🗊Свойства солей. Получение солей

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Свойства солей. Получение солей, слайд №1Свойства солей. Получение солей, слайд №2Свойства солей. Получение солей, слайд №3Свойства солей. Получение солей, слайд №4Свойства солей. Получение солей, слайд №5Свойства солей. Получение солей, слайд №6Свойства солей. Получение солей, слайд №7Свойства солей. Получение солей, слайд №8Свойства солей. Получение солей, слайд №9Свойства солей. Получение солей, слайд №10Свойства солей. Получение солей, слайд №11Свойства солей. Получение солей, слайд №12Свойства солей. Получение солей, слайд №13Свойства солей. Получение солей, слайд №14Свойства солей. Получение солей, слайд №15Свойства солей. Получение солей, слайд №16Свойства солей. Получение солей, слайд №17Свойства солей. Получение солей, слайд №18Свойства солей. Получение солей, слайд №19Свойства солей. Получение солей, слайд №20Свойства солей. Получение солей, слайд №21Свойства солей. Получение солей, слайд №22Свойства солей. Получение солей, слайд №23Свойства солей. Получение солей, слайд №24Свойства солей. Получение солей, слайд №25Свойства солей. Получение солей, слайд №26Свойства солей. Получение солей, слайд №27Свойства солей. Получение солей, слайд №28Свойства солей. Получение солей, слайд №29Свойства солей. Получение солей, слайд №30Свойства солей. Получение солей, слайд №31Свойства солей. Получение солей, слайд №32Свойства солей. Получение солей, слайд №33
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Свойства солей. Получение солей. Презентация содержит 33 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Свойства солей. Получение солей
Описание слайда:
Свойства солей. Получение солей

Слайд 2


Свойства солей
Описание слайда:
Свойства солей

Слайд 3


По растворимости в воде 1) растворимые. Это соли щелочных металлов, соли аммония, нитраты и ацетаты, сульфиды бария и магния
Описание слайда:
По растворимости в воде 1) растворимые. Это соли щелочных металлов, соли аммония, нитраты и ацетаты, сульфиды бария и магния

Слайд 4


2) малорастворимые AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2
Описание слайда:
2) малорастворимые AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2

Слайд 5


3) Нерастворимые все сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты (кроме солей аммония, щелочных металлов, сульфидов магния и бария)
Описание слайда:
3) Нерастворимые все сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты (кроме солей аммония, щелочных металлов, сульфидов магния и бария)

Слайд 6


Химические свойства средних солей
Описание слайда:
Химические свойства средних солей

Слайд 7


Закончить уравнения Na2SiO3+HCl …; Na2CO3+ H2SO4 …; CuS+ H2SO4(p)…
Описание слайда:
Закончить уравнения Na2SiO3+HCl …; Na2CO3+ H2SO4 …; CuS+ H2SO4(p)…

Слайд 8


2. Соль1+щелочь  соль2+нерастворимое основание
Описание слайда:
2. Соль1+щелочь  соль2+нерастворимое основание

Слайд 9


3. соль1+металл1  соль2+металл2 CuSO4+Zn …; Hg(NO3)2+Cu … Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий.
Описание слайда:
3. соль1+металл1  соль2+металл2 CuSO4+Zn …; Hg(NO3)2+Cu … Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий.

Слайд 10


4. Соль1+соль2 соль3+соль4 AgNO3+NaCl …; CuSO4+BaCl2 …
Описание слайда:
4. Соль1+соль2 соль3+соль4 AgNO3+NaCl …; CuSO4+BaCl2 …

Слайд 11


Получение солей
Описание слайда:
Получение солей

Слайд 12


2. Металл+кислота соль +водород : Mg+2HCl MgCl2+H2
Описание слайда:
2. Металл+кислота соль +водород : Mg+2HCl MgCl2+H2

Слайд 13


3. Металл+соль Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
Описание слайда:
3. Металл+соль Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4

Слайд 14


4. Основной оксид+ кислотный оксид CaO+CO2 CaCO3
Описание слайда:
4. Основной оксид+ кислотный оксид CaO+CO2 CaCO3

Слайд 15


5. Основной оксид+кислота CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
Описание слайда:
5. Основной оксид+кислота CuO+H2SO4 CuSO4+H2O

Слайд 16


6. Основание+кислотный оксид Ba(OH)2+N2O5 Ba(NO3)2+2H2O
Описание слайда:
6. Основание+кислотный оксид Ba(OH)2+N2O5 Ba(NO3)2+2H2O

Слайд 17


7. Основание+кислота .Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O
Описание слайда:
7. Основание+кислота .Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O

Слайд 18


8. Щелочь+соль 2NaOH+Mg(NO3)2  2NaNO3+Mg(OH)2
Описание слайда:
8. Щелочь+соль 2NaOH+Mg(NO3)2  2NaNO3+Mg(OH)2

Слайд 19


9. Соль+кислота CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O
Описание слайда:
9. Соль+кислота CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O

Слайд 20


10. Соль1+соль2 Na2SO4+AgNO3 2NaNO3+Ag2SO4 
Описание слайда:
10. Соль1+соль2 Na2SO4+AgNO3 2NaNO3+Ag2SO4 

Слайд 21


При написании уравнений реакций следует помнить 1) Реакция возможна, если в результате реакции образуется а)осадок, б) газ, в)слабый электролит
Описание слайда:
При написании уравнений реакций следует помнить 1) Реакция возможна, если в результате реакции образуется а)осадок, б) газ, в)слабый электролит

Слайд 22


продолжение 2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной) вытесняют только металлы, стоящте левее водорода в ряду напряжений
Описание слайда:
продолжение 2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной) вытесняют только металлы, стоящте левее водорода в ряду напряжений

Слайд 23


продолжение 3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять правостоящий из раствора его соли
Описание слайда:
продолжение 3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять правостоящий из раствора его соли

Слайд 24


Получение кислых солей
Описание слайда:
Получение кислых солей

Слайд 25


2.Соль средняя+кислота кислая соль CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 2NaHSO4
Описание слайда:
2.Соль средняя+кислота кислая соль CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 2NaHSO4

Слайд 26


Получение основных солей
Описание слайда:
Получение основных солей

Слайд 27


2. Средняя соль1+щелочь основная соль+средняя соль2 FeCl2+KOH FeOHCl+KCl
Описание слайда:
2. Средняя соль1+щелочь основная соль+средняя соль2 FeCl2+KOH FeOHCl+KCl

Слайд 28


3. Средняя соль+одноименное основание основная соль CaSO4+Cа(OH)2 (CaOH)2SO4
Описание слайда:
3. Средняя соль+одноименное основание основная соль CaSO4+Cа(OH)2 (CaOH)2SO4

Слайд 29


Взаимосвязь средних, кислых, основных солей
Описание слайда:
Взаимосвязь средних, кислых, основных солей

Слайд 30


Основная соль+кислота средняя соль+вода CaOHNO3+HNO3Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HClCrCl3+2H2O
Описание слайда:
Основная соль+кислота средняя соль+вода CaOHNO3+HNO3Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HClCrCl3+2H2O

Слайд 31


Осуществить цепочку превращений
Описание слайда:
Осуществить цепочку превращений

Слайд 32


продолжение 3) FeSO4+2KOHFe(OH)2+K2SO4 4) Fe(OH)2+HClFeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HClFeCl2+H2O
Описание слайда:
продолжение 3) FeSO4+2KOHFe(OH)2+K2SO4 4) Fe(OH)2+HClFeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HClFeCl2+H2O

Слайд 33


2. PP2O5H3PO4KH2PO4K2HPO4 K3PO4 1)4P+5O22 P2O5 2) P2O5+3H2O 2H3PO4; 3) H3PO4+KOH KH2PO4+H2O; 4) KH2PO4+KOH K2HPO4+ H2O 5) K2HPO4+KOHK3PO4 + H2O
Описание слайда:
2. PP2O5H3PO4KH2PO4K2HPO4 K3PO4 1)4P+5O22 P2O5 2) P2O5+3H2O 2H3PO4; 3) H3PO4+KOH KH2PO4+H2O; 4) KH2PO4+KOH K2HPO4+ H2O 5) K2HPO4+KOHK3PO4 + H2O

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию