Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей»

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №2

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №3

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №4

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №5

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №6

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №7

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №8

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №9

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №10

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №11

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №12

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №13

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №14

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №15

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №16

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №17

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №18

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №19

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №20

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №21

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» , слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей» . Презентация содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Презентация по химии «Соли. Названия и классификация солей»

Слайд 2

Описание слайда:

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса: MenAm

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O гидрокарбонат натрия

Слайд 8

Описание слайда:

Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток. Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2 сульфат алюминия - калия

Слайд 9

Описание слайда:

Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O нитрат-ацетат меди (II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K4 [Fe(CN)6] жёлтая кровяная соль

Слайд 10

Описание слайда:

Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.

Слайд 11

Описание слайда:

Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.

Слайд 12

Описание слайда:

Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 = = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция

Слайд 13

Описание слайда:

Получение солей 2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al2S3 сульфид алюминия

Слайд 14

Описание слайда:

Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид цинка

Слайд 15

Описание слайда:

Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO2 = CaSiO3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O карбонат кальция

Слайд 16

Описание слайда:

Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

Слайд 17

Описание слайда:

Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.

Слайд 18

Описание слайда:

Химические свойства солей 1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2KI + Br2 = 2KBr + I2 иодид калия бромид калия

Слайд 19

Описание слайда:

Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия = Na2SO4 + 2HCl сульфат натрия

Слайд 20

Описание слайда:

Химические свойства солей 4. С щелочами: FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH)2 + 2NaCl хлорид натрия

Слайд 21

Описание слайда:

Химические свойства солей 5. С солями: AgNO3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO3 хлорид серебра

Слайд 22

Описание слайда:

Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.