Основания, кислоты, соли в свете ТЭД - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №1

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №2

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №3

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №4

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №5

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №6

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №7

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №8

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №9

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №10

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №11

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №12

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №13

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №14

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №15

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №16

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №17

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №18

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №19

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №20

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №21

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №22

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №23

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №24

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №25

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №26

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №27

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №28

Основания, кислоты, соли в свете ТЭД, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основания, кислоты, соли в свете ТЭД. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основания, кислоты , соли в свете ТЭД.

Слайд 2

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация процесс распада электролита на ионы

Слайд 3

Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации ( С. Аррениус, 1887 г.) – вещества-электролиты в растворах распадаются на ионы. Вещества-электролиты, которые проводят электрический ток

Слайд 4

Описание слайда:

Электролиты и неэлектролиты Сильные электролиты – при растворении полностью распадаются на ионы (растворимые соли, сильные кислоты, щелочи) Слабые электролиты – незначительно диссоциируют на ионы (слабые кислоты, нерастворимые основания и гидроксид амония NH4OH, малорастворимые соли) Неэлектролиты – не распадаются на ионы (простые вещества, нерастворимые оксиды, большинство органических веществ)

Слайд 5

Описание слайда:

степень диссоциации В растворах слабых электролитов устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами Степень диссоциации – отношение количества вещества распавшегося на ионы (nd) к общему количеству растворенного вещества (nr). α= n/ N

Слайд 6

Описание слайда:

Константа диссоциации Константа диссоциации – показывает отношение концентрации ионов к концентрации недиссоциированных молекул Константа диссоциации зависит от: Природы (силы)электролита Температуры Концентрации Видеотека: Электролиты Влияние температуры на диссоциацию Влияние концентрации на диссоциацию

Слайд 7

Описание слайда:

Основные положения ТЭД Электролиты при растворении гидратируются и распадаются на ионы (катионы+ и анионы-). Под действием электрического тока катионы+ движутся к катоду(-), анионы- движутся к аноду(+). Диссоциация это обратимый процесс: наряду с распадом вещества на ионы идет процесс обратной ассоциации в молекулы и кристаллы.

Слайд 8

Описание слайда:

Основания в свете ТЭД Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидроксильными группами Me(ОН)n Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. KOH K+ + OH— NH4OH NH+4 + OH—

Слайд 9

Описание слайда:

Виды оснований 1. Щелочи - растворимые в воде основания (гидроксиды металлов I и II групп). Кристаллические вещества, устойчивы к разложению. 2. Нерастворимые и малорастворимые основания (большинство оснований ,гидроксиды металлов побочных подгрупп: Cu(OH)2, Fe(OH) 3 и др. Твердые вещества, легко разлагаются на оксид и воду: Cu(OH)2 CuO + H2 О

Слайд 10

Описание слайда:

Кислотность оснований Кислотность основания определяется числом гидроксильных групп (равно количеству молекул кислоты, необходимой для нейтрализации). NН4ОН — однокислотное основание, Са(ОН)2 — двухкислотное, Fе(ОН)3 — трехкислотное (многокислотное) Двух и многокислотные основания диссоциируют ступенчато: Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH— (первая ступень) Ca(OH)+ Ca2++OH— (вторая ступень) Константа диссоциации второй и третьей ступени значительно ниже первой.

Слайд 11

Описание слайда:

Сильные и слабые основания

Слайд 12

Описание слайда:

Кислоты в свете ТЭД Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток Hn(Ac). Кислота - электролит, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только катионы водорода (Н+). HCl Н+ + Cl— H2SO4 Н+ + НSО—4

Слайд 13

Описание слайда:

Виды кислот Безкислородные кислоты: HCl, HBr, HF, H2S и др. (образуют сильные неметаллы VI и VII гр.). Представляют растворы газов в воде. Кислородсодержащие кислоты : H2SO4 ; H2СO3; H3PO4. – Как правило жидкости.

Слайд 14

Описание слайда:

Основность кислот Основность кислот определяется количеством ионов водорода Н+, равно количеству молекул простого основания необходимого для нейтрализации. Диссоциация многоосновной кислоты протекает ступенчато. Константа диссоциации второй и третьей ступени значительно ниже чем первой. Н3РО4 Н+ + Н2РО—4 - первая ступень Н2РО—4 Н+ + НРO2-4 - вторая ступень НРО2-4 Н+ PОЗ—4 - третья ступень

Слайд 15

Описание слайда:

Сильные и слабые кислоты

Слайд 16

Описание слайда:

Соли в свете ТЭД Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотных остатков МеnАс. Соли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония ( NH+4) и анионы кислотных остатков. (NH4)2SO4 2NH+4 + SO2-4 Na3PO4 3Na+ + PO3-4

Слайд 17

Описание слайда:

Виды солей Средние соли – все атомы кислорода замещены металлом. KCl, FeSO4, Na3PO4 Кислые соли – содержат Н+ диссоциируют ступенчато: KHSO4 K+ + HSO—4 HSO—4 H++SO2-4 Основные соли – содержат гидроксильную группу ОН—, диссоциируют ступенчато: Mg(OH)Cl Mg(OH)++Cl— Mg(OH)+ Mg2++OH—

Слайд 18

Описание слайда:

Водородный показатель Водородный показатель – характеризует концентрацию свободных ионов водорода в воде или водном растворе: pH = -log[H+]. Диссоциация воды (очень незначительно): Н2O Н+ + ОН— [H+] = [ОН—] = 10 —7 моль/л. pH = - lg [H+] = 7 - нейтральная среда При добавлении кислоты: Н2O + HCl = Н2O + H+ + Cl— 0 ≤ рН

Слайд 19

Описание слайда:

Шкала Ph и индикаторы

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Кислотно-щелочной баланс и рн крови

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Электролиз Электролиз – окислительно-восстановительные реакции, которые протекают на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. Электрический ток – самый сильный окислитель и восстановитель! В процессе электролиза восстанавливаются даже ионы щелочных металлов и окисляются ионы галогенов и кислорода.

Слайд 25

Описание слайда:

Электролизер

Слайд 26

Описание слайда:

Электролиз хлорида натрия

Слайд 27

Описание слайда:

Электролиз воды

Слайд 28

Описание слайда:

Электролиз раствора сульфата меди

Слайд 29

Описание слайда:

Применение электролиза Получение щелочных и щелочно-земельных металлов и аллюминия Получение галогенов, водорода и кислорода Нанесение металлических покрытий – никелирование, хромирование, золочение (гальваностегия) Изготовление рельевных металлических копий (гальванопластика) Очистка цветных металлов от примесей (рафинирование)