🗊 Презентация Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №1 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №2 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №3 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №4 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №5 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №6 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №7 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №8 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №9 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №10 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №11 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №12 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №13 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №14 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №15 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №16 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №17 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №18 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №19 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №20 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №21 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №22 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №23 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №24 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №25 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №26 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №27 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №28 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №29 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №30 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №31 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №32 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №33 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №34 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №35 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №36 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №37 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №38 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №39 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №40 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №41 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №42 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №43 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №44 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №45 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №46 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №47 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №48 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №49 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №50 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №51 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №52 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №53 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №54 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №55 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №56 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №57 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №58 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №59 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №60 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №61 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №62 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №63 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №64 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №65 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №66 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №67 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №68 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №69 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №70 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №71 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №72 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №73 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №74 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №75 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №76 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №77 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №78 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №79 Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №80
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей. Доклад-сообщение содержит 80 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Общая характеристика растворов Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.
Описание слайда:
Общая характеристика растворов Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

Слайд 2


Раствор – однородная гомогенная система переменного состава, состоящая из двух компонентов и более
Описание слайда:
Раствор – однородная гомогенная система переменного состава, состоящая из двух компонентов и более

Слайд 3


от размеров распределенных частиц: взвеси (размер частиц – 10-5 – 10-7 м.) истинные (менее 10-9 м.) коллоидные (10-7 – 10-9 м.)
Описание слайда:
от размеров распределенных частиц: взвеси (размер частиц – 10-5 – 10-7 м.) истинные (менее 10-9 м.) коллоидные (10-7 – 10-9 м.)

Слайд 4


качественная характеристика растворов: разбавленный (низкое содержание растворенного вещества) концентрированный (высокое содержание)
Описание слайда:
качественная характеристика растворов: разбавленный (низкое содержание растворенного вещества) концентрированный (высокое содержание)

Слайд 5


количественный состав раствора молярная концентрация - количество растворенного вещества, содержащееся в 1 литре раствора, моль\л
Описание слайда:
количественный состав раствора молярная концентрация - количество растворенного вещества, содержащееся в 1 литре раствора, моль\л

Слайд 6


количественный состав раствора моляльность - количество растворенного вещества, содержащееся в 1000 г. растворителя, моль\г
Описание слайда:
количественный состав раствора моляльность - количество растворенного вещества, содержащееся в 1000 г. растворителя, моль\г

Слайд 7


количественный состав раствора массовая доля растворенного вещества (W) - отношение массы вещества к массе раствора, % W = m в-ва / m р-ра х 100%
Описание слайда:
количественный состав раствора массовая доля растворенного вещества (W) - отношение массы вещества к массе раствора, % W = m в-ва / m р-ра х 100%

Слайд 8


РАСТВОРЕНИЕ – самопроизвольный физико-химический процесс, при котором происходит взаимодействие между частицами растворителя и растворенного вещества...
Описание слайда:
РАСТВОРЕНИЕ – самопроизвольный физико-химический процесс, при котором происходит взаимодействие между частицами растворителя и растворенного вещества обратный ему процесс – выделение вещества из раствора (кристаллизация)

Слайд 9


РАСТВОРЕНИЕ NaCl в воде
Описание слайда:
РАСТВОРЕНИЕ NaCl в воде

Слайд 10


РАСТВОРЕНИЕ HCl в воде
Описание слайда:
РАСТВОРЕНИЕ HCl в воде

Слайд 11


РАСТВОРЕНИЕ HCl в воде ион гидроксония: Н Н . . . . Н : О : + Н+ → [Н : О : Н]+
Описание слайда:
РАСТВОРЕНИЕ HCl в воде ион гидроксония: Н Н . . . . Н : О : + Н+ → [Н : О : Н]+

Слайд 12


Механизм диссоциации веществ с ионным типом связи ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла
Описание слайда:
Механизм диссоциации веществ с ионным типом связи ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла

Слайд 13


Механизм диссоциации веществ с ионным типом связи гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположными ионами поверхностного слоя кристалла
Описание слайда:
Механизм диссоциации веществ с ионным типом связи гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположными ионами поверхностного слоя кристалла

Слайд 14


Механизм диссоциации веществ с ионным типом связи диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.
Описание слайда:
Механизм диссоциации веществ с ионным типом связи диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.

Слайд 15


Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью ориентация молекул – диполей воды вокруг полюсов молекулы электролита
Описание слайда:
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью ориентация молекул – диполей воды вокруг полюсов молекулы электролита

Слайд 16


Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита
Описание слайда:
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита

Слайд 17


Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную)
Описание слайда:
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную)

Слайд 18


Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.
Описание слайда:
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.

Слайд 19


Гидратная оболочка – окружение иона, состоящее из одного или нескольких слоев определенным образом ориентированных молекул воды. Гидратная оболочка –...
Описание слайда:
Гидратная оболочка – окружение иона, состоящее из одного или нескольких слоев определенным образом ориентированных молекул воды. Гидратная оболочка – окружение иона, состоящее из одного или нескольких слоев определенным образом ориентированных молекул воды. Гидратация – процесс образования гидратной оболочки.

Слайд 20


теплота растворения - тепловая энергия, выделяемая или поглощаемая при растворении веществ
Описание слайда:
теплота растворения - тепловая энергия, выделяемая или поглощаемая при растворении веществ

Слайд 21


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Электролиты - вещества, водные растворы которых диссоциируют на ионы и проводят электрический ток (это соединения с ковалентной полярной или ионной...
Описание слайда:
Электролиты - вещества, водные растворы которых диссоциируют на ионы и проводят электрический ток (это соединения с ковалентной полярной или ионной связью)

Слайд 25


электролитическая диссоциация - распад электролитов на ионы AB ↔ A+ + B-
Описание слайда:
электролитическая диссоциация - распад электролитов на ионы AB ↔ A+ + B-

Слайд 26


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Степень диссоциации ( - альфа) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к исходному числу молекул растворенного вещества:  = n / N величина...
Описание слайда:
Степень диссоциации ( - альфа) - отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к исходному числу молекул растворенного вещества:  = n / N величина безразмерная (или %)

Слайд 29


Степень диссоциации зависит от: природы электролита, температуры, концентрации раствора
Описание слайда:
Степень диссоциации зависит от: природы электролита, температуры, концентрации раствора

Слайд 30


В зависимости от : сильные электролиты (  30%) HCl, NaOH, почти все соли слабые (  3%) H2S, Fe(OH)2, вода средней силы (3%    30%) HF
Описание слайда:
В зависимости от : сильные электролиты (  30%) HCl, NaOH, почти все соли слабые (  3%) H2S, Fe(OH)2, вода средней силы (3%    30%) HF

Слайд 31


Водородный показатель рН – мера активности Н+ в растворе (1909 г., Сёренсен – «сила водорода»)
Описание слайда:
Водородный показатель рН – мера активности Н+ в растворе (1909 г., Сёренсен – «сила водорода»)

Слайд 32


Н2О ↔ Н+ + ОН- При 250С И.П. = [Н+] . [ОН-] = 10-14 моль2\л2 [Н+] = [ОН-] = 10-7 моль\л рН = - lg [H+] рОН = - lg [ОH-] рН + рОН = 14
Описание слайда:
Н2О ↔ Н+ + ОН- При 250С И.П. = [Н+] . [ОН-] = 10-14 моль2\л2 [Н+] = [ОН-] = 10-7 моль\л рН = - lg [H+] рОН = - lg [ОH-] рН + рОН = 14

Слайд 33


Водородный показатель «-» десятичный логарифм молярной концентрации ионов Н+ Нейтральная среда – [H+] = [ОH-], рН = 7 Кислотная среда – [H+] > [ОH-],...
Описание слайда:
Водородный показатель «-» десятичный логарифм молярной концентрации ионов Н+ Нейтральная среда – [H+] = [ОH-], рН = 7 Кислотная среда – [H+] > [ОH-], рН < 7 Щелочная среда – [H+] < [ОH-], рН > 7

Слайд 34


Кислоты - электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода HNO3  H+ + NO3-
Описание слайда:
Кислоты - электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода HNO3  H+ + NO3-

Слайд 35


Многоосновные кислоты H3PO4  H+ + H2PO4- ( = 27%) H2PO4-  H+ + HPO42- ( = 0,11%) HPO42-  H+ + PO43- ( = 0,001%)
Описание слайда:
Многоосновные кислоты H3PO4  H+ + H2PO4- ( = 27%) H2PO4-  H+ + HPO42- ( = 0,11%) HPO42-  H+ + PO43- ( = 0,001%)

Слайд 36


Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы KOH  K+ + OH-
Описание слайда:
Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы KOH  K+ + OH-

Слайд 37


Многокислотные основания Ba(OH)2  BaOH+ + OH- BaOH+  Ba2+ + OH-
Описание слайда:
Многокислотные основания Ba(OH)2  BaOH+ + OH- BaOH+  Ba2+ + OH-

Слайд 38


Амфотерные соединения в кислой среде ведут себя как основания: Zn(OH)2 + 2HCL  ZnCL2 + 2H2O
Описание слайда:
Амфотерные соединения в кислой среде ведут себя как основания: Zn(OH)2 + 2HCL  ZnCL2 + 2H2O

Слайд 39


Амфотерные соединения в щелочной среде – как кислоты: Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
Описание слайда:
Амфотерные соединения в щелочной среде – как кислоты: Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O

Слайд 40


Амфотерные соединения в общем виде: 2H+ + ZnO22-  H2ZnO2  Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH-
Описание слайда:
Амфотерные соединения в общем виде: 2H+ + ZnO22-  H2ZnO2  Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH-

Слайд 41


Амфотерные соединения H+ + RO-  ROH  R+ + OH- В щелочной среде В кислой среде
Описание слайда:
Амфотерные соединения H+ + RO-  ROH  R+ + OH- В щелочной среде В кислой среде

Слайд 42


Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Описание слайда:
Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Слайд 43


Средние соли CuSO4  Cu2+ + SO42- Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO42-
Описание слайда:
Средние соли CuSO4  Cu2+ + SO42- Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO42-

Слайд 44


Кислые соли NaHCO3  Na+ + HCO3- HCO3-  H+ + CO32-
Описание слайда:
Кислые соли NaHCO3  Na+ + HCO3- HCO3-  H+ + CO32-

Слайд 45


Основные соли BaOHCl  BaOH+ + Cl- BaOH+  Ba2+ + OH-
Описание слайда:
Основные соли BaOHCl  BaOH+ + Cl- BaOH+  Ba2+ + OH-

Слайд 46


Ионные реакции KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓ - молекулярное уравнение K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- +AgCl↓ - полное ионное уравнение Cl- + Ag+ =...
Описание слайда:
Ионные реакции KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓ - молекулярное уравнение K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- +AgCl↓ - полное ионное уравнение Cl- + Ag+ = AgCl↓ - сокращенное ионное уравнение

Слайд 47


Ионные реакции Реакции обмена в р-рах электролитов происходят, если образуется: малодиссоциирующее в-во, осадок, газ.
Описание слайда:
Ионные реакции Реакции обмена в р-рах электролитов происходят, если образуется: малодиссоциирующее в-во, осадок, газ.

Слайд 48


Задание 1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: - гидроксида калия и нитрата меди, - сульфата натрия и нитрата...
Описание слайда:
Задание 1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: - гидроксида калия и нитрата меди, - сульфата натрия и нитрата бария, - сульфата алюминия и хлорида бария, Не забываем про коэффициенты в уравнениях реакций!!!

Слайд 49


Задание 1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: - гидроксида калия и серной кислоты, - хлорида кальция и нитрата...
Описание слайда:
Задание 1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: - гидроксида калия и серной кислоты, - хлорида кальция и нитрата серебра, Не забываем про коэффициенты в уравнениях реакций!!!

Слайд 50


Задание 1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: - хлорида железа (III) и гидроксида натрия, - фосфата натрия и...
Описание слайда:
Задание 1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: - хлорида железа (III) и гидроксида натрия, - фосфата натрия и нитрата алюминия (III), Не забываем про коэффициенты в уравнениях реакций!!!

Слайд 51


Задание 1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: - карбоната калия и хлорида кальция, - нитрата цинка и карбоната...
Описание слайда:
Задание 1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: - карбоната калия и хлорида кальция, - нитрата цинка и карбоната натрия. Не забываем про коэффициенты в уравнениях реакций!!!

Слайд 52


Гидролиз солей Na2SiO3 - щелочные свойства р-ра Al2(SO4)3 – кислые NaCl - нейтральные Почему?
Описание слайда:
Гидролиз солей Na2SiO3 - щелочные свойства р-ра Al2(SO4)3 – кислые NaCl - нейтральные Почему?

Слайд 53


Гидролиз Разложение воды («гидро» - вода, «лизис» – разложение) HOH  H+ + OH-
Описание слайда:
Гидролиз Разложение воды («гидро» - вода, «лизис» – разложение) HOH  H+ + OH-

Слайд 54


Гидролиз – взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита и к избыточному содержанию в растворе либо ионов H+...
Описание слайда:
Гидролиз – взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита и к избыточному содержанию в растворе либо ионов H+ , либо ионов OH- (не всегда)

Слайд 55


Гидролиз Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована слабым основанием...
Описание слайда:
Гидролиз Соль образована сильным основанием и слабой кислотой Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована слабым основанием и слабой кислотой Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

Слайд 56


Как определить слабое или сильное? В школьной таблице растворимости три сильных кислоты (H2SO4, HCl, HNO3), остальные – слабые.
Описание слайда:
Как определить слабое или сильное? В школьной таблице растворимости три сильных кислоты (H2SO4, HCl, HNO3), остальные – слабые.

Слайд 57


Как определить слабое или сильное? Cлабые основания нерастворимы. Исключения: NН4ОН - растворимое, но слабое а Ca(OH)2 - малорастворимое, но сильное.
Описание слайда:
Как определить слабое или сильное? Cлабые основания нерастворимы. Исключения: NН4ОН - растворимое, но слабое а Ca(OH)2 - малорастворимое, но сильное.

Слайд 58


Как определить слабое или сильное? Вывод о силе кислородсодержащей кислоты можно сделать, если выразить ее состав общей формулой Нем(ОН)mОn Если n ≥...
Описание слайда:
Как определить слабое или сильное? Вывод о силе кислородсодержащей кислоты можно сделать, если выразить ее состав общей формулой Нем(ОН)mОn Если n ≥ 2, то кислота – сильная, n = 1, кислота средней силы n = 0, кислота слабая.

Слайд 59


Хлорная: HClO4 Хлорная: HClO4 Мышьяковая: H3AsO4 Ортоборная: H3BO3 Телуровая: H6TeO6
Описание слайда:
Хлорная: HClO4 Хлорная: HClO4 Мышьяковая: H3AsO4 Ортоборная: H3BO3 Телуровая: H6TeO6

Слайд 60


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №60
Описание слайда:

Слайд 61


CH3COONa + HOH ↔ CH3COOH + NaOH CH3COONa + HOH ↔ CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + HOH ↔ CH3COOH + Na+ + OH- сокращаем Na+ и получаем: CH3COO- + HOH ↔...
Описание слайда:
CH3COONa + HOH ↔ CH3COOH + NaOH CH3COONa + HOH ↔ CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + HOH ↔ CH3COOH + Na+ + OH- сокращаем Na+ и получаем: CH3COO- + HOH ↔ CH3COOH + OH-

Слайд 62


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №62
Описание слайда:

Слайд 63


NH4Cl + НОН  NH4Cl + НОН  NH4ОН + HСl NH4+ + Cl- + НОН  NH4ОН + H+ + Cl- сокращаем Cl- и получаем: NH4+ + НОН  NH4ОН + H+
Описание слайда:
NH4Cl + НОН  NH4Cl + НОН  NH4ОН + HСl NH4+ + Cl- + НОН  NH4ОН + H+ + Cl- сокращаем Cl- и получаем: NH4+ + НОН  NH4ОН + H+

Слайд 64


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №64
Описание слайда:

Слайд 65


CH3COONH4 + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH CH3COONH4 + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH CH3COO- + NH4+ + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH Ничего не сокращаем
Описание слайда:
CH3COONH4 + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH CH3COONH4 + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH CH3COO- + NH4+ + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH Ничего не сокращаем

Слайд 66


Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония близки между собой (1,76 х 10-5 и 1,79 х 10-5 соответственно). Константы диссоциации...
Описание слайда:
Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония близки между собой (1,76 х 10-5 и 1,79 х 10-5 соответственно). Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония близки между собой (1,76 х 10-5 и 1,79 х 10-5 соответственно). Среда нейтральная.

Слайд 67


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №67
Описание слайда:

Слайд 68


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №68
Описание слайда:

Слайд 69


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №69
Описание слайда:

Слайд 70


1 стадия: 1 стадия: Na2СО3 + HOH ↔ NaНСО3 + NaOH 2Na+ + СО32- + HOH ↔ Na+ + НСО3- + Na+ + OH- сокращаем 2Na+ и получаем: СО32- + HOH ↔ НСО3- + OH-
Описание слайда:
1 стадия: 1 стадия: Na2СО3 + HOH ↔ NaНСО3 + NaOH 2Na+ + СО32- + HOH ↔ Na+ + НСО3- + Na+ + OH- сокращаем 2Na+ и получаем: СО32- + HOH ↔ НСО3- + OH-

Слайд 71


2 стадия: 2 стадия: NaНСО3 + HOH ↔ NaOH + Н2СО3 (Н2СО3 распадается на СО2 + Н2О) Na+ + НСО3- + HOH ↔ Na+ + OH- + СО2 + Н2О сокращаем Na+ и получаем:...
Описание слайда:
2 стадия: 2 стадия: NaНСО3 + HOH ↔ NaOH + Н2СО3 (Н2СО3 распадается на СО2 + Н2О) Na+ + НСО3- + HOH ↔ Na+ + OH- + СО2 + Н2О сокращаем Na+ и получаем: НСО3- + HOH ↔ OH- + СО2 + Н2О

Слайд 72


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №72
Описание слайда:

Слайд 73


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №73
Описание слайда:

Слайд 74


1 стадия: 1 стадия: CuCl2 + HOH ↔ CuOHCl + HCl Cu2+ + 2Сl- + HOH ↔ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl- сокращаем 2Cl- и получаем: Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+
Описание слайда:
1 стадия: 1 стадия: CuCl2 + HOH ↔ CuOHCl + HCl Cu2+ + 2Сl- + HOH ↔ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl- сокращаем 2Cl- и получаем: Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+

Слайд 75


2 стадия: 2 стадия: CuOHCl + HOH ↔ Cu(OH)2 + HCl CuOH+ + Сl- + HOH ↔ Cu(OH)2 + H+ + Cl- сокращаем Cl- и получаем: CuOH+ + HOH ↔ Cu(OH)2 + H+
Описание слайда:
2 стадия: 2 стадия: CuOHCl + HOH ↔ Cu(OH)2 + HCl CuOH+ + Сl- + HOH ↔ Cu(OH)2 + H+ + Cl- сокращаем Cl- и получаем: CuOH+ + HOH ↔ Cu(OH)2 + H+

Слайд 76


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №76
Описание слайда:

Слайд 77


Характеристика растворов. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей, слайд №77
Описание слайда:

Слайд 78


Задание 2. Составьте ионные уравнения, отвечающие гидролизу: - цианида калия, - нитрата калия, - сульфида натрия, Какова реакция раствора в каждом...
Описание слайда:
Задание 2. Составьте ионные уравнения, отвечающие гидролизу: - цианида калия, - нитрата калия, - сульфида натрия, Какова реакция раствора в каждом случае?

Слайд 79


Задание 2. Составьте ионные уравнения, отвечающие гидролизу: - карбоната калия, - хлорида железа (II), - сульфата натрия. Какова реакция раствора в...
Описание слайда:
Задание 2. Составьте ионные уравнения, отвечающие гидролизу: - карбоната калия, - хлорида железа (II), - сульфата натрия. Какова реакция раствора в каждом случае?

Слайд 80


Задание 2. Составьте ионные уравнения, отвечающие гидролизу: - нитрата свинца, - хлорида магния, - сульфита натрия, - силиката натрия Какова реакция...
Описание слайда:
Задание 2. Составьте ионные уравнения, отвечающие гидролизу: - нитрата свинца, - хлорида магния, - сульфита натрия, - силиката натрия Какова реакция раствора в каждом случае?

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию