите для полного просмотра!

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД), слайд №2

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД), слайд №3

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД), слайд №4

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД), слайд №5

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД), слайд №6

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД), слайд №7

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД), слайд №8

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД), слайд №9

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД), слайд №10

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД), слайд №11

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД), слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация(ЭД). Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Основные положения ТЭД: 1) При растворении в воде эл-ты диссоциируют (распадаются) на ⊕ и ⊖ ионы. Процесс распада эл-та на ионы называют электролитической диссоциацией (ЭД).

Слайд 4

Описание слайда:

Диссоциация ионных соединений 1) Ориентация молекул воды. 2) Гидратация – взаимодействие воды и ионов. 3) Диссоциация (распад) кристалла на ионы. В раствор переходят гидратированные ионы.

Слайд 5

Описание слайда:

Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью: 1) Ориентация молекул воды вокруг полюсов эл-та. 2) Гидратация – взаимодействие воды молекулы эл-та. 3) Ионизация молекулы эл-та. 4) Диссоциация (распад) молекулы эл-та на ионы. В раствор переходят гидратированные ионы.

Слайд 6

Описание слайда:

2. Причиной дис-ции эл-та в водном р-ре является его гидратация, т. е. взаимодействие эл-та с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. ⇒ по наличию водной оболочки ионы делят на гидратированные и негидратированные. 2. Причиной дис-ции эл-та в водном р-ре является его гидратация, т. е. взаимодействие эл-та с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. ⇒ по наличию водной оболочки ионы делят на гидратированные и негидратированные. 3. Под действием электрического тока ⊕ заряженные ионы движутся к ⊖ заряженному полюсу – катоду, поэтому называют катионами, ⊖ заряженные ионы движутся к ⊕ заряженному полюсу – аноду, поэтому называются анионами.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

4. ЭД – процесс обратимый для слабых эл-тов. (HNO2 ⇄ H+ + NO2-) 5. Не все эл-ты в равной степени диссоциируют на ионы.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

6. Химические св-ва р-ров эл-тов определяются св-ами тех ионов, которые образуются при дис-ции: ∗ Кислотами называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: HCl → H+ + Cl- Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: I H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4- II H2PO4- ⇄ H+ + HPO42- По второй ступени дис-ция происходит слабее, по третьей при обычных условиях не происходит.

Слайд 11

Описание слайда:

∗ Основаниями называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла и гидроксид-анионы: NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH- ∗ Солями называют эл-ты, которые при дис-ции образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотного остатка. В отличие от кислот средние соли диссоциируют полностью и не ступенчато: (NH4)3PO4 → 3(NH4)+ + PO43- NaCl → Na+ + Cl-